1、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
    2、了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義，能結(jié)合典型實(shí)例，運(yùn)用平衡移動(dòng)的一般原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程 。
    1.離子共存問題是高考(微博
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    +收聽已收聽最新消息 2012年5月15日 17:33#高考輔導(dǎo)#【高考微訪談：剖析高考數(shù)學(xué)考題規(guī)律】許多考生因恐懼?jǐn)?shù)學(xué)而放棄。其實(shí)高考數(shù)學(xué)命題具有很明顯的規(guī)律性。收起恐懼，聽聽學(xué)而思高考研究中心 @cylthebest（崔用亮)老師和黑龍江育英學(xué)校 @zhengshouqin999老師對(duì)高考數(shù)學(xué)命題規(guī)律的剖析和答題技巧的指導(dǎo)。http://url.cn/0d7kzN 更多)中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：
    (1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；
    (2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol?L-1 的溶液中……”。
    2.離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：
    (1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。
    (2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；
    (3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)分別考過多次。
    (4)考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。
    3.離子方程式正誤判斷是每年必考，它涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、酸堿鹽溶液溶解性及其復(fù)分解反應(yīng)，溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)等多方面的內(nèi)容。同時(shí)對(duì)常見俗名考查，及對(duì)微溶物化學(xué)用語的處理，近年來又引入了反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，又增強(qiáng)了思維嚴(yán)密性的考查。
    此外，離子共存題由選擇向填空、計(jì)算方向發(fā)展由內(nèi)容簡單向復(fù)雜，定性向定量，條件由單一向復(fù)合型方向發(fā)展（諸如增加一系列的限制性條件），要加強(qiáng)對(duì)上述知識(shí)的遷移和靈活運(yùn)用
    

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