因為高二開始努力，所以前面的知識肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會白白流淌的，收獲總是自己的。高二頻道為你整理了《高二化學(xué)必修一上冊知識點整理》，助你金榜題名！
    1.高二化學(xué)必修一上冊知識點整理
    一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
    1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
    2.基本程序：
    3.用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
    二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
    1.定義：
    ①條件：水溶液或熔融狀態(tài);
    ②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;
    ③物質(zhì)類別：化合物。
    2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
    3.離子方程式的書寫：
    ①寫：寫出化學(xué)方程式
    ②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
    ③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。
    ④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
    4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
    ①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
    ②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
    ③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
    ④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
    2.高二化學(xué)必修一上冊知識點整理
    一、化學(xué)能與熱能
    1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
    原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
    2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
    常見的放熱反應(yīng)：
    ①所有的燃燒與緩慢氧化。
    ②酸堿中和反應(yīng)。
    ③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
    ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。
    常見的吸熱反應(yīng)：
    ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
    ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
    ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
    二、化學(xué)鍵
    含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
    NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵
    3.高二化學(xué)必修一上冊知識點整理
    一、金屬活動性
    K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
    二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
    三、Al2O3為XX氧化物，Al(OH)3為XX氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
    四、Na2CO3和NaHCO3比較
    碳酸鈉碳酸氫鈉
    俗名純堿或蘇打小蘇打
    色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
    水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
    熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    與酸反應(yīng)CO32—+H+=HCO3—
    HCO3—+H+=CO2↑+H2O
    相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
    與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
    反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    反應(yīng)實質(zhì)：HCO3—+OH-=H2O+CO32—
    與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
    CO32—+H2O+CO2=HCO3—
    不反應(yīng)
    與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    Ca2++CO32—=CaCO3↓
    不反應(yīng)
    主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
    五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
    合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
    4.高二化學(xué)必修一上冊知識點整理
    1、氧化還原反應(yīng)的類型：
    (1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))
    2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
    2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    (2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
    2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
    2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
    (3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
    4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
    2KClO3=2KCl+3O2↑
    (4)部分氧化還原反應(yīng)：
    MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
    (5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))
    Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    (6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))
    2H2S+SO2=3S+3H2O
    5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
    (7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：
    2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
    2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
    2、氧化還原反應(yīng)分析：
    (1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
    (2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)
    (3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系
    5.高二化學(xué)必修一上冊知識點整理
    一、硅元素:
    無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
    Si對比C
    最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
    二、二氧化硅(SiO2)
    天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
    物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
    化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
    SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
    SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
    SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
    不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
    三、硅酸(H2SiO3)
    酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
    Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
    硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
    四、硅酸鹽
    硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥
    五、硅單質(zhì)
    與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
    六、氯氣
    物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
    制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
    聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
    化學(xué)性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):
    2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2
    Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
    燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
    Cl2的用途:
    ①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
    1體積的水溶解
    2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
    ②制漂白液、漂白粉和漂粉精
    制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    ③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
    ④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
    ⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品