化學方程式是高中化學知識點的重要內(nèi)容，那么這部分的內(nèi)容應該怎樣記憶呢?下面是由出國留學網(wǎng)編輯為大家整理的“高中化學必修一化學方程式匯總”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
    高中化學必修一化學方程式匯總
    1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒氣泡再藍色沉淀)
    2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
    3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學方程式：
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
    4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
    5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
    6、過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
    8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
    Na2O+H2O=2NaOH
    Na2O+CO2=Na2CO3
    9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
    10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
    11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)
    12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)
    13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
    14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
    15、工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
    16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
    17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
    18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：
    2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
    NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
    19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
    21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
    FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
    22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：
    Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
    Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
    23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
    25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
    26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
    27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
    28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
    29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)
    30、保存氯化亞鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
    31、制造印刷線路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫
    34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓
    35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe
    36、溶洞的形成：
    CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
    Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
    37、NaHCO3+BaCl2?不反應 (一般情況下，強酸才能制弱酸)
    38、工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 高溫
    39、自然界通過放電把氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮：N2+O22NO 放電 (NO無色、難溶于水)
    40、工業(yè)上制備氨氣：N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑
    41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)
    42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO
    43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)
    44、一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH-
    45、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl
    46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑
    47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下)
    48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
    49、銨態(tài)氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
    50、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙)
    51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 (應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)
    52、銅與硝酸的反應：
    Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)
    3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)
    53、濃硝酸與木炭的反應：4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
    54、硫單質(zhì)鐵的反應：Fe+S=FeS Δ(硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)
    55、硫單質(zhì)與氧氣的反應：S+O2=SO2 點燃(硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)
    56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
    57、黑火藥爆炸的化學方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
    58、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3 催化劑 Δ
    59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)
    60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
    61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
    62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
    63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉塵等催化
    SO3+H2O=H2SO4
    SO2+H2O=H2SO3
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    65、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)
    66、鎂與氮氣的反應：3Mg+N2=Mg3N2 點燃
    67、鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅)
    68、海水提溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    69、半導體硅與氧氣的反應：Si+O2=SiO2 Δ(自然界沒有游離態(tài)的硅)
    70、工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 (光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)
    71、硅與氟氣的反應：Si+2F2=SiF4
    72、硅與氫氟酸的反應：Si+4HF=SiF4+2H2
    73、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
    74、玻璃與燒堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)
    75、二氧化硅與堿性氧化物的反應：SiO2+CaO=CaSiO3 高溫
    76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    77、工業(yè)制玻璃：
    CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫
    Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高溫
    78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3 點燃
    79、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌)
    80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    81、金屬鋁與堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羥基合鋁酸鈉)
    82、實驗室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)
    83、氫氧化鋁溶于強酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
    84、氫氧化鋁溶于強堿中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)
    85、氧化鋁溶于強酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)
    86、氧化鋁溶于強堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
    87、堿式碳酸銅的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)
    88、銅與氧氣的反應：Cu+O2=2CuO Δ
    89、銅與硫粉的反應：2Cu+S=Cu2S Δ
    90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 (黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì))
    91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (藍色晶體變?yōu)榘咨勰?
    92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
    93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
    94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
    95、實驗室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)
    96、實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (無色無味、密度比空氣大，溶于水)
    拓展閱讀：高中化學方程式的記憶方法
    應該從直觀到抽象的方法去記憶，記憶最快的方法就是通過化學實驗，實驗出來的反應就是化學方程式的組成，所以重視實驗對記憶化學方式也很好。我們可以找到很多相應的規(guī)律。理解這個化學方程式為什么這么寫，為什么會出現(xiàn)這種反應都是需要我們?nèi)ビ洃浀摹?BR>    而且記憶化學方式，也是有一定的口訣的，我們把口訣記住，就會知道怎么去寫方程式，你也可以把化學的口訣寫成數(shù)字的方式，只要你自己覺得簡單，不論你怎么寫都是可以的，只要你在寫的時候，不出錯就可以了。
    記憶化學方式的時候，最好能夠上課的時候認真聽課，注意老師是怎么把化學方式分解的，然后下課的時候去把每個方式多寫幾遍，然后找到相關的習題，多練習幾遍，只要你在課下的時候，能夠把課上的知識多鞏固幾遍，相信記憶一定會深刻。記憶化學方程式，一定要經(jīng)?；仡?，不能做一次就可以了，每個一段時間去回顧一下，記住一些化學反應，對我們提高化學方程式的記憶也有幫助。