初中化學知識點需要記憶的點非常多，但是初中化學式的配平是有方法和技巧的。下面是由出國留學網(wǎng)小編為大家整理的“初中化學式配平方法與技巧 ”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
    初中化學式配平方法
    (一)最小公倍數(shù)法
    這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：
    2KClO3==2KCl+3O2↑
    (二)奇偶配平法
    這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
    2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
    (三)觀察法配平
    有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：
    3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
    (四)歸一法：
    找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式,定其化學式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù).若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分數(shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法.
    例如：甲醇(CH3OH)燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成,因而定其計量數(shù)為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.
    注意事項：
    需要注意的是,不論用何種方法配平化學方程式,只能改動化學式前面的化學計量數(shù),而決不能改動化學式中元素右下角的數(shù)字.因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成,就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學變化的反應(yīng)物或生成物,出現(xiàn)根本不存在的化學變化.化學方程式的配平有多種方法：
    1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效.事實上就是有目的地湊數(shù)進行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.這種方法對任何種類的方程式都可能用得著.
    2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用.在離子方程式中,除了難溶物質(zhì)、氣體、水外,其它的都寫成離子形式,首先讓方程兩端的電荷相等,再用觀察法去配平水、氣體等.這種方法一般不失手.但對氧化還原方程式卻太好用.
    3、氧化還原法：(1)在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價,分清誰的升高,誰的降低.
    (2)相同元素之間用線連起,找出并標上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù).
    (3)找最小公倍數(shù),并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后.
    (4)配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學式前(即系數(shù)).并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等,一般來說,如果不相等,是整倍數(shù)地差.
    (5)配合觀察法,將其它的確良如水、生成的不溶物等配平.
    化學方程式的配平方法：
    化學變化過程中,必然遵循質(zhì)量守恒定律,即反應(yīng)前后元素種類與原子個數(shù)相等.
    初中化學式配平技巧
    1.書寫化學方程式的步驟
    以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應(yīng)的化學方程式為例，歸納步驟如下：
    ①根據(jù)反應(yīng)的事實(該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳氣體)，在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來(反應(yīng)物之間的“+”號表示“……跟……反應(yīng)”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”)，并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義!
    C+Fe2O3──Fe+CO2
    ②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等(即配平)，然后將短線段改為等號(等號表示“生成了……”)。應(yīng)當注意，配平時只能選擇適當?shù)南禂?shù)，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
    ③在等號上、下方注明反應(yīng)條件，如點燃、通電、高溫、加熱(用“△”號表示)、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號(反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標“↑”符號);產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號。
    3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
    要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的'化合價，以及書寫物質(zhì)化學式的技能。
    2.化學方程式配平的方法
    (1)最小公倍數(shù)法──奇偶法
    這是一種最簡單的方法，適用于初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在于找出反應(yīng)式中某一物質(zhì)化學式中最大的奇數(shù)原子個數(shù)，與相應(yīng)物質(zhì)中對應(yīng)原子的偶數(shù)個數(shù)的關(guān)系。配平步驟是： ①找出最大的奇數(shù)原子個數(shù)，與相應(yīng)的物質(zhì)中對應(yīng)原子的偶數(shù)個數(shù)的關(guān)系; ②求出最小公倍數(shù);
    ③求出相關(guān)物質(zhì)的化學式系數(shù);
    ④將相應(yīng)的物質(zhì)化學式前面配上相應(yīng)的系數(shù)。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
    解：①從反應(yīng)式看，最大奇數(shù)是Al2O3中的氧原子個數(shù)3，相應(yīng)物質(zhì)Fe3O4中對應(yīng)氧原子個數(shù)是偶數(shù)4; ②最小公倍數(shù)為：3×4=12 ③求相關(guān)物質(zhì)的化學式系數(shù)：
    ④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應(yīng)增為8個，3Fe3O4中Fe相應(yīng)增為9個，則整個方程式配平為：
    8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
    (2)觀察-推理法
    這是一種以奇偶法為基礎(chǔ)，進一步加以推理來完成配平的方法。 觀察-推理法應(yīng)用較廣泛，通常根據(jù)著眼點不同又分為兩種情況： 第一，從化學反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著眼。其配平步驟是： ①找出在化學反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個數(shù)為最大奇數(shù)的元素; ②將含該元素最大奇數(shù)個原子的化學式配上適當?shù)呐紨?shù)系數(shù);
    ③以此為基礎(chǔ)，逐步推理，算出其他物質(zhì)化學式的系數(shù)，將方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
    解：①由觀察可知，氧元素出現(xiàn)的次數(shù)最多，且在Fe2O3中奇數(shù)3為最大; ②將Fe2O3配上系數(shù)2，則
    FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
    ③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數(shù)相等，就要在FeS2前面配上系數(shù)4，則 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
    從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數(shù)相等，就要在SO2前面配上系數(shù)8，則
    4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
    從氧元素著眼，再回到氧原子個數(shù)的計算上來。右邊氧原子數(shù)為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應(yīng)配上系數(shù)11，
    化學方程式兩邊就平衡了，即
    4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
    化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數(shù)法、化合價升降法及新觀察法等等，今后，同學們會逐步學習到。
    例6 配平下列化學方程式
    (1) Fe2O3+ CO-- Fe+ CO2 (2) FeS2+ O2-- Fe2O3+ SO2 (3) C2H2+ O2-- CO2+ H2O
    簡單的方程式(原子個數(shù)守恒)
    就是在“→”的右邊看原子的個數(shù)，再看在“→”的左邊的同種元素中的原子個數(shù)
    如果不同的話，(例如：右邊的O的原子是2，左邊的O的原子是3)，就在右邊的O的前面配3，在左邊的O前配2，那左邊的就是2x3=6，右邊的也是2x3=6，這樣就配平了。
    復雜方程式的兩種配平方法
    初中化學中常見的化學方程式配平的方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法，這些方法比較適合不太復雜的化學方程式的配平。隨著素質(zhì)教育的不斷深化，中考的改革, 越來越注重考查學生的能力，比如信息遷移題所涉及的一些化學反應(yīng)，學生既不熟悉，也比較復雜，配平時感到很困難，為解決這類問題，現(xiàn)介紹兩種化學方程式配平的方法。
    一、假定法
    先假定反應(yīng)物中所含元素種類最多的一種化合物的化學計量數(shù)為1，然后利用原子個數(shù)守恒關(guān)系推出其他相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)，最后將各化學計量數(shù)化為最簡整數(shù)比。
    如：C21H30O2 +O2→CO2+H2O，假定C21H30O2的化學計量數(shù)為1，由C守恒推知CO2的化學計量數(shù)為21，由H守恒推知H2O的化學計量數(shù)為15，由O守恒推知O2的化學計量數(shù)為[(21×2+15-2)/2]= ，這樣上述化學方程式中的化學計量數(shù)為：
    C21H30O2+O2→21CO2 +15H2O
    將化學計量數(shù)化為最簡整數(shù)比，即得配平后的化學方程式： 2C21H30O2+55O2=42CO2+30H2O
    二、化合價升降法
    第一步：正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學式后，標出化合價發(fā)生變化的所有元素的價態(tài);第二步：列出元素化合價升高與降低的數(shù)值;第二步：求出化合價升高與降低數(shù)值的最小公倍數(shù);第四步：用最小公倍數(shù)除以化合價升高(或降低)的數(shù)值，即得該物質(zhì)的化學計量數(shù);第五步：用觀察法根據(jù)原子個數(shù)守恒給化合價未改變的原子添上系數(shù)。
    如：NH3+O2→NO+H2O，在這一變化過程中：NH3中氮元素由變?yōu)镹O中，化合價升高數(shù)為5，O2中氧元素由2變?yōu)?，化合價降低2×2=4，5和4的最小公倍數(shù)為20;用20分別除以5和4得出NH3和NO的化學計量數(shù)都為4，O2的化學計量數(shù)為5，最后用觀察法得出H2O的化學計量數(shù)為6。 配平后的化學方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 練習一、用假定法配平下列化學方程式：
    1、 KClO3 → KCl + O2 2、 C2 H6 + O2 → CO2+ H2O
    3、 Fe S2 + O2 → Fe+ SO2 4、 NH4ClO4 → N2 + CO2+ H2O+ O2 練習二、用化合價升降法配平下列化學方程式：
    1、 Fe+ H2O → Fe2O3+ H2 2、 CuO+ NH3 → Cu+ N2+ H2O 3、 FeS2+ O2 → Fe+ SO2 4、 I2+ HNO3 → NO+ HIO3+ H2O