整體思維方法，是對(duì)問(wèn)題的整體結(jié)構(gòu)或整個(gè)過(guò)程進(jìn)行分析研究的方法，它不去糾纏問(wèn)題的細(xì)節(jié)，不著眼于局部，而是將問(wèn)題看成是一個(gè)由相互聯(lián)系的多種要素構(gòu)成的整體，進(jìn)而分析問(wèn)題的整體結(jié)構(gòu)或整個(gè)過(guò)程，從中得出解題途徑。 在解決一些復(fù)雜的化學(xué)問(wèn)題時(shí)，運(yùn)用整體思維的方法，往往可以簡(jiǎn)化思維程序，出奇制勝。
    例1 Fe和Fe2O3的混和物共15克，加入稀H2SO4150ml，在標(biāo)況下放出H2為1.68升。Fe與Fe2O3均全部反應(yīng)，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中不存在Fe3+，為中和過(guò)量H2SO4，并使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，用去3mol/l的NaOH溶液200ml，則該稀H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
    　A．2mol/l B．1mol/l C．1.5mol/l D．3mol/l
    評(píng)析 本題數(shù)據(jù)繁多，涉及的反應(yīng)過(guò)程也很復(fù)雜，若從每步反應(yīng)入手逐步去推算，難免耗財(cái)費(fèi)力，效率太低。若從整體上分析，則不難發(fā)現(xiàn)H2SO4和NaOH最終全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，進(jìn)而得到nH2SO4=(1/2)nNaOH=(1/2)×3×0.2=0.3（mol），硫酸物質(zhì)的量濃度為0.3/0.15=2（mol/l），
    答案選A。
    例2 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)[CH3COO-]=[Na+]時(shí)，溶液的pH值是多少？（常溫）
    評(píng)析 CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaOH溶液后生成CH3COONa，又存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，當(dāng)[CH3COO-]=[Na+]時(shí)上述兩個(gè)平衡哪個(gè)占優(yōu)勢(shì)？實(shí)在難以判斷。但若分析溶液的整體組成，則不難發(fā)現(xiàn)溶液中只存在CH3COO-，OH-，Na+和H+。整個(gè)溶液呈電中性決定了它們有如下關(guān)系：
    [CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]
    當(dāng)[CH3COO-]=[Na+]時(shí)，自然有[H+]=[OH-]，故溶液呈中性，pH值為7。
    例3 配平化學(xué)方程式 Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO2＋CO2＋H2O
    評(píng)析 此題若按一般的化合價(jià)升降法配平，則Fe3C中元素的化合價(jià)是難以確定的，若采用整體思維，把Fe3C作為一個(gè)整體，其化合價(jià)之和恒等于零，于是：
    即有：Fe3C＋22HNO3=3Fe(NO3)3＋13NO2↑＋CO2↑＋11H2O
    從上述三例不難看出，運(yùn)用整體思維的方法去解決化學(xué)問(wèn)題，往往可以跳過(guò)常規(guī)步驟，直取捷徑，優(yōu)化解題過(guò)程，提高解題效率