1.優(yōu)先放電原理?
    電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽極放電順序?yàn)?活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。? 即位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F- 就不能失去電子。
    陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+? 即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。?
    例l?用鉑電極電解含物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液時(shí)，優(yōu)先在陰極上還原的是( )。?
    A、Cu2+??? B、Fe2+??? C、Fe3+??? D、H+????? (選C)?
    2.優(yōu)先氧化原理?
    若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。?
    例2?向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl256m1，生成物為( )。?
    A.KCl和Br2??? B.KCl和I2???? C..KCl和Br2 、I2???? D.Br2?
    解：因?yàn)檫€原性I->Br-，所以優(yōu)先氧化I-，nI - =0.005* 0.l=0.00 5mol，nCl2=56/22400 =0.00025mol，由2I-+Cl2 =I2 +2Cl- 知I-和Cl2剛好反應(yīng)完。Br-末反應(yīng)，選B。?
    3.優(yōu)先還原原理?
    若某一溶液中同時(shí)含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時(shí)，優(yōu)先還原氧化性強(qiáng)的物質(zhì)。?
    例3?在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是( )。?
    A.鐵溶解;析出0.01molAg和0.005molCu???????????? B. 鐵溶解，析出0.0lmolAg并放出H2?
    ??? C.鐵溶解，析出0.0ImolAg,溶液中不再有Fe3+??????? D.鐵溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。?
    解:因?yàn)檠趸訟g+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先發(fā)生:?
    2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+ 再發(fā)生:2Fe3+ 十 Fe = 3Fe2+?
    0.01m01 0.005m0l 0.01m01 0.005m01 0.01m01?
    故選C。?
    4.優(yōu)先沉淀原理?
    若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。?
    例4?向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液時(shí)，先析出AgI，其次為AgBr，最后為AgCl。?
    5.優(yōu)先吸附原理?
    任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。?
    例5?將活性炭粉末投入到NO2和O2的混合氣體中，活性炭會優(yōu)先吸附NO2，而留下O2，因?yàn)榛钚蕴繉τ猩珰怏w和有色物質(zhì)吸附能力很強(qiáng)，制糖工業(yè)中常用活性炭使糖漿脫色。
    又如金屬鈀(Pd)對H2的吸附能力就很強(qiáng)，常溫下1體積鈀能吸收700體積以上的H2。? 6.優(yōu)先吸收原理?
    用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時(shí)，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。?
    例6.實(shí)驗(yàn)室制Cl2 時(shí)，Cl2 中?；煊猩倭縃Cl，為除去HCl，常把Cl2 和HCl的混合氣體?
    通入飽和食鹽水，因?yàn)镠CI在水中溶解度大，所以優(yōu)先被吸收，Cl2 只有少量損耗。?
    又如實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙醋蒸氣中常混有少量乙酸和乙醇，將混合氣體通入到飽和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇優(yōu)先被吸收。?
    7.優(yōu)先中和原理?
    若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。?
    例7.給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O?
    再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O?
    化學(xué)上常利用此原理和酚酞、甲基橙雙指示劑測定燒堿的純度。當(dāng)?shù)谝缓偷诙€(gè)反應(yīng)完成時(shí)酚酞變色，第三個(gè)反應(yīng)完成時(shí)甲基橙變色。?
    8.優(yōu)先排布原理?
    例8?20號元素鈣的電子排布:?
    電子排布式：20Ca 1s22s22p63s23p64s2?
    9.優(yōu)先揮發(fā)原理?
    當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。?
    例9?將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度的敘述正確的是 （ )。?
    A?增大????? B?變?yōu)?0%????? C?變小????? D. 不變 ??
    ??? 解析:因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了，所以選C。?
    再如，石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。
    ?
    10.優(yōu)先書寫原理?
    大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)(亦有少數(shù)無機(jī)反應(yīng))，反應(yīng)物相同，在同一條件下可發(fā)生多個(gè)平行反應(yīng)。但寫方程式時(shí)，要寫主要產(chǎn)物。11.優(yōu)先溶解原理?
    若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時(shí)，溶解度大的物質(zhì)先溶解。?
    例11?在AgCl、AgBr、Agl 沉淀的混合物中加入濃氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl則不溶。因?yàn)锳gCl的溶解度比AgBr、Agl大，AgCl電離出的[Ag+]大，AgCl（固） Ag+ + Cl-?
    Ag+ +2NH3?H2O =[ Ag（NH3）2]+ +2H2O同理給AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。?
    12.優(yōu)先結(jié)晶原理?
    當(dāng)將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變?nèi)芤簻囟?一般為降溫)時(shí)，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。?
    例1?取100克水，配成100C時(shí)KCl飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。將這兩種溶液混合后，在l00C時(shí)有晶體析出，試計(jì)算析出的是什么晶體?(已知100C時(shí)各物質(zhì)的溶解度為:KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g）?
    解: KCI NaNO3 KNO3 NaCl?
    100C時(shí)150g?
    水中可溶解各 46.5g 120g 31.35g 53.7g 物質(zhì)?
    溶液中現(xiàn)有 31g? 35.4g? 42.3g? 24.3g?
    KCl+NaNO3=KNO3+NaCl?
    74.5 85?? 101? 58.5?
    31 35.4??? x???? y?
    列式解之x=42.3(g) y=24.3(g)?
    KNO3優(yōu)先析出。析出量為?
    42.3 - 31.35 = 10.95(g)?
    此題實(shí)質(zhì)是溶液中存在著K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子，可以自由組合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四種物質(zhì)。因溫度變化時(shí)，KNO3首先達(dá)到過飽和狀態(tài)，所以KNO3優(yōu)先析出。?
    13.優(yōu)先操作原理?
    (1)裝置安裝:從下到上，從左到右。?
    (2)加物質(zhì)，先固后液。?
    (3)制氣體:先驗(yàn)氣密性，再裝藥品(一般)。?
    (4)氣體凈化:先洗氣凈化，再干燥。?
    (5)制氣結(jié)束:先撤導(dǎo)氣管，再撤燈。?
    (6)可燃性氣體:先驗(yàn)純度，再點(diǎn)燃。?
    (7)H2還原CuO的實(shí)驗(yàn):?
    實(shí)驗(yàn)開始先通氫，排凈空氣再點(diǎn)燈，?
    實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄燈，試管冷卻再停氫。?
    14.優(yōu)先鑒別原理?
    鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性);再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。
    ?
    例13?不用任何試劑，也不用焰色反應(yīng)，如何鑒別NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。?
    解析:可先觀察出FeCI3再以FeCl3為試劑鑒別出NaOH，然后以NaOH為試劑鑒別出MgSO4，以MgSO4為試劑鑒別出BaCl2最后余下的是NaNO3?
    15.優(yōu)先吸引原理?
    ①極性分子與極性分子間作用力>極性分子和非極性分子間作用力>非極性分子和非極性分子間作用力?
    ②化學(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力?
    ③組成和結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。?
    16.優(yōu)先考慮原理?
    中學(xué)化學(xué)中的許多問題是對立統(tǒng)一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我們考慮問題時(shí)，不但要全面分析，而且要優(yōu)先考慮主要方面。?
    例14?比較物質(zhì)熔沸點(diǎn)時(shí),先考慮晶體類型，再考慮晶體內(nèi)部微粒間的作用力，一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體。?
    例15?比較微粒半徑時(shí)，先考慮電子層，再考慮核電荷數(shù)。如O2- 、Cl-、S2-、Br-、I-的 半徑從小到大的順序應(yīng)為： O2- 、Cl-、S2-、Br-、I-
    在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。
    

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