陰極：
    (1)電極電勢(shì)代數(shù)值大于Al的金屬離子在水溶液中總是首先獲得電子，Mn+＋ne-=M。
    (2)電極電勢(shì)代數(shù)值小于Al的(包括Al)的金屬離子，在水溶液中不放電，放電的是H+離子： 2H+＋2e-=H2 ↑
    可見，一些強(qiáng)的金屬如Na，Mg，Al等不可能通過(guò)電解其鹽的水溶液得到。通常采用熔鹽電解。
    陽(yáng)極：
    (1)除Pt，Au以外，其它可溶性陽(yáng)極首先失去電子，所以判斷電解產(chǎn)物時(shí)，要注意電極材料。
    (2)當(dāng)惰性電極上含有如S2-，I-，Br-，Cl-等簡(jiǎn)單離子時(shí)，是這些離子失去電子，而OH-不失電子，如： 2Cl-=Cl2+2e-
    當(dāng)不含有簡(jiǎn)單離子，而含有復(fù)雜離子時(shí)，復(fù)雜離子一般不被氧化，而是OH-放電： 4OH-=2H2O+O2↑+4e-