教案的編寫要遵循科學(xué)性、系統(tǒng)性、針對性和可操作性的原則。教案的編寫需要教師進(jìn)行教學(xué)思考和教學(xué)研究，不斷提高自身的教學(xué)水平和能力。以下是一份優(yōu)秀教案的具體分析和評價(jià)，希望對大家的教學(xué)有所啟示。
    化學(xué)教案－單篇一
    [教學(xué)目標(biāo)]：
    1、知識目標(biāo)：通過對比回憶說出化學(xué)鍵的類型，識別離子鍵與共價(jià)鍵的基本特征，理解共。
    價(jià)鍵的極性，能判斷物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型，正確書寫離子、原子、離子化合物、共價(jià)分子的電子式以及其形成過程。
    2、能力目標(biāo)：通過對離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)的理解，尋找化學(xué)鍵的形成規(guī)律，發(fā)展學(xué)生對。
    微觀粒子的想象能力，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)認(rèn)識。通過分析、討論深入理解離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)以及兩者的關(guān)系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過閱讀信息和背景資料的方法，開闊視野，與所學(xué)內(nèi)容結(jié)合起來，提高解決問題的能力。
    3、情感目標(biāo)：通過生生互動、師生互動讓學(xué)生在交流過程中發(fā)現(xiàn)自己認(rèn)識的深化和發(fā)展，
    感受到成功的喜悅。對化學(xué)結(jié)構(gòu)理論能預(yù)測新物質(zhì)來體驗(yàn)化學(xué)帶來的驚奇和美妙。
    [教學(xué)重點(diǎn)]。
    離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成鍵規(guī)律，電子式表示的離子化合物和共價(jià)化合物的形成。
    [設(shè)計(jì)思路]。
    本節(jié)課設(shè)計(jì)以問題情景發(fā)生和解決而產(chǎn)生首尾呼應(yīng)為框架，以基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)為。
    主線，導(dǎo)入信息促進(jìn)知識和能力發(fā)展為特點(diǎn)，著力體現(xiàn)高三復(fù)習(xí)“退半步重基礎(chǔ)，跨半步促提高”的復(fù)習(xí)策略。
    [教學(xué)方法]。
    多媒體輔助教學(xué)法、討論式教學(xué)法、啟發(fā)式教學(xué)法等[教學(xué)過程]。
    [課的導(dǎo)入]。
    投影：化學(xué)史上重大發(fā)現(xiàn)——c60彩圖展示，（提出問題：你知道它具有什么化學(xué)鍵嗎？）。（話題一轉(zhuǎn)）鮮為人知的是，100多年來科學(xué)家對純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)，第一次是1772年分離出n2，第二次是1890年合成了重氮離子，是高能氮陽離子，甚至科學(xué)家預(yù)計(jì)能合成n8，你能預(yù)測該物質(zhì)具有什么化學(xué)鍵嗎？（停頓，大多數(shù)學(xué)生回答為非極性共價(jià)鍵）為了進(jìn)一步了解其成鍵情況，我們一起來回顧關(guān)于化學(xué)鍵的知識。
    [設(shè)計(jì)意圖]。
    用c60引發(fā)學(xué)生對過去知識的回憶，而n8看似一個延續(xù)，實(shí)則為學(xué)生創(chuàng)設(shè)一個新奇的問題情景，為學(xué)生通過復(fù)習(xí)提高最終嘗試解決新問題制造一個懸念，激發(fā)學(xué)生的興趣。[過渡]原子結(jié)構(gòu)的知識告訴我們，絕大多數(shù)原子核外電子未達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，這就決定了絕大多數(shù)的原子要以化學(xué)鍵的形式來成就自己的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素原子的多樣性決定了化學(xué)鍵的多樣性。
    [學(xué)生]。
    回憶化學(xué)鍵的定義：原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。并說出鍵的`類型。
    [投影]。
    離子鍵一、化學(xué)鍵的類型。
    （配位鍵）共價(jià)鍵化學(xué)鍵教案極性鍵非極性鍵[過渡]這些不同的化學(xué)鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點(diǎn)？[投影]按照以下線索，一起回憶、討論并回答問題。
    1、離子鍵與共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？
    5、離子鍵的強(qiáng)弱是由金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱決定嗎？共價(jià)鍵的強(qiáng)弱又由什么因素決定？
    化學(xué)教案－單篇二
    教學(xué)目標(biāo)：
    知識目標(biāo)：
    1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
    2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
    能力目標(biāo)：
    1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
    2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
    情感目標(biāo)：
    通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
    教學(xué)建議。
    教材分析。
    本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
    1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
    （1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
    （2）當(dāng)這兩個條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
    如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
    ［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
    （1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
    （2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
    （3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
    2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
    通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
    教學(xué)建議。
    （1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
    （2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
    化學(xué)教案－單篇三
    由堿性條件下加熱回流高錳酸鉀溶液制得。操作示例如下：
    在500ml的錐形燒瓶中注入65ml水，加熱至65℃，在攪拌下小心地加入75g(1.35mol)氫氧化鉀和10g(0.063mol)高錳酸鉀。安裝帶有堿石灰的`冷凝管，使燒瓶內(nèi)的物料回流。約經(jīng)15min，深紫色的高錳酸根離子的顏色突然消失。接著往該綠色溶液中加入2mol/l氫氧化鉀的熱水溶液(70℃)，以恢復(fù)原有的體積。將燒瓶內(nèi)的物料迅速冷卻至-80℃(干冰-丙酮浴)，并用2h加熱至-5℃。此時(shí)將析出粗產(chǎn)品結(jié)晶，故應(yīng)將燒瓶不斷地振蕩。經(jīng)冷卻，溶液的黏性增加，直至幾乎成結(jié)冰狀態(tài)。在干燥空氣中濾出產(chǎn)物(避免冰附著于沉淀上)，迅速洗凈暗綠色的結(jié)晶?？梢来斡孟铝性噭┫礈臁?BR>    化學(xué)教案－單篇四
    別稱。
    灰錳氧、pp粉。
    化學(xué)式。
    kmno4。
    分子量。
    158.034。
    cas登錄號。
    einecs登錄號。
    熔點(diǎn)。
    240℃。
    沸點(diǎn)。
    分解。
    水溶性。
    6.38g/100ml(20℃)。
    密度。
    1.01g/ml(25°c)。
    外觀。
    深紫色細(xì)長斜方柱狀結(jié)晶，有金屬光澤。
    儲存條件。
    室溫。
    高錳酸鉀如何清洗?
    高錳酸鉀清洗外陰常常配成1/5000的溶液，并且也可以用于陰道內(nèi)的沖洗，也是配成1/5000的溶液，還可以用于產(chǎn)后外陰的護(hù)理，或者是人工流產(chǎn)之后外陰的護(hù)理，都可以用高錳酸鉀給予清洗。只不過在配制高錳酸鉀的過程中濃度一定要掌握好，如果濃度太濃可能會對皮膚、黏膜產(chǎn)生不良影響會出現(xiàn)刺激癥狀，嚴(yán)重的可能會導(dǎo)致黏膜組織出現(xiàn)灼傷的現(xiàn)象，所以在配置的時(shí)候一定要給予注意。另外，高錳酸鉀是酸性溶液常常用于陰道炎，比如說滴蟲性陰道炎、細(xì)菌性陰道病的沖洗治療，那么如果是念珠菌感染的情況下不可以用高錳酸鉀給予清洗，也就是說最好在醫(yī)生的指導(dǎo)下才可以給予相應(yīng)的用藥。
    高錳酸鉀的主要物理化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用有哪些?
    高錳酸鉀俗稱灰錳氧、pp粉，是一種有結(jié)晶光澤的紫黑色固體，易溶于水，在水溶液中呈現(xiàn)出特有的紫紅色。高錳酸鉀的熱穩(wěn)定性差，加熱到473k以上就會分解釋放出氧氣。在水溶液中不夠穩(wěn)定，有微量酸存在時(shí)，發(fā)生明顯分解而析出mn02，使溶液變渾濁。在中性或堿性溶液中，kmna的分解速率較慢，因此kmnot在中性或堿性溶液中較為穩(wěn)定。而光對kmnot的分解有催化作用，因此高錳酸鉀溶液通常需保存在棕色瓶中。加熱沸騰后kmnot溶液分解反應(yīng)速率加快。
    高錳酸鉀中的mn的價(jià)態(tài)是+7價(jià)，是錳的最高氧化態(tài)，因此高錳酸鉀是一種氧化劑，()i一、mn02或mn2+。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，在酸性介質(zhì)中kmn04是強(qiáng)氧化劑，它可以氧化cl一、i一、fe2+、soj一，還原產(chǎn)物為mn2+，溶液呈淡粉色，如果mn()f過量，它可能和反應(yīng)生成的mn2+進(jìn)一步反應(yīng)，析出mnoz;在中性、微酸性或微堿性介質(zhì)中，高錳酸鉀氧化性減弱，與一些還原劑反應(yīng)，產(chǎn)物為mn()z，是棕黑色沉淀;在堿性介質(zhì)中，mn()f的氧化性最弱，但仍然可以用作氧化劑，();，溶液是綠色。
    高錳酸鉀是一種大規(guī)模生產(chǎn)的無機(jī)鹽，常用于漂白?、棉、絲以及使油類脫色。高錳酸鉀對中性天然水源水中，無論是低分子量、低沸點(diǎn)有機(jī)污染物，還是高分子量、高沸點(diǎn)有機(jī)污染物，氧化去除效果均很好，明顯優(yōu)于酸性和堿性條件下的效果，剩余的有機(jī)污染物濃度很低。在酸性和堿性條件下，高錳酸鉀對低分子量、低沸點(diǎn)有機(jī)污染物有良好的去除效果。但對高分子量、高沸點(diǎn)有機(jī)污染物，去除效果很差，有些有機(jī)污染物濃度反而高于原水，最高者增加達(dá)數(shù)倍，高錳酸鉀在中性條件下的最大特點(diǎn)是反應(yīng)生成二氧化錳，由于二氧化錳在水中的溶解度很低，會以水合二氧化錳膠體的形式由水中析出，正是由于水合二氧化錳膠體的作用，使高錳酸鉀在中性條件具有很高的除微污染物的效能。二氧化錳是許多氧化反應(yīng)的催化劑，試驗(yàn)表明，二氧化錳對高錳酸鉀氧化有機(jī)物的催化作用也很顯著。新生成的水合二氧化錳膠體，具有很大的表面積，能吸附水中的有機(jī)物，反應(yīng)新生成的水合二氧化錳對微污染物的吸附，大大提高了高錳酸鉀除微污染物的效果。
    化學(xué)教案－單篇五
    教學(xué)目標(biāo)：
    1．初步了解共價(jià)鍵的三個主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
    2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
    3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
    教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個主要參數(shù)；
    教學(xué)過程：
    [復(fù)習(xí)]。
    1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
    （a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
    （b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
    （c）離子化合物中只含離子鍵。
    （d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
    2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
    結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
    （a）na（b）ne（c）cl（d）o。
    3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
    [板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
    （1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
    [講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—cl。
    h—i。
    [板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
    [講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
    [板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
    [講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
    109°28′的為正四面體，如：。
    [思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
    [板]2、非極性分子和極性分子。
    化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
    [講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
    （2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
    （3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
    如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
    [板書]3、分子間作用力?
    [設(shè)問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請舉例說明。
    分子間作用力存在于：分子與分子之間。
    化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
    [閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
    [板書]氫鍵：
    [講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
    [講述]氫鍵的形成對化合物的。
    物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
    [解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
    [小結(jié)]略。
    [板書計(jì)劃]。
    1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
    （1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
    （2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
    （3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
    2．非極性分子和極性分子。
    化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
    3．分子間作用力?氫鍵：
    [課堂練習(xí)]。
    1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
    a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
    2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
    a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
    3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
    a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
    b．由同種元素的兩個原子形成的共價(jià)鍵?
    c．極性分子中必定含有極性鍵?
    d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
    4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
    a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
    c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
    化學(xué)教案－單篇六
    尊敬的評委老師：
    大家好!我是應(yīng)聘高中化學(xué)的×號考生，我說課的內(nèi)容是人教版必修二《化學(xué)鍵》第一課時(shí)的內(nèi)容，我將從五個方面進(jìn)行說課，分別為說教材，說學(xué)情，說教法學(xué)法，說教學(xué)過程，說板書設(shè)計(jì)。接下來開始我的說課。
    一、說教材。
    本篇課題選自高中化學(xué)必修二第一章第三節(jié)，屬于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)這主題，主要介紹了離子鍵，離子化合物，用電子式表達(dá)離子化合物形成過程。教材中以氯化鈉的形成過程結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和微觀解釋幫助學(xué)生理解離子鍵概念及形成過程，可以培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析的能力。另外學(xué)生在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過常見無機(jī)物及其性質(zhì)，元素周期表等知識，在結(jié)合微觀解釋離子鍵概念時(shí)可以幫助學(xué)生建立知識聯(lián)系。
    立足于教材內(nèi)容和學(xué)生的基本情況，設(shè)定教學(xué)目標(biāo)如下：
    知識與技能目標(biāo)：學(xué)生掌握離子鍵的概念，用電子式可以表達(dá)離子鍵的形成過程。
    根據(jù)對于教學(xué)內(nèi)容的分析，離子鍵的概念作為本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)，立足學(xué)生的基本情況確定用電子式表達(dá)離子化合物的形成過程作為本節(jié)課的難點(diǎn)。
    二、說學(xué)情。
    學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者，引導(dǎo)者和合作者。接下來我來說一說學(xué)生的基本情況。從認(rèn)知特點(diǎn)來分析，高一學(xué)生思維活躍，能夠獨(dú)立表達(dá)自己的想法，但是都需要直接經(jīng)驗(yàn)的支撐。從知識經(jīng)驗(yàn)上上分析，這個階段學(xué)生已經(jīng)具備初步的物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的知識，同時(shí)對于鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)已經(jīng)比較熟悉，這些都是在上課時(shí)需要重點(diǎn)關(guān)注的。
    三、說教法學(xué)法。
    為了突破本節(jié)課的重難點(diǎn)，達(dá)到教學(xué)目標(biāo)，同時(shí)體現(xiàn)新課改以學(xué)生為主體的思想，本課我會采用模擬微觀變化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以達(dá)到學(xué)生自主構(gòu)建課程知識。建構(gòu)主義活動元理論強(qiáng)調(diào)學(xué)生主動參與，自主探究，因此我確定如下學(xué)法，學(xué)生自主回顧鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)方程式，并通過學(xué)生借助微觀變化來感受氯化鈉的形成過程，讓學(xué)生感受知識的產(chǎn)生和發(fā)展過程。
    四、說教學(xué)過程。
    環(huán)節(jié)一：設(shè)疑導(dǎo)入。
    本節(jié)課我會通過設(shè)置疑問引入課題，上課之初，請同學(xué)們回顧元素周期表的內(nèi)容并提問：元素周期中只有一百多種元素，以這些元素結(jié)合形成的化合物卻數(shù)以千萬計(jì)，這些元素之間通過什么作用連接呢?”激發(fā)學(xué)生的求知欲望，從而建立與本節(jié)課的聯(lián)系。
    環(huán)節(jié)二：初步感知離子鍵相關(guān)概念。
    教師播放鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并自主書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。接下來由宏觀進(jìn)入到微觀，教師播放模擬動畫請學(xué)生結(jié)合氧化還原中得失電子知識和原子核外電子排布分析鈉原子和氯原子如何結(jié)合生成氯化鈉分子，在此過程中完成離子鍵概念的講解。為了更好的突出重點(diǎn)，教師設(shè)置關(guān)鍵性的提問：離子鍵的成鍵微粒是什么?離子鍵的本質(zhì)是什么?師生共同總結(jié)出陰陽離子間的靜電作用是離子鍵，由此也可以得出離子化合物的概念。接下來，兩個同學(xué)為一小組結(jié)合元素周期律說說哪些元素容易形成陽離子，哪些元素容易形成陰離子，加深理解離子鍵的相關(guān)概念，提升學(xué)生的知識遷移能力和分析解決問題的能力。
    環(huán)節(jié)三：用電子式表示離子化合物的形成過程。
    為了更方便表達(dá)離子鍵的形成過程，教師用課件逐步展示原子電子式，離子電子式，離子化合物的電子式，請學(xué)生小組內(nèi)觀察書寫特點(diǎn)，其中重點(diǎn)關(guān)注陰離子書寫方式，和離子化合物中若出現(xiàn)相同離子時(shí)的情況。討論結(jié)束后請小組代表發(fā)言，教師補(bǔ)充并評價(jià)學(xué)生的結(jié)果還有評價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)過程。經(jīng)過學(xué)生討論交流后對于用電子式表示離子化合物的形成過程有更深入的認(rèn)識，同時(shí)自主總結(jié)構(gòu)建知識的能力也會得到進(jìn)一步提升。
    環(huán)節(jié)四：鞏固練習(xí)。
    教師設(shè)置層次性的習(xí)題供學(xué)生選擇，習(xí)題的設(shè)計(jì)由易到難，第一層次判斷化合物中是否包含離子鍵，第二層次用電子式表達(dá)離子化合物的形成過程。通過在鞏固相關(guān)知識的同時(shí)，增強(qiáng)學(xué)生對知識系統(tǒng)與綜合應(yīng)用的能力，提高學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)。
    環(huán)節(jié)五：全課小結(jié)。
    教師提問，學(xué)生自主思考總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，歸納出本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容建立知識聯(lián)系：離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，并用電子式可以表達(dá)其形成過程。
    環(huán)節(jié)六：布置作業(yè)。
    本篇課題設(shè)置遷移類的作業(yè)，請學(xué)生思考除了離子鍵，物質(zhì)中元素與元素之間還有哪些作用，這些作用關(guān)于離子鍵有什么不同?在學(xué)生觀察分析的過程中進(jìn)一步提升知識的應(yīng)用能力。
    化學(xué)教案－單篇七
    教學(xué)目的。
    1．使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。
    2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
    3．激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
    4．通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。
    教學(xué)方法。
    演講法、討論法、電化教學(xué)法。
    教學(xué)媒體。
    電視機(jī)、放像機(jī)、投影儀、實(shí)物。
    教學(xué)過程（）。
    [引言]在高中，化學(xué)仍是一門必修課?！盎瘜W(xué)――人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點(diǎn)，對化學(xué)有一個全新的認(rèn)識。
    [投影]運(yùn)用納米技術(shù)拍出的照片。
    [講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的?！爸袊眱蓚€字“筆畫”的寬度約兩納米（1nm=1×10－9m），這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進(jìn)入操縱原子的'時(shí)代，目前只有中國等少數(shù)國家掌握。我們應(yīng)該為此感到自豪。
    [過渡]化學(xué)在人類進(jìn)步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。
    [播放錄像]化學(xué)發(fā)展史。
    （如無錄像片可閱讀課文）。
    [講解]化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段。
    [投影板書]。
    實(shí)用技術(shù)近代化學(xué)現(xiàn)代化學(xué)。
    （冶金、火藥、造紙）（原子-分子學(xué)說）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論）。
    [講解]早期的化學(xué)只是一門實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品（見彩圖）世上罕見，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。
    在對藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律――元素周期律?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。
    我國的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。
    [投影]牛胰島素結(jié)晶、葉綠素結(jié)構(gòu)式。
    [講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
    化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展?；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。
    [展示]橡膠、合成纖維、半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維實(shí)物。
    [講解]以上這些物質(zhì)稱之為材料，材料的含義應(yīng)包括為人類社會所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。
    [投影板書]。
    [討論]以上這些材料對社會進(jìn)步所起的作用是什么？
    [設(shè)問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學(xué)解決呢？
    [播放錄像]化學(xué)與社會的關(guān)系。
    [討論]通過觀看錄像，討論在現(xiàn)代社會的發(fā)展進(jìn)程中，化學(xué)有哪些作用。
    [小結(jié)]現(xiàn)代社會的發(fā)展，化學(xué)仍然扮演著十分重要的角色。
    化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開化學(xué)，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無法取代的。
    [設(shè)問]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識研究和解決實(shí)際問題呢？
    （請同學(xué)們看課本圖5，并討論）。
    [講解]自然界存在下列的光能轉(zhuǎn)換關(guān)系：
    我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換：
    地球?qū)兊酶蓛?，這一設(shè)想一定會成功。
    [過渡]化學(xué)對于人類社會的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？
    [講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。
    在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識；許多結(jié)論要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過做實(shí)驗(yàn)去提高，因此在今后化學(xué)學(xué)習(xí)中觀察好演示實(shí)驗(yàn)，做好分組實(shí)驗(yàn)、家庭實(shí)驗(yàn)是十分重要的。
    在目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。
    邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。
    綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。
    此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學(xué)年里一定會學(xué)好化學(xué)。
    作業(yè)。
    1．制做一件材料標(biāo)本。
    2．認(rèn)真閱讀課后短文，寫一篇讀后感。
    化學(xué)教案－單篇八
    整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識串成線、結(jié)成網(wǎng)。
    2．能力和方法目標(biāo)。
    （1）通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念、公式和影響因素的梳理和總結(jié)，提高知識的總結(jié)、歸納能力。
    （2）通過用化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)知識和規(guī)律解釋一些實(shí)際問題來提高分析和解決實(shí)際問題的能力。
    [教學(xué)過程]。
    化概念：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
    學(xué)以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
    反表示方法：單位：mol?l-1?min-1或mol?l-1?s-1等等。
    率外因：反應(yīng)所處的條件，如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照。
    分類角度。
    從測定時(shí)間分。
    從反應(yīng)方向分。
    類型。
    平均速率：某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率的平均值。
    正反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率。
    逆反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率。
    注意點(diǎn)。
    通常所計(jì)算的是平均速率。
    通常所計(jì)算的是正逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率。
    化學(xué)教案－單篇九
    一.教學(xué)目標(biāo)。
    1.讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應(yīng)用；
    2.根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；
    3.探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；
    4.探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚?方法；
    5.了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；
    6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
    二、重點(diǎn)難點(diǎn)。
    重點(diǎn)。
    1.知道金屬材料、無機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；
    2.知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
    3.實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
    難點(diǎn)。
    實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
    三.具體內(nèi)容。
    1.材料的發(fā)展過程。
    2.材料的分類。
    分為：金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
    3.金屬材料。
    包括純金屬和各種合金。
    （1）金屬材料的發(fā)展歷程。
    古代——近代工業(yè)——現(xiàn)代工業(yè)。
    （2）常見金屬材料及應(yīng)用。
    球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）——可代替鋼。
    錳鋼（fe、c、mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗。
    不銹鋼（fe、cr、ni）——醫(yī)療器械、炊具。
    黃銅（cu、zn）——機(jī)器零件、儀表、日用品。
    青銅（cu、sn）——軸承、齒輪等。
    白銅（cu、ni）——錢幣、代替銀飾品。
    焊錫（sn、pb）——焊接金屬。
    硬鋁（al、cu、mg、si）——火箭、飛機(jī)、輪船等。
    18黃金（au、ag、cu）——金飾品、錢幣。
    18白金（au、cu、ni、zn）——金飾品。
    鉑金（pt）——鉑金飾品。
    4.無機(jī)非金屬材料。
    分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
    傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥。
    新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等。
    5.合成材料。
    包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
    （1）合成纖維。
    纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維。
    天然纖維：吸水性、透氣性好。
    合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕。
    四、總結(jié)。
    化學(xué)教案－單篇十
    1．知識目標(biāo)：
    a常識性介紹化學(xué)研究的對象。
    b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別；并能運(yùn)用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。
    c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
    2．能力目標(biāo)：
    培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺性和積極性。
    3．德育目標(biāo)：
    通過學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造自然，造福人類的教育。
    4．美育滲透點(diǎn)：
    以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的喜愛之情。
    重點(diǎn)：
    物理變化、化學(xué)變化的概念（區(qū)別）及其應(yīng)用。
    難點(diǎn)：
    如何判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化。
    疑點(diǎn)：
    物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。
    解決辦法：
    （1）通過觀察演示實(shí)驗(yàn)，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。
    （2）通過學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。
    試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
    1.學(xué)會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。
    2．學(xué)會觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
    首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。
    2課時(shí)
    導(dǎo)入新課：
    利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”；表演小魔術(shù)：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
    新課講授：
    一、化學(xué)是研究什么的？
    [學(xué)生討論]化學(xué)是研究什么的？
    世界是由物質(zhì)組成的。
    構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。
    化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學(xué)）組成？水由什么構(gòu)成？（第三章學(xué)）構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學(xué)）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學(xué)要研究的內(nèi)容。化學(xué)還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。
    板書：
    化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
    化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識都是通過實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)的方法。
    教師講解觀察實(shí)驗(yàn)的方法。
    學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實(shí)驗(yàn)，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的程序：
    投影：
    變化前：
    物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
    變化中：
    物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
    變化后：
    生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
    描述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意語言清晰、準(zhǔn)確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。
    下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
    二、物理變化和化學(xué)變化
    [提問]實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征？實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征？
    1、2這兩個實(shí)驗(yàn)的一個共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。
    3、4這兩個變化的共同特征是變化時(shí)都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。
    引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。
    板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。
    化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。
    （化學(xué)反應(yīng)）
    [討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？
    在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。
    [討論]判斷一個變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么？
    [練習(xí)]口答課本第5頁習(xí)題1、2。
    [討論]下列說法中正確的是
    a、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化
    b、固體變成氣體一定是物理變化
    c、化學(xué)變化過程一定伴隨著物理變化
    d、物理變化過程一定伴隨著化學(xué)變化
    三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
    通過四個實(shí)驗(yàn)，我們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。
    [講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
    [投影]
    物理性質(zhì)
    化學(xué)性質(zhì)
    概念
    物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
    物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
    性質(zhì)確定
    由感覺器官直接感知或由儀器測知
    通過化學(xué)變化可知
    性質(zhì)內(nèi)容
    顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等
    可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等
    [討論]
    1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)？（）
    a．導(dǎo)電性b.揮發(fā)性c.可燃性d.溶解性
    2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是()
    a.豆油和汽油b.水和酒精c.鐵塊和鋁塊d.面粉和白糖
    3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？
    a、銅綠受熱時(shí)會分解；
    b、純凈的水是無色無味的液體；
    c、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
    d、氧氣不易溶于水且比空氣重；
    e、木棒受力折斷。
    [小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。
    我們應(yīng)把握住一點(diǎn),即變化是一個過程,是動態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時(shí)需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時(shí)只需用感觀和儀器感知測量即可。
    四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？
    學(xué)生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？
    學(xué)生閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。
    五、如何學(xué)好初中化學(xué)？
    [小結(jié)]注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法（抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
    預(yù)習(xí)指導(dǎo)：
    做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、畫出不懂的問題。
    聽講：
    邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學(xué)會。
    復(fù)習(xí)：
    鞏固所學(xué)知識。
    隨堂練習(xí)：
    布置作業(yè)
    復(fù)習(xí)課本1-4頁，畫出概念和記憶要點(diǎn)
    板書設(shè)計(jì)
    一、化學(xué)是研究什么的？
    化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
    觀察實(shí)驗(yàn)的方法：
    [投影]變化前：
    物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
    變化中：
    物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
    變化后：
    生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
    二、物理變化和化學(xué)變化
    物理變化：
    沒有生成其他物質(zhì)的變化。
    化學(xué)變化：
    變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。
    （化學(xué)反應(yīng)）
    三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
    化學(xué)教案－單篇十一
    1．認(rèn)識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運(yùn)動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
    2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
    1．能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。
    2．能夠設(shè)計(jì)或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實(shí)驗(yàn)。
    3．能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識來進(jìn)行想象和推理。
    1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。
    2．使學(xué)生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。
    物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。
    引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。
    引入：既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會用微觀的觀點(diǎn)來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。
    實(shí)驗(yàn)：探究物質(zhì)的可分性
    1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
    2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。
    3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。
    分析：1．固體顆粒為什么消失？
    答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。
    2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？
    答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。
    答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。
    4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現(xiàn)象又能說明什么問題？
    答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。
    總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的
    1.物質(zhì)可以再分；
    2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；
    4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。
    回答：如過濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過，
    補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20ml的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。
    說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
    實(shí)驗(yàn)：探究微粒運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)
    步驟：實(shí)驗(yàn)1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
    現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色
    說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
    實(shí)驗(yàn)2：重新配制酚酞與水的混合溶液a，在另一燒杯b中加入3～5ml的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
    現(xiàn)象：溶液a逐漸變紅
    原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。
    回答：沒有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。
    結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運(yùn)動。
    回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴(kuò)散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明，并沒有變色，所以假設(shè)是錯誤的。這個實(shí)驗(yàn)可以說明，各種微粒運(yùn)動的情況是不同的，有的容易擴(kuò)散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。
    回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。說明微粒的運(yùn)動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。
    總結(jié)：
    1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動的；
    2．不同微粒的運(yùn)動情況有所不同；
    3．微粒的運(yùn)動速率與溫度成正比。
    舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動的呢？
    討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。
    閱讀實(shí)驗(yàn)：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)
    現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
    說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；
    2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。
    閱讀實(shí)驗(yàn)：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)
    結(jié)果： 等于100ml 等于100ml 小于100ml
    說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
    總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙
    2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同
    解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運(yùn)動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運(yùn)動受溫度的影響，溫度越高，微粒運(yùn)動越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時(shí)，成為固體，大到一定程度時(shí)，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。
    提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。
    回答：未溶解時(shí)，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。
    舉例：還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙
    注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別
    回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
    講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因?yàn)橐磺形⒘Ｖg存在一定的吸引力。
    例題解析
    1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。
    答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運(yùn)動快，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運(yùn)動慢，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。
    2．裝開水的保溫瓶有時(shí)候會跳出來，為什么？
    答：保溫瓶該有時(shí)會跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者到開水時(shí)，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃?，體積膨脹，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，使瓶蓋跳起來。
    3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（ ）
    a.不變 b.增大 c.減小 d.不能確定
    答案：b。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。
    化學(xué)教案－單篇十二
    教學(xué)目標(biāo)：
    1．物質(zhì)的溶解性。
    2．固體的溶解度及溫度對它的影響。
    3．固體的溶解度曲線。
    4．氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響。
    教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念。
    教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念。
    教學(xué)過程：
    [復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
    2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
    3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
    [引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
    [討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
    溶解性的`大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)。
    [講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。
    在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
    [分析]條件：一定溫度下；
    標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；
    狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
    本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
    單位：克。
    [舉例]在20。c時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
    [練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
    （1）食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
    （2）20。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
    （3）20。c時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。
    （4）10。c時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。
    2．60。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
    課題：溶解度。
    溶質(zhì)。
    溶劑。
    溶液狀態(tài)。
    溫度。
    溶質(zhì)質(zhì)量。
    溶劑質(zhì)量。
    溶液質(zhì)量。
    3．20。c時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
    （1）20。c時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。
    （2）20。c時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
    [講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
    化學(xué)教案－單篇十三
    了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
    理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
    通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
    通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
    培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
    在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
    由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
    本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
    教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識入手，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
    同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
    關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。
    教法建議
    關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
    建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
    組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識。
    （2）離子鍵、極性鍵。
    建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
    這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問題。
    從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
    重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的`特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
    （l）電離平衡是動態(tài)平衡――“動”。
    （2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。
    （3）電離平衡是相對的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會發(fā)生移動――“變”。
    利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
    最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
    化學(xué)教案－單篇十四
    從本節(jié)課題開始，學(xué)生將從以往的宏觀世界走向微觀世界，對奇妙的微觀世界有所了解。從認(rèn)識到分子、原子的存在開始，逐步了解分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同變化，來形成分子、原子的概念。
    本課題首先從學(xué)生學(xué)生親身體驗(yàn)（教師在第一排噴灑空氣清新劑，而坐在教室每個地方的學(xué)生都能聞到清新的氣味）及紅墨水在水中擴(kuò)散的現(xiàn)象提出問題，引起學(xué)生思考，然后結(jié)合教材中的圖片和多媒體，用簡單的幾句話將人類對分子、原子的原始思索與現(xiàn)代證明略作描述，確立物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的觀點(diǎn)。
    課堂教學(xué)中通過濃氨水的擴(kuò)散對比實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生探究得出結(jié)論——分子是不斷運(yùn)動的，并利用這一結(jié)論對前述現(xiàn)象作出具體解釋，對如何運(yùn)用微觀粒子運(yùn)動規(guī)律來解釋宏觀現(xiàn)象起到了很好的示范作用。
    關(guān)于分子間有間隔的內(nèi)容，通過用100ml酒精和100ml水混合，總體積小于200ml的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生總結(jié)出：分子之間有間隔，同時(shí)延伸到物質(zhì)的熱脹冷縮，物質(zhì)三態(tài)的變化，向車胎里打氣等學(xué)生熟悉的生活現(xiàn)象，讓學(xué)生確認(rèn)分子間有間隔的事實(shí)。
    教材中還設(shè)計(jì)了水電解生成氫氣和氧氣的微觀示意圖，讓學(xué)生討論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？把對微觀世界的探索引向深入，引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀點(diǎn)分析、比較以前學(xué)習(xí)過的一些變化（物理變化、化學(xué)變化）和化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)一步從化學(xué)變化中認(rèn)識分子、原子的特性，形成概念。
    通過本課題的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生領(lǐng)悟從宏觀物質(zhì)進(jìn)入微觀粒子，為后期學(xué)習(xí)作好知識鋪墊。
    在初二物理課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)初步了解了一些關(guān)于分子和原子的知識，知道分子和原子體積非常小，肉眼無法直接觀察到，但其確實(shí)客觀存在。因此，本課題的引入并不困難，但從化學(xué)角度講解涉及的一些化學(xué)微觀概念較為抽象，學(xué)生不容易理解和掌握；學(xué)生能熟練掌握的是物理學(xué)上常提到的一些變化，如蒸發(fā)、擴(kuò)散，物質(zhì)三態(tài)以及熱脹冷縮。
    知識與特能：
    1、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量小、體積小、不斷運(yùn)動、有間隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
    2、認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒
    3、知道原子和分子的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和聯(lián)系；能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
    4、學(xué)會運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)來區(qū)別物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。
    過程與方法：
    1、能從常見的現(xiàn)象入手，通過觀察自然、實(shí)驗(yàn)、識圖等方法獲取信息，進(jìn)行合理的想象和推理。
    情感態(tài)度價(jià)值觀：
    1、體驗(yàn)探究活動的樂趣，保持和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
    2、激發(fā)對物質(zhì)微粒的探究欲，建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”辯證唯物主義物質(zhì)觀。
    1、教學(xué)課時(shí)：（1課時(shí)）
    2、教學(xué)準(zhǔn)備：紅墨水、冷熱水、大、小燒杯、氨水、酚酞試液、酒精、量筒、教學(xué)課件、溫度計(jì)、體溫表。
    認(rèn)識分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀粒子。能用微粒的觀點(diǎn)解釋日常生活中的問題。
    從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。
    實(shí)驗(yàn)啟發(fā)式與課內(nèi)外探究性學(xué)習(xí)相結(jié)合，多媒體輔助。
    1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引出課題
    [教師活動]教師在教室第一排噴灑空氣清新劑。
    問：同學(xué)們看到了什么？聞到什么？為什么全教室的學(xué)生都能聞到清新劑的氣味？引起學(xué)生思考。
    [學(xué)生活動]發(fā)現(xiàn)問題：
    將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來。從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。由此引入構(gòu)成物質(zhì)的粒子的知識解釋上述現(xiàn)象。
    [設(shè)計(jì)意圖]引出課題：從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的身邊的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出高于思考性，激發(fā)想象力的化學(xué)話題。
    2、新課學(xué)習(xí)：
    [教師活動]：活動與探究一：物質(zhì)的微粒性。
    [追問]：我已經(jīng)停止噴灑空氣清新劑了，為什么現(xiàn)在仍有清新的氣味？
    [經(jīng)過討論得結(jié)論板書]物質(zhì)都是由微小的粒子
    [講解]：停止噴灑空氣清新劑，但空氣清新劑的清香仍然存在，說明構(gòu)成空氣清新劑香味的粒子——分子，雖然肉眼無法看見，但卻真實(shí)存在的。
    [ppt投影]：
    1、用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象（圖3-2）
    2、通過移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”。（圖3-3）
    邊展示邊說明：移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”，是目前最小的文字，小至原子的大小，說明我國已掌握了操縱原子的技術(shù)。
    [學(xué)生活動]邊聽、邊看、邊疑，得出結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子，肉眼無法看見，但微觀粒子聚集在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。
    [教師活動]活動與探究二：分子、原子的基本性質(zhì)。（分子、原子的特征）
    [ppt投影]
    （一）分子、原子的基本性質(zhì)（分子、原子的特征）
    1、分子等粒子體積和質(zhì)量都很小。
    [活動探究]紅墨水分別在冷、熱水中擴(kuò)散。
    [追問]：為什么紅墨水能在水中擴(kuò)散？為什么紅墨水在熱水中比在冷水中擴(kuò)散速率快？
    [演示實(shí)驗(yàn)]向盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察。
    1、取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象。
    2、將燒杯中的酚酞溶液分別例入a、b兩個小燒杯中，另取一個小
    燒杯c，加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住a、c杯，燒杯b置于大燒杯外（如圖）。
    [討論]以上實(shí)驗(yàn)說明什么問題？
    （同時(shí)播放實(shí)驗(yàn)過程及微觀過程）
    [ppt投影]：
    2、分子等粒子總是在不斷地運(yùn)動著。（溫度越高，分子運(yùn)動越快）
    [學(xué)生活動]想象、理解：分子、原子有多小。
    [教師活動]
    [提出問題]：100ml水+100ml酒精=200ml液體；正確嗎？
    [學(xué)生活動]學(xué)生實(shí)驗(yàn)：
    1、量取100ml水、100ml酒精混合在一起觀察是否等于200ml。
    2、用酒精溫度計(jì)，體溫表分別測出水溫和體溫，觀察表上數(shù)值變化情況。
    用分子、原子的觀點(diǎn)解釋上述問題。
    [ppt投影]
    3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度，壓強(qiáng)有關(guān)，氣體分子間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
    [教師活動]活動與探究三：分子、原子的概念。
    以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導(dǎo)學(xué)生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。
    ++
    通電
    h2o
    h2+o
    2[板書ppt投影]
    （二）分子、原子的概念
    1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
    強(qiáng)調(diào)：“保持”是指保持“化學(xué)性質(zhì)不能保持物理性質(zhì)”，“最小粒子”是指“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”的最小粒子。
    2、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
    強(qiáng)調(diào)：“最小粒子”不是指絕對的最小，而是指“化學(xué)變化”中的最小。
    3、分子與原子比較。
    分子
    原子
    相同點(diǎn)
    1、質(zhì)量、體積都非常小
    2、彼此之間有間隔
    3、總是不斷地運(yùn)動
    4、同種分子（或原子）性質(zhì)相同
    不同點(diǎn)
    1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
    2、在化學(xué)變化中，分子可再分為原子。
    1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
    2、在化學(xué)變化中，原子不可再分。
    聯(lián)系
    [學(xué)生活動]在教師引導(dǎo)下思考分析，（用分子的基本性質(zhì)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化）
    1、物質(zhì)沒有變，分子本身沒變化。（物理變化）
    2、物質(zhì)變了，分子本身也變了（化學(xué)變化）
    觀看多媒體課件演示，聽講解，理解和領(lǐng)悟。
    鞏固、深化
    反復(fù)從《水分解的微觀變化》領(lǐng)會分子的“分與合”，做出物質(zhì)變化過程中的粒子變化的圖示。
    [設(shè)計(jì)意圖]
    使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來認(rèn)識、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。
    通過聯(lián)系新舊知識，提出問題，并借助多媒體，輔助教學(xué)，給予學(xué)生直觀的印象。
    [學(xué)生活動]：思考、討論交流，歸納總結(jié)。
    [教師活動]：[矯正總結(jié)]
    [鞏固訓(xùn)練]練習(xí)冊本節(jié)選擇題部分。
    [設(shè)計(jì)意圖]：總結(jié)本課知識要點(diǎn)，促進(jìn)學(xué)生形成良好的知識結(jié)構(gòu)。
    課題1：分子和原子
    （一）分子、原子的基本性質(zhì)：（分子、原子的觀點(diǎn)或特征）
    1、分子、原子的體積、質(zhì)量都很??；
    2、分子、原子總是在不斷地運(yùn)動著；（溫度越高，分子運(yùn)動越快）
    3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，氣體分子間的間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
    4、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。
    （二）分子、原子的基本性質(zhì)的運(yùn)用。
    1、解釋有關(guān)常見現(xiàn)象
    2、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化
    3、區(qū)分混合物和純凈物
    混合物——由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物。
    純凈物——由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。
    （三）分子、原子的概念：
    1、分子的定義：分子是保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
    2、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
    3、分子與原子比較：
    通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入微觀世界。首先認(rèn)識分子、原子的客觀存在，然后建立微觀粒子模型，體會它與宏觀物質(zhì)的不同，掌握用微觀理論解釋宏觀變化，最后進(jìn)一步認(rèn)識分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同，形成分子、原子的概念。
    在本節(jié)課的教學(xué)中，有以下幾點(diǎn)反思：
    1、教學(xué)手段形式多樣。有實(shí)物展示、實(shí)驗(yàn)演示、活動與探究、多媒體投影相互有機(jī)結(jié)合，使抽象概念形象化，突破難點(diǎn)，提高學(xué)生抽象思維能力，激發(fā)學(xué)生濃厚的探究欲望，但要注意多媒體只能起輔助作用。
    2、實(shí)驗(yàn)與活動探究均采取對比方法，如紅墨水在冷、熱水中擴(kuò)散。濃氨水分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)采取氨水直接滴入酚酞溶液與氨分子運(yùn)動到酚酞溶液中進(jìn)行對比，提高教學(xué)效果，培養(yǎng)學(xué)生形成良好的科學(xué)探究的方法。
    3、將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活緊密聯(lián)系，如院子里的桂花香，食堂里的飯菜香等，從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。
    4、從微觀角度認(rèn)識和區(qū)別物質(zhì)的變化，是本節(jié)課的難點(diǎn)，如何突破難點(diǎn)仍是師生需要解決的問題。
    化學(xué)教案－單篇十五
    新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識的能力，使每個學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。
    本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。
    學(xué)生經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實(shí)驗(yàn)，有較強(qiáng)的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動地體驗(yàn)探究過程，在知識的形成、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。
    【知識與技能】
    1、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
    2、通過對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
    3、 通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動手實(shí)踐能力，觀察、分析能力。
    【過程與方法】
    1、通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。
    2、通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
    【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
    1、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
    2、通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
    3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
    教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律
    講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
    1.對于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動手實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用flash制作動畫―電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。
    2.通過一個個真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來我們所學(xué)的知識是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
    3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。
    儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
    藥品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液、 na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。
    多媒體課件：動畫
    總結(jié)演示
    教師活動 學(xué)生活動 教學(xué)意圖
    【演示實(shí)驗(yàn)】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
    提問：這是什么？
    解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
    追問：它發(fā)生了什么變化？
    【提出問題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？
    學(xué)生觀察并回答--牛奶
    化學(xué)變化
    同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。
    學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：
    1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
    2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
    3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
    學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要
    2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維過教師活動
    【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。
    【演示實(shí)驗(yàn)2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
    實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱量記錄：
    反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ） 克。
    稱量記錄：
    反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ）克。
    初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。
    培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。
    【分組實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。
    反應(yīng)名稱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)后
    質(zhì)量和 結(jié)論
    bacl2+na2so4
    cuso4+naoh
    naoh+fecl3
    分組：把學(xué)生分成三組
    1：設(shè)計(jì)方案
    2：實(shí)驗(yàn)探究
    3：匯報(bào)結(jié)果
    結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
    帶著上述問題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。
    1：學(xué)生通過教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
    2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
    3：代表匯報(bào)，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。
    2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神
    4：初步形成科學(xué)探究能力
    5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度
    【板書】一、質(zhì)量守恒定律
    1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。
    教 學(xué) 過 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
    【投影】史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
    閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。
    把學(xué)生的認(rèn)識引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會沒有經(jīng)過科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。
    思考
    【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
    師生交流： 實(shí)驗(yàn)記錄：
    反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實(shí)際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。
    【板書】2、幾點(diǎn)說明：
    （1）參加化學(xué)反應(yīng)
    （2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
    （3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會定律中關(guān)鍵字的意義。 強(qiáng)化對定律的理解和認(rèn)識。
    學(xué)
    【問題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識從感性上升到理性。
    過 【多媒體課件】
    電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。
    學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
    【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：
    原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
    （三個不變） 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力
    【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識的運(yùn)用
    程 【反思評價(jià)】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認(rèn)識有什么提高？能力有什么長進(jìn)？學(xué)的快樂嗎？把你的認(rèn)識和體會與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個知識內(nèi)化、認(rèn)識提高、情感升華的過程。
    布置作業(yè)：
    （中）在反應(yīng)
    3a+2o2點(diǎn)燃h2o+co2中，a的化學(xué)式為 。
    課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿
    開拓學(xué)生視野
    板書設(shè)計(jì)：
    第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律
    一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
    參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和
    等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
    二、質(zhì)量守恒的原因：
    原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變
    三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
    十一、教學(xué)反思：
    《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。
    第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
    第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
    第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
    現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會努力嘗試。
    化學(xué)教案－單篇十六
    鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價(jià)主要有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià)，+6價(jià)（高鐵）不常見。
    鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)生成三價(jià)鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的.反應(yīng)生成二價(jià)鐵，如硫、碘。
    （3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價(jià)鐵和2/3的三價(jià)鐵。
    與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)。
    鐵可以與金屬活動順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。