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        最新初中化學知識點總結(jié)歸納精華模板

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            總結(jié)是指對某一階段的工作、學習或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結(jié)和概括的書面材料,它可以明確下一步的工作方向,少走彎路,少犯錯誤,提高工作效益,因此,讓我們寫一份總結(jié)吧。那么我們該如何寫一篇較為完美的總結(jié)呢?這里給大家分享一些最新的總結(jié)書范文,方便大家學習。
            初中化學知識點總結(jié)歸納精華篇一
            (1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。
            ① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。
            ② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
            例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
            (2)化學變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學反應。
            ① 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。
            ② 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是
            什么
            物質(zhì)。
            (3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
            ① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
            ② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。
            ③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有:熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
            (4)化學性質(zhì):物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
            例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
            原子團:在許多化學反應里,作為一個整體參加反應,好像一個原子一樣的原子集團。
            離子:帶電荷的原子或原子團。
            元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
            (1)混合物和純凈物
            混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
            純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。
            ① 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;
            ② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì),能用化學式表示;
            ③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。
            (2)單質(zhì)和化合物
            單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
            化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
            (3)氧化物、酸、堿和鹽
            氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。
            氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
            酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
            堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
            鹽:電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
            (1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
            (2)元素符號的意義
            ① 某一種元素。
            ② 這種元素的一個原子。
            ③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如: 、s、p等。
            (3)化合價:元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
            化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。
            (4)化學式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
            (5)化學方程式:用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
            (6)化學反應類型
            (7)質(zhì)量守恒定律
            (1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
            (2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
            (3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。
            (4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
            一般規(guī)律:飽和溶液 不飽和溶液
            (5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
            溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
            影響固體溶解度大小的因素:① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
            影響氣體溶解度的因素:① 溫度:溫度越高,氣體溶解度越小;② 壓強:壓強越大,氣體溶解度越大。
            :(見文末具體總結(jié))
            ①化合反應: 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。
            如:a + b = ab
            ②分解反應:由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上
            其他
            物質(zhì)的反應。
            如:ab = a + b
            ③置換反應:由一種單質(zhì)和一種化合物起反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
            如:a + bc = ac + b
            ④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。
            如:ab + cd = ad + cb
            在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。
            氧化反應:物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。
            緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
            自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
            :在化學變化里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)
            :參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
            (反應的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
            :一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
            溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質(zhì)。)
            在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
            電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
            如:hcl==h++ cl-
            hno3==h++ no3-
            h2so4==2h++ so42-
            堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
            如:koh==k++ oh-
            naoh==na++ oh-
            ba(oh)2==ba2++ 2oh-
            鹽:電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
            如:kno3==k++ no3-
            na2so4==2na++ so42-
            bacl2==ba2++ 2cl-
            (不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物。
            堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物。
            :含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:na2co310h2o、cuso45h2ofeso47h2o
            :某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
            風化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
            :可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。
            燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
            氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。
            no2、co、so2、.h2s、no等物質(zhì) 。
            nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、 so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、 no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)。
            so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸根)、 mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、 hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸一氫根)、 h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、 nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、 mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、 fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)
            各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應:
            一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;
            一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)
            (單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)
            ①宏觀意義
            a.表示一種物質(zhì);
            b.表示該物質(zhì)的元素組成;
            ②微觀意義
            a.表示該物質(zhì)的一個分子;
            b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
            ③量的意義
            a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;
            b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
            ①直接用元素符號表示的:
            a.金屬單質(zhì)。如:鉀k 銅cu 銀ag 等;
            b.固態(tài)非金屬。如:碳c 硫s 磷p 等
            c.稀有氣體。如:氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等
            ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
            如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學式為o2
            雙原子分子單質(zhì)化學式:o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣) f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)
            多原子分子單質(zhì)化學式:臭氧o3等
            ①兩種元素組成的化合物:讀成某化某,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)
            ②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成某酸某,如:kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀) mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)
            ①判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
            ②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟:
            a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
            b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;
            c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
            :1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
            排布規(guī)律
            ①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
            ②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
            ③先排滿內(nèi)層再排外層
            注:元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
            金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4,易失電子,化學性質(zhì)活潑。
            非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4,易得電子,化學性質(zhì)活潑。
            稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。
            ①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
            書寫化學方程式的步驟:寫、配、注等。
            說明:(1)ph=7,溶液呈中性;ph 7,溶液呈酸性;ph 7,溶液呈堿性。
            (2)ph越接近0,酸性越強;ph越接近14,堿性越強;ph越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
            (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
            說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;
            (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
            ⑴金剛石、石墨:c
            ⑵水銀、汞:hg
            (3)生石灰、氧化鈣:cao
            (4)干冰(固體二氧化碳):co2
            (5)鹽酸、氫氯酸:hcl
            (6)亞硫酸:h2so3
            (7)氫硫酸:h2s
            (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2
            (9)苛性鈉、火堿、燒堿:naoh
            (10)純堿:na2co3碳酸鈉晶體、純堿晶體:na2co310h2o
            (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:nahco3(也叫小蘇打)
            (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:cuso45h2o
            (13)銅綠、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
            (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡
            (15)酒精、乙醇:c2h5oh
            (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo-醋酸根離子) 具有酸的通性
            (17)氨氣:nh3(堿性氣體)
            (18)氨水、一水合氨:nh3h2o(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)
            (19)亞硝酸鈉:nano2(工業(yè)用鹽、有毒)
            1.白色固體:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
            2.黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4kmno4為紫黑色 。
            3.紅色固體:cu、fe2o3(紅棕色)、hgo、紅磷▲硫:淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色
            藍礬(又叫膽礬):藍色no2:紅棕色氣體
            4.溶液的顏色:凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
            5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿):
            ①鹽:白色:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(不溶于稀hno3) 等
            ②堿:藍色:cu(oh)2紅褐色:fe(oh)3白色:mg(oh)2。
            6.(1)具有刺激性氣體的氣體:nh3、so2、hcl(皆為無色)
            (2)無色無味的氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)
            ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
            7.有毒的,氣體:co 液體:ch3oh;固體:nano2、cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì))
            含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;
            含cl的化合物只有agcl不溶于水,其他都溶于水;
            含so42-的化合物只有baso4不溶于水,其他都溶于水。
            含co32-的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水
            溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。
            難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀,cu(oh)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意:沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2caco3baco3ag2co3等
            (酸性氧化物+水酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿)
            1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
            2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
            3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
            4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
            5.最簡單的有機物是甲烷。
            6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
            7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4
            8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
            9.導電性最強的金屬是銀。
            10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
            11.熔點最小的金屬是汞。
            12.人體中含量最多的元素是氧。
            13.組成化合物種類最多的元素是碳。
            14.日常
            生活
            中應用最廣泛的金屬是鐵。
            15.最早利用天然氣的是中國。
            16中國最大煤炭基地在:山西省。
            17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》曾青得鐵則化為銅 ]、宋朝應用)。
            18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。
            19最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。
            1. 常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。
            2. 一些特殊物質(zhì)的顏色: 見四
            3. 常見一些變化的判斷:
            ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:baso4、agcl(就這兩種物質(zhì))
            ② 藍色沉淀:cu(oh)2、cuco3
            ③ 紅褐色沉淀:fe(oh)3
            fe(oh)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成fe(oh)3紅褐色沉淀;
            ④沉淀能溶于酸并且有氣體(co2)放出的:不溶的碳酸鹽;
            ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿。
            4. 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系:
            ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水:
            co2+ 2naoh == na2co3+ h2o(h2co3+ 2naoh == na2co3+ 2h2o)
            so2+ 2koh == k2so3+ h2o
            h2so3+ 2koh == k2so3+ 2h2o
            so3+ 2naoh == na2so4+ h2o
            h2so4+ 2naoh == na2so4+ 2h2o
            ② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸:(各元素的化合價不變)
            co2+ h2o == h2co3so2+ h2o == h2so3
            so3+ h2o == h2so4n2o5+ h2o == 2hno3
            (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖h試紙變紅色)
            5. 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系:
            ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水:
            cuo + 2hcl == cucl2+ h2o
            cu(oh)2+ 2hcl == cucl2+ 2h2o
            cao + 2hcl == cacl2+ h2o
            ca(oh)2+ 2hcl == cacl2+ 2h2o
            ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應)
            k2o + h2o == 2koh na2o +h2o == 2naoh
            bao + h2o == ba(oh)2cao + h2o == ca(oh)2
            ③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水:
            mg(oh)2== mgo + h2o cu(oh)2== cuo + h2o
            2fe(oh)3== fe2o3+ 3h2o 2al(oh)3== al2o3+ 3h2o
            ① 除水蒸氣可用:濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色藍色)、生石灰等;
            ② 除co2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無co2)、naoh溶液、koh溶液、堿石灰等;
            ③ 除hcl氣體可用:agno3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無hcl)、石灰水、naoh溶液、koh溶液;
            除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應,但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質(zhì)。
            ①防爆炸:點燃可燃性氣體(如h2、co、ch4)或用co、h2還原cuo、fe2o3之前,要檢驗氣體純度。
            ②防暴沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。
            ③防中毒:進行有關(guān)有毒氣體(如:co、so2、no2)的性質(zhì)實驗時,在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理:co點燃燒掉; so2、no2用堿液吸收。
            ④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。
            ①酸流到桌上,用nahco3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。
            ② 沾到皮膚或衣物上:
            ⅰ.酸先用水沖洗,再用3~5% nahco3沖洗;
            ⅱ.堿用水沖洗,再涂上硼酸;
            ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去,再做第ⅰ步。
            (1)制o2要除的雜質(zhì):水蒸氣(h2o)
            (2)用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質(zhì):水蒸氣(h2o)、氯化氫氣體(hcl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))
            (3)制co2要除的雜質(zhì):水蒸氣(h2o)、氯化氫氣體(hcl)
            除水蒸氣的試劑:濃流酸、cacl2固體、堿石灰(主要成份是naoh和cao)、生石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色藍色)等;
            除hcl氣體的試劑:agno3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無hcl)、澄清石灰水、naoh溶液(或固體)、koh溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟hcl氣體反應]
            (1)有co的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有co2,有則先除掉)
            將混合氣體通入灼熱的cuo,再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水?,F(xiàn)象:黑色cuo變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。
            (2)有h2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)
            將混合氣體通入灼熱的cuo,再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中?,F(xiàn)象:黑色cuo變成紅色,且無水cuso4變藍色。
            (3)有co2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水?,F(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。
            (1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
            實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論
            ①將蠟燭點燃,在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯,燒杯內(nèi)壁有小水珠生成,證明蠟燭有氫元素。
            ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯,澄清石灰水變渾濁,證明蠟燭有碳元素。
            (2)試設計一個實驗來證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
            實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖
            把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里,點燃蠟燭,再沿燒杯壁傾倒co2階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅。 證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
            計算題的類型有
            a.有關(guān)質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算
            b.根據(jù)化學方程式進行計算
            c.由a和b兩種類型混合在一起計算
            (1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
            溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100%
            (2)化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
            某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 100%
            (3)混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算
            化合物的質(zhì)量分數(shù)= 某化合物的.質(zhì)量/混合物的質(zhì)量 100%
            (4)混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
            某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 100%
            或:某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)
            (5)解題技巧
            a.審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
            b.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟:
            ①設未知量
            ②書寫出正確的化學方程式
            ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
            ④列出比例式,求解
            ⑤答。
            1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
            2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
            3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點:資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
            4.構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。
            5.黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
            6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
            7.鐵的氧化物有三種,其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
            8.溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
            9.化學方程式有三個意義:
            (1)表示什么物質(zhì)參加反應,結(jié)果生成什么物質(zhì);
            (2)表示反應物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;
            (3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則:以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
            10.生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
            11.碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
            12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。
            13.煉鋼的主要設備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
            14.常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
            15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
            16.收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
            17.水污染的三個主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨
            雨
            水流入河中。
            18.應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
            19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
            20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色:
            (1)液態(tài)氧氣是淡藍色;
            (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰;
            (3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
            21.與銅元素有關(guān)的三種藍色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。
            22.過濾操作中有三靠:
            (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;
            (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;
            (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
            23.三大氣體污染物:so2、co、no2
            24.酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。
            25.取用藥品有三不原則:
            (1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
            26.古代三大化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器
            27.可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
            29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
            30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:h2、co、ch4(實際為任何可燃性氣體和粉塵)。
            31.濃硫酸三特性:吸水、脫水、強氧化
            32.使用酒精燈的三禁止:對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
            33.溶液配制的三步驟:計算、稱量(量取)、溶解
            34.生物細胞中含量最多的前三種元素:o、c、h
            35.原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
            36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子:分子、原子、離子
            37.工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣
            38.水污染的三個主要原因:
            (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;
            (2)生活污水的任意排放;
            (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
            39.通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
            40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:
            (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;
            (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;
            (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
            2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
            1.化學變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學變化。
            2.金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的),非金屬不一定都是氣體或固體(如br2是液態(tài)的)注意:金屬、非金屬是指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆
            3.原子團一定是帶電荷的離子,但原子團不一定是酸根(如nh4+、oh-);
            酸根也不一定是原子團(如cl-叫氫氯酸根)
            4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
            5.原子核中不一定都會有中子(如h原子就無中子)。
            6.原子不一定比分子小(不能說分子大,原子小)
            分子和原子的根本區(qū)別是:在化學反應中分子可分原子不可分。
            7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物。
            8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽離子或陰離子。
            9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)
            10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。
            (因為粒子包括原子、分子、離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。
            11.溶液中不一定:
            (1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)
            (2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定,如同溫度則一定)
            (3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。
            (4)一定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值,即s一定大于c。
            13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應,不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
            14.分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意:氧化還原反應,一定有元素化合價的變化)
            15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應。
            16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3(前面的n為-3價,后面的n為+5價)
            17.鹽的組成中不一定有金屬元素,如nh4+是陽離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不是金屬離子。
            18.陽離子不一定是金屬離子。如h+、nh4+。
            19.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素,(如nh4no3、nh3h2o);酸組成可能含金屬元素(如:hmno4叫高錳酸),但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。
            20.鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。
            21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即ph不一定小于7),如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(nahso4=na++h++so42-),所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。
            22. 酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:h2so4、nahso4溶液都顯酸性,而 nahso4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含h+的溶液)
            23.堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如:naoh、na2co3、nahco3溶液都顯堿性,而na2co3、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含oh-的溶液)
            24.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。
            (如mn2o7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對應的酸是高錳酸,即hmno4);記?。簤A性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水與水反應生成堿。
            25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如mn2o7),非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如h2o、co、no)。
            ★常見的酸性氧化物:co2、so2、so3、p2o5、sio2等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸,記住二氧化硅(sio2)不溶于水 。
            26.生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
            27.所有化學反應并不一定都屬基本反應類型,不屬基本反應的有:
            ①co與金屬氧化物的反應;②酸性氧化物與堿的反應;③有機物的燃燒。
            28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(鐵與酸、鹽的反應),反應后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。
            29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應,反應后溶液的質(zhì)量一定增加。
            凡金屬與鹽溶液反應,判斷反應前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。大換小增重,小換大減重
            30.凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應,相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。
            31.凡常溫下能與水反應的金屬(如k、ca、na),就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應;但它們與酸反應是最為激烈的。
            如na加入到cuso4溶液中,發(fā)生的反應是:
            2na+2h2o =2naoh+h2;2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4。
            31.凡是排空氣法(無論向上還是向下),都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
            32.制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性。
            點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
            33.書寫化學式時,正價元素不一定都寫在左邊。如nh3、ch4
            34.5 g某物質(zhì)放入95 g水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%。
            可能等于5%,如nacl、kno3也可能大于5%,如k2o、na2o、bao、so3也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及ca(oh)2、cao 等。
            三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。
            氧氣(o2) 氫氣(h2) 二氧化碳(co2)
            1.高錳酸鉀(kmno4)或雙氧水(h2o2)和二氧化錳(mno2)
            [固(+固)]或[固+液] 鋅粒(zn)和鹽酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)
            [固+液] 石灰石(大理石)(caco3)和稀鹽酸(hcl)
            [固+液]
            2mno4== k2mno4+mno2+o2
            或2h2o2==== 2h2o+o2 zn+h2so4=znso4+h2
            zn+2hcl=zncl2+h2 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
            用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣,否則不是氧氣;點燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是co2。
            氧氣(o2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
            氫氣(h2)①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
            二氧化碳(co2)①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) (不能用排水法收集)
            ()
            氧氣(o2)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。
            氫氣(h2) 用拇指堵住集滿氫氣的試管口;靠近火焰,移開拇指點火若噗的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純。
            二氧化碳(co2)用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿。
            正放 倒放 正放
            (1)制備氧氣(o2)
            ①檢查裝置的氣密性
            (當用第一種藥品制取時以下要注意)
            ②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
            ③加熱時應先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。
            ④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
            (2)制備氫氣(h2)
            ①檢查裝置的氣密性
            ②長頸漏斗的管口要插入液面下;
            ③點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。)
            (3)制備二氧化碳(co2)
            ①檢查裝置的氣密性
            ②長頸漏斗的管口要插入液面下;
            ③不能用排水法收集
            (1)氧氣(通常狀況下) 化學性質(zhì)及用途
            (o2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
            ①c + o2==co2(發(fā)出白光,放出熱量)
            a. 供呼吸;b. 煉鋼;c. 氣焊。
            (注:o2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)
            ②s + o2==so2(空氣中淡藍色火
            焰;氧氣中紫藍色火焰)
            ③4p + 5o2== 2p2o5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)
            ④3fe + 2o2== fe3o4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)
            ⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量
            (2)氫氣
            無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。
            ① 可燃性:
            2h2+ o2==== 2h2o
            h2+ cl2==== 2hcl
            ② 還原性:
            h2+ cuo === cu + h2o
            3h2+ fe2o3== 2fe + 3h2o
            二氧化碳
            無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的co2叫干冰。
            ①co2+ h2o ==h2co3(酸性)
            (h2co3=== h2o + co2)(不穩(wěn)定)
            a.用于滅火(應用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))
            b.制飲料、化肥和純堿
            co2+ ca(oh)2==caco3+h2o(鑒別co2)
            co2+2naoh==na2co3+ h2o
            ②氧化性:co2+ c == 2co
            caco3== cao + co2(工業(yè)制co2)
            (4)一氧化碳(co)
            無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體。
            ①可燃性:2co + o2== 2co2(火焰呈藍色,放出大量的熱,可作氣體燃料)
            ②還原性:
            co + cuo === cu + co2
            3co + fe2o3== 2fe + 3co2
            (跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力)
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