初三有很多化學方程式，那關(guān)于化學方程式的總結(jié)考生知道嗎？想知道的考生看過來，下面由出國留學網(wǎng)小編為你精心準備了“初三化學方程式總結(jié)歸納”，持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的考試資訊!
    初三化學方程式總結(jié)歸納
    一、化合反應(yīng)
    1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
    2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
    3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
    4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
    5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
    6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
    7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
    8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
    9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
    10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
    11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
    12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
    13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
    14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
    二、分解反應(yīng)
    15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
    16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
    17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
    18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
    19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
    三、置換反應(yīng)
    20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
    21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
    22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
    23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
    24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
    25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
    26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
    27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
    四、其他
    28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
    29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
    30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
    31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
    32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
    33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
    34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
    35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
    36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
    五、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
    (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
    1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
    2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
    3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
    4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
    5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
    6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
    7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
    8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
    9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
    (2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
    10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
    11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
    12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
    六、幾個分解反應(yīng)
    13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
    14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
    15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
    16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
    17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
    18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
    七、幾個氧化還原反應(yīng)
    19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
    20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
    21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
    22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
    23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
    24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
    25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
    八、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
    (1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
    26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
    27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
    28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
    29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
    30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
    31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
    32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
    33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
    (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
    34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
    35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
    36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
    (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
    37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
    38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
    39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
    40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
    41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
    42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
    (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
    43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
    44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
    45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
    46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
    47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
    (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
    48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
    49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
    50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
    51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
    52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
    53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
    54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
    55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
    56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
    57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
    58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
    (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
    59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
    60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
    61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
    62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
    63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
    64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
    (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
    65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
    66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
    67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
    68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
    69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
    (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
    70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
    71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
    拓展資料：化學方程式的配平方法
    一、化學方程式的配平方法
    ①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。
    例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
    選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。)
    ②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。
    例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
    第一步：選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)
    FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
    ③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。
    例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
    由觀察知：CO+O→CO2，F(xiàn)e3O4可提供4個氧原子，則
    ④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
    第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O
    第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由
    第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)
    ⑤代數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，進行討論。
    二、相應(yīng)的練習
    1、最小公倍數(shù)法
    (找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。)
    1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
    3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
    5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)+ H2
    2、觀察法
    (觀察順序：從復雜入手，推導其它)(具體觀察順序——O、C、Fe)
    1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2
    3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2
    5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2
    7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O
    9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O
    11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
    13、 Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O
    3、奇數(shù)配偶法
    (找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù))
    1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O
    3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O
    5、 Cl2+ Ca(OH)2—— CaCl2+ Ca(ClO)2+ H2O
    4、歸一法
    (找出化學式中原子數(shù)目最多的化學式，使其化學計量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分數(shù)再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比)
    1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O
    3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2
    5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
    6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
    5、題型變化
    1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為 。
    2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 。
    3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 。
    4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關(guān)系。