化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)是什么意思，相關(guān)知識(shí)點(diǎn)考生知道嗎？需要了解的考生看過來，下面由出國(guó)留學(xué)網(wǎng)小編為你精心準(zhǔn)備了“化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)是什么”僅供參考，持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的資訊!
    化學(xué)反應(yīng)速率
    化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度(平均反應(yīng)速率)，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來表示。在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
    化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)
    在化學(xué)動(dòng)力學(xué)中，反應(yīng)速率常數(shù)，又稱速率常數(shù)k或λ是化學(xué)反應(yīng)速率的量化表示方式。
    對(duì)于反應(yīng)物A和反應(yīng)物B反應(yīng)成生成物C的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率可表示成此式:
    k(T)是反應(yīng)速率常數(shù)，會(huì)隨溫度改變
    [X]是假定反應(yīng)發(fā)生處遍布于固定容積的溶液內(nèi)，物質(zhì)X的容積摩爾濃度。(當(dāng)反應(yīng)發(fā)生于一定范圍，就能以X的單位面積摩爾數(shù)表示)
    指數(shù)m和n稱為反應(yīng)級(jí)數(shù)，取決于反應(yīng)機(jī)理。可由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。
    若為一次反應(yīng)，亦可寫成以下形式:
    Ea是活化能，R是氣體常數(shù)。因?yàn)闇囟萒的分子能量可依波茲曼分布(en:Boltzmann distribution)求得，我們可預(yù)知能量大于Ea的碰撞比例隨e變化，A是指數(shù)前因子(en:Pre-exponential factor)或頻率因子。
    阿瑞尼斯方程式提供了反應(yīng)進(jìn)行中反應(yīng)速率和活化能之關(guān)系的定量基礎(chǔ)。
    拓展閱讀:化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式
    對(duì)于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v(正)≠v(逆)
    還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q
    不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。本式用于確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，比較反應(yīng)的快慢，非常實(shí)用。
    同一化學(xué)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明物質(zhì)。