化學(xué)考試靠的是平時積累的過程，多做練習(xí)可以培養(yǎng)做題的手感，可以積累更多解題技巧。為各位同學(xué)整理了《高二年級必修一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二年級必修一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇一
晶體結(jié)構(gòu)
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。
2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態(tài)氫化物），但水例外，常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。
4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。
5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。
6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。
7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不一定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體）。
8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。
2.高二年級必修一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇二
1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
11、制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
12、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
13、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14、次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
3.高二年級必修一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇三
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形.石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)。
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
4.高二年級必修一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇四
1、化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子。
2、結(jié)晶牛胰島素是世界上第一個人工合成的，具有生理活性的蛋白質(zhì)。
3、鈉、鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。
5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，肉眼較敏感，故可用作燈塔。
6、從原子角度看，化學(xué)變化的本質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。
7、原子是化學(xué)變化過程中的最小微粒。
8、焰色反應(yīng)本質(zhì)是電子的躍遷，不是化學(xué)變化。
9、焰色反應(yīng):Na黃Li紫紅K淺紫(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因?yàn)镵里面?；煊蠳a黃色掩蓋了淺紫色)Cu綠Ba黃綠Co淡藍(lán)
10、鐵在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生棕紅色煙。
11、銅在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生黃色煙。
12、氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃，產(chǎn)生蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。
13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(PCl5)霧(PCl3)。
14、新制氯水：3種分子：Cl2、HClO、H2O;4種離子：Cl-、H+、ClO-、OH-
久置氯水=稀鹽酸：H2O、Cl-、H+、OH-
15、氯水是混合物，液氯是純凈物。
16、84消毒液有效成分為NaClO，與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合后產(chǎn)生氯氣。
17、液氯可用鋼罐儲存運(yùn)輸。
18、氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性是因?yàn)橛写温人帷?BR> 19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。
20、溴是常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。
21、氯化銀，溴化銀，碘化銀都具有感光性。
22、硅在自然界沒有游離態(tài)。
23、三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體。
24、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。
25、二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，而不是漂白性。
26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化鋇溶液中都不會產(chǎn)生沉淀。
27、濃硫酸的鑒別方法:用玻璃棒蘸取濃硫酸，滴在濾紙上，濾紙變黑。
28、常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃XX鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸、濃XX。
29、臭氧與氧氣是同素異形體。
30、臭氧與氧氣在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。
5.高二年級必修一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇五
物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
1.高二年級必修一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇一
晶體結(jié)構(gòu)
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。
2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態(tài)氫化物），但水例外，常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。
4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。
5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。
6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。
7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不一定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體）。
8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。
2.高二年級必修一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇二
1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
11、制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
12、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
13、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14、次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
3.高二年級必修一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇三
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形.石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)。
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
4.高二年級必修一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇四
1、化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子。
2、結(jié)晶牛胰島素是世界上第一個人工合成的，具有生理活性的蛋白質(zhì)。
3、鈉、鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。
5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，肉眼較敏感，故可用作燈塔。
6、從原子角度看，化學(xué)變化的本質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。
7、原子是化學(xué)變化過程中的最小微粒。
8、焰色反應(yīng)本質(zhì)是電子的躍遷，不是化學(xué)變化。
9、焰色反應(yīng):Na黃Li紫紅K淺紫(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因?yàn)镵里面?；煊蠳a黃色掩蓋了淺紫色)Cu綠Ba黃綠Co淡藍(lán)
10、鐵在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生棕紅色煙。
11、銅在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生黃色煙。
12、氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃，產(chǎn)生蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。
13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(PCl5)霧(PCl3)。
14、新制氯水：3種分子：Cl2、HClO、H2O;4種離子：Cl-、H+、ClO-、OH-
久置氯水=稀鹽酸：H2O、Cl-、H+、OH-
15、氯水是混合物，液氯是純凈物。
16、84消毒液有效成分為NaClO，與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合后產(chǎn)生氯氣。
17、液氯可用鋼罐儲存運(yùn)輸。
18、氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性是因?yàn)橛写温人帷?BR> 19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。
20、溴是常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。
21、氯化銀，溴化銀，碘化銀都具有感光性。
22、硅在自然界沒有游離態(tài)。
23、三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體。
24、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。
25、二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，而不是漂白性。
26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化鋇溶液中都不會產(chǎn)生沉淀。
27、濃硫酸的鑒別方法:用玻璃棒蘸取濃硫酸，滴在濾紙上，濾紙變黑。
28、常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃XX鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸、濃XX。
29、臭氧與氧氣是同素異形體。
30、臭氧與氧氣在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。
5.高二年級必修一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇五
物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水