請閱讀小編為你編輯的初中化學(xué)常考知識點(diǎn)總結(jié)，你是否想好如何寫范文了呢？對于上班族而言，處理各種各樣的文檔是家常便飯，而寫作中使用樣本文的次數(shù)也相對較多。透過閱讀優(yōu)秀文學(xué)作品，我們不僅可以平衡內(nèi)心，也能預(yù)防忘卻。建議你記得把這頁加入收藏夾！
    初中化學(xué)?？贾R點(diǎn)總結(jié) 篇1
    1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
    Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
    現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
    相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
    最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
    沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
    2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
    2Mg+O2=2MgO
    現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
    相關(guān)知識點(diǎn)：(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
    3.水通電分解(分解反應(yīng))
    2H2O=2H2↑+O2↑
    現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
    相關(guān)知識點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;(4)電源為直流電
    4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
    CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解
    相關(guān)知識點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱
    5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
    ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
    2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
    相關(guān)知識點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
    ②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
    2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
    相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
    ③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))
    2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
    共同知識點(diǎn)：(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。
    6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
    充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO
    現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
    相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。
    7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
    S+O2=SO2
    現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
    相關(guān)知識點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
    8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
    3Fe+2O2=Fe3O4
    現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
    相關(guān)知識點(diǎn)：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
    9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
    4P+5O2=2P2O5
    現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱
    相關(guān)知識點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
    10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
    2H2+O2=2H2O
    現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成
    相關(guān)知識點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
    11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))
    C+2CuO=2Cu+CO2↑
    現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱
    相關(guān)知識點(diǎn)：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO
    2
    ;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑
    12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))
    H2+CuO=Cu+H2O
    現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成
    相關(guān)知識點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
    13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
    大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。
    相關(guān)知識點(diǎn)：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2
    中。使CO2
    不純;(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4
    微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。
    14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))
    高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
    相關(guān)知識點(diǎn)：CaO俗名為生石灰
    15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
    2CO+O2=2CO2
    現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰
    相關(guān)知識點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
    初中化學(xué)?？贾R點(diǎn)總結(jié) 篇2
    一、復(fù)習(xí)目的
    通過復(fù)習(xí)，讓學(xué)生牢固掌握所學(xué)的化學(xué)知識，使他們的知識水平上升一個(gè)新的層次形成各種能力，實(shí)際解決實(shí)際問題的能力。
    二、復(fù)習(xí)方法及復(fù)習(xí)重點(diǎn)
    1.復(fù)習(xí)前的診斷，以歷年中考試卷為住找出考點(diǎn)及學(xué)生存在的問題。
    綜合分析近三年的中考試題，挖掘考點(diǎn)確立復(fù)習(xí)重點(diǎn);用上年的中考試題，在復(fù)習(xí)之前檢測，進(jìn)行診斷，發(fā)現(xiàn)問題，明確復(fù)習(xí)難點(diǎn)，向?qū)W生下發(fā)復(fù)習(xí)意見，征求意見，收集學(xué)生對復(fù)習(xí)的建議和要求。
    2.復(fù)習(xí)方法(分三個(gè)階段)
    第一階段的單元為重，以基礎(chǔ)知識為主，歸納、整理知識網(wǎng)絡(luò)，并弄清記憶內(nèi)容，理解的內(nèi)容，綜合運(yùn)用的內(nèi)容。建立完善的知識結(jié)構(gòu)體，全面夯實(shí)基礎(chǔ)。讓學(xué)生構(gòu)建思維導(dǎo)圖，運(yùn)用發(fā)現(xiàn)探究，抓緊考點(diǎn)。復(fù)習(xí)之前，大同基礎(chǔ)知識記憶關(guān);元素符號，化合價(jià)，原子團(tuán)，化學(xué)式的書寫，化學(xué)方程式，物質(zhì)分類化學(xué)反應(yīng)基本類型等，總之該牢記住一定先過關(guān)。
    第二階段運(yùn)用訓(xùn)練為主，強(qiáng)化知識點(diǎn)，以中考說明為主，要復(fù)習(xí)依據(jù)，按內(nèi)容進(jìn)行專題復(fù)習(xí)。配以中考復(fù)習(xí)訓(xùn)練題，進(jìn)行綜合訓(xùn)練。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識所解決實(shí)際問題的能力。此階段借助多媒體，增大復(fù)習(xí)教學(xué)的容易，課件集體設(shè)計(jì)，共同使用，還要走近實(shí)驗(yàn)，既培養(yǎng)學(xué)生能力又能挖掘興趣。
    第三階段把時(shí)間還給學(xué)生，進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，并對學(xué)生的考試方法進(jìn)行輔導(dǎo)，看成長記錄本，看重點(diǎn)試題，同學(xué)之間討論，向教師質(zhì)疑。
    三、復(fù)習(xí)措施
    1.組織學(xué)習(xí)《銀川市20xx年初中畢業(yè)，開學(xué)考試學(xué)習(xí)考試說明》《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，了解命題和要求，了解通常知識的考點(diǎn)，使整個(gè)復(fù)習(xí)有針對性。
    2.研究復(fù)習(xí)方法與復(fù)習(xí)教學(xué)模式注意講練結(jié)合，第一階段與第二階段的復(fù)習(xí)中各準(zhǔn)備一節(jié)示范課，與校內(nèi)同行觀摩與借鑒。交換班級傳授，學(xué)生有新奇感，在方法上是有互補(bǔ)性。
    3.統(tǒng)一進(jìn)度，統(tǒng)一方法，統(tǒng)一使用資料(用好中考說明，選擇性使用)，統(tǒng)一考試時(shí)間，統(tǒng)一使用中考信息。注意階段性檢測，把好命題關(guān)，閱卷閱卷流水作業(yè)，教師逐題分析，主要錯(cuò)誤出現(xiàn)在哪里，分析產(chǎn)生的原因，如何幫助學(xué)生改正，找出學(xué)生答題中的亮點(diǎn)，便于教師講解。
    4..關(guān)注學(xué)生的情感，態(tài)度價(jià)值觀，對學(xué)生投入更多關(guān)愛，提出更多的建議，展示給學(xué)生更多的希望，讓學(xué)生盡力去做，并且做的更好。
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