以下是為大家整理的關(guān)于《高一化學(xué)堿金屬教學(xué)教案設(shè)計(jì)》的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！
第一節(jié) 鈉
教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)：知道鈉的物理性質(zhì)；理解和掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；了解鈉的存在和用途。
2．能力目標(biāo)：通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力和思維能力。
3. 德育目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，教給學(xué)生初步的研究化學(xué)的一般方法；對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和勤儉節(jié)約的教育。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)方法：
邊講邊實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：
1． 學(xué)生分組（24組）：燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴、鑷子、小刀、濾紙（每組2張）、金屬鈉（大塊）、酚酞試液、蒸餾水。
2． 教師演示：水槽、小試管、鑷子、小刀、濾紙、金屬鈉、火柴、硫酸、空塑料瓶、膠塞、大頭針、酒精燈。
[引言] 請(qǐng)同學(xué)門看課本上28頁的章圖，觀察Li,Na,K,Rb,Cs的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)？由此可以推測應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？
[講述] 原子的外層只有一個(gè)電子，Li,Na,K,Rb,Cs和Fr的化學(xué)性質(zhì)相似，且它們的氧化物的水化物是可溶于水的強(qiáng)堿，故稱它們?yōu)閴A金屬元素。
[板書] 第二章 堿金屬
[講解] 堿金屬的代表元素為Na元素，本節(jié)課學(xué)習(xí)第一節(jié) 鈉。
[板書] 第一節(jié) 鈉
[投影] 本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo) 強(qiáng)調(diào)鈉的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)
。
識(shí) 記 理 解 應(yīng) 用
物理性質(zhì) √
化學(xué)性質(zhì) √ √ √
存在和用途 √
[板書] 一、鈉的性質(zhì)
[講述] 本節(jié)課我們準(zhǔn)備運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法去探究鈉的性質(zhì)。
[閱讀] 學(xué)生閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告的內(nèi)容。
[講述] 實(shí)驗(yàn)操作要求
本節(jié)課需要完成的實(shí)驗(yàn)1、鈉在空氣中燃燒 2、鈉與水的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)時(shí)注意：1、取用鈉時(shí)，打開瓶塞聞一下瓶中液體的味道（是煤油）。思考鈉為什么不暴露在空氣中？
2、用鑷子夾取鈉，不能用手拿考慮為什么？
3、大塊鈉切割時(shí)你能獲得什么現(xiàn)象和結(jié)論？（特別注意鈉塊斷層的變化）在玻璃片上切割時(shí)鑷子要夾緊，刀不要切手，余下的鈉放回瓶中，切下的鈉用濾紙吸干煤油。
4，實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們要團(tuán)結(jié)，相互協(xié)作，在實(shí)驗(yàn)過程中要認(rèn)真仔細(xì)，全面觀察，積極思考依據(jù)什么觀象，能得出什么結(jié)論。
[學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師要巡回查看指導(dǎo)，實(shí)驗(yàn)完畢讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告整理。
[提問]，通過剛才的實(shí)驗(yàn)，依據(jù)什么現(xiàn)象，推出鈉有什么性質(zhì)；其中哪些是物理性質(zhì)，哪能些是化學(xué)性質(zhì)？
學(xué)生發(fā)表自己的觀點(diǎn)，并請(qǐng)其他學(xué)生評(píng)價(jià)，補(bǔ)充，完善。
然后由教師和一名學(xué)生完成課本實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)2-4]
[投影]
1，物理性質(zhì)：
（1）硬度小
（2）熔、沸點(diǎn)低，熔點(diǎn)97．81 ℃
沸點(diǎn)882．9℃
（3）密度小 0．97 g/cm3
（4）銀白色光澤 （5），導(dǎo)電，導(dǎo)熱
2，化學(xué)性質(zhì)：
（1）.與氧氣反應(yīng)：
4Na+O2=2Na2O2 2Na+O2點(diǎn)燃 Na2O2
（2）.與水反應(yīng)：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
[學(xué)生練習(xí)]，標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出還原劑
[講解] 從氧化還原角度看，在上述反應(yīng)中，鈉均失去電子做還原劑，是一種活潑的金屬，具有強(qiáng)還原性，也能和其它氧化劑，如氯氣，硫反應(yīng)。
3，與氯氣，硫反應(yīng)
[練習(xí)] 寫出Na與CL2，S反應(yīng)的化學(xué)方程式：
[提問]金屬鈉為何保存在煤油中？為何能保存在煤油中？
[學(xué)生討論回答]：鈉易與空氣中的O2，H2O反應(yīng)，所以應(yīng)將金屬鈉與空氣隔絕：因?yàn)殁c比煤油重且不與煤油反應(yīng)，所以保存在煤油中。
三，鈉的存在和用途
[學(xué)生閱讀]，指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，歸納出鈉的存在和主要用途。
[投影]. 1.存在：化合態(tài)，如：NaCL，Na2SO4，Na2CO3等
2.用途： (1)過氧化鈉
( 2).制K-Na合金，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（鈉的導(dǎo)熱劑）
( 3).高壓鈉燈
(4).還原貴重金屬
思考題：金屬鈉比銅活潑，能否從硫酸銅溶液中置換單質(zhì)銅。
學(xué)生推測得 1，能 2，不能
[演示] 請(qǐng)一名學(xué)生操作：將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中，讓觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷產(chǎn)物并寫出化學(xué)方程式。
2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2 +Na2SO4+H2↑
[作業(yè)] 課本第31頁 三，四，五。
高密一中 鄒希貞
第二節(jié) 鈉的化合物
教學(xué)目標(biāo)
1、 知識(shí)目標(biāo)
（1）、了解鈉的化合物的主要用途
（2）、掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異
（3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法
2、 能力目標(biāo)
（1）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力
（2）訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面的分析事物的邏輯思維能力
（3）完善學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力
3、 德育目標(biāo)
（1） 刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度
（2） 通過我國化學(xué)家侯得榜對(duì)世界制堿工業(yè)、中國化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻(xiàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)： 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
教學(xué)難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)方法：引導(dǎo)探究教學(xué)法。
教學(xué)過程：
[引入] 展示盛在試劑瓶中Na2O和Na2O2樣品，請(qǐng)學(xué)生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目。請(qǐng)兩位同學(xué)板演。
4Na +O2=2Na2O 2Na +O2點(diǎn)燃Na2O2
[過渡] Na2O和Na2O2都是鈉的含氧化合物這節(jié)我們學(xué)習(xí)——————
[板書] 第二節(jié) 鈉的化合物
一、 鈉的氧化物
[提問]：通過對(duì)鈉的氧化物觀察，你能認(rèn)識(shí)鈉的氧化物的哪些物理性質(zhì)？請(qǐng)列表加以對(duì)比。
[投影]
化學(xué)式 Na2O Na2O2
顏色 白色 淡黃色
狀態(tài) 固態(tài) 固態(tài)
[追問] 對(duì)鈉的氧化物物理性質(zhì)，還能了解它們的溶解性，根據(jù)你了解的Na2O的性質(zhì)， Na2O在水中僅使溶解過程嗎？學(xué)生思考并回答：Na2O在水中不是簡單的溶解，而是與水發(fā)生了反應(yīng)。并讓學(xué)生寫出化學(xué)方程式。
[板書] Na2O +H2O=2NaOH
[過度] Na2O與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已經(jīng)屬于化學(xué)性質(zhì)。Na2O2是否能表現(xiàn)類似的性質(zhì)？
[演示][實(shí)驗(yàn)2-5]把水注入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。
[提問] 你觀察到什么現(xiàn)象？由此可推出反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
[學(xué)生問答] 產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體-O２
無色溶液變?yōu)榧t色-有堿生成，推知為NaOH
. [板書] 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2
[講解] Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH和O2，請(qǐng)同學(xué)們分析反應(yīng)的化學(xué)原理。并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑
[板書]
2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
[演示] 向品紅溶液中加入少量Na2O2
[思考] 這說明Na2O2具有什么樣的作用，為什么會(huì)有這種作用
[講解] Na2O2中-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使品紅等有機(jī)色質(zhì)褪色，表現(xiàn)漂白性，可以來漂白織物，麥桿，羽毛等。
[演示] 請(qǐng)一位同學(xué)上講臺(tái)演示[實(shí)驗(yàn)2-6]，以說明Na2O2與水反應(yīng)是一放熱反應(yīng)。
[講解] Na2O與CO２反應(yīng)生成Na2CO3
[板書] Na2O + CO2 = Na2CO3
[追問] Na2O2與CO2的反應(yīng)情況是怎樣的呢？
根據(jù)Na2O2中氧元素的化合價(jià)特征及Na2O2與H2O反應(yīng)的反應(yīng)類型，講解Na2O2與CO2的反應(yīng)
Na2O和Na2O2性質(zhì)對(duì)比
↑
化學(xué)式 Na2O Na2O2
顏色 白色 淡黃色 狀態(tài) 固態(tài) 固態(tài)
與水反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng) Na2O+CO2=Na2CO3 2 Na2O2+2CO2=2 Na2CO3 + O2
用途 漂白劑供氧劑
[過渡] 鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉
[板書] 碳酸鈉和碳酸氫鈉
一物理性質(zhì)
[展示] 請(qǐng)學(xué)生觀察試劑瓶中的無水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態(tài)。檢驗(yàn)它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現(xiàn)象。
[結(jié)論] 均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。
[板書]
二化學(xué)性質(zhì)
[演示] [實(shí)驗(yàn)2-7]在兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。
[現(xiàn)象] 氣球均膨脹起來，盛NaHCO3的氣球膨脹的快，體積大。
[說明] NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比Na2CO3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。
[練習(xí)] 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并改寫成離子方程式。請(qǐng)兩個(gè)學(xué)生板演。
【學(xué)生觀察】表面皿中昨天放置的結(jié)晶碳酸鈉和試劑瓶里的結(jié)晶碳酸鈉有什么不同？這是什么現(xiàn)象？若加熱十水碳酸鈉，有什么現(xiàn)象？能寫出化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？
【板書】3、受熱分解
Na2CO3·10H2O====Na2CO3 + 10H2O
【教師引導(dǎo)】無水碳酸鈉能繼續(xù)分解嗎？
【演示】[實(shí)驗(yàn)2-8] 把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現(xiàn)象，換上一支放入同樣NaHCO3的試管，加熱。觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：Na2CO3受熱沒有變化；
NaHCO3受熱時(shí)，試管口內(nèi)壁有細(xì)小無色液滴，澄清石灰水變渾濁。
【板書】2NaHCO3===Na2CO3 + CO2↑+ H2O
結(jié)論：熱穩(wěn)定性 Na2CO3＞NaHCO3
可利用上述的反應(yīng)來鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【介紹生活常識(shí)】發(fā)酵粉；面堿、小蘇打的日常生活中的應(yīng)用?？偨Y(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。
引導(dǎo)學(xué)生思考、討論，在不斷完善的過程中完成填寫下表：
化學(xué)名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學(xué)組成
（化學(xué)式） 無水物 結(jié)晶水合物 NaHCO3
Na2CO3 Na2CO3·10H2O
俗稱 純堿、蘇打 小蘇打
晶體顏色 無水物 結(jié)晶水合物 白色晶體
白色粉末 無色晶體
溶解性（水中） 大 較大
與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O
熱穩(wěn)定性 受熱不分解 2NaHCO3==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O
[閱讀]
通過我國化學(xué)家侯德榜對(duì)世界制堿工業(yè)和我國化學(xué)工業(yè)做出的巨大貢獻(xiàn)，激勵(lì)學(xué)生為建設(shè)好自己的祖國發(fā)憤讀書。
【探索性研究】某未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定
⑴可能含CO32-離子；
⑵可能含HCO3-離子；
⑶同時(shí)含CO32- HCO3離子。
到底是哪種情況呢？請(qǐng)同學(xué)們課后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，到實(shí)驗(yàn)室通過實(shí)驗(yàn)證明。
【作業(yè)】三、四。
高密一中 鄒希貞
第三節(jié) 堿金屬元素
第 一 課 時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1．知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解堿金屬的性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運(yùn)用原子結(jié) 構(gòu)的初步知識(shí)來了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異極其遞變規(guī)律。
2．能力目標(biāo)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力和創(chuàng)新能力。
3．德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn),對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方 法的教育。
教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)方法：啟發(fā)式教法。
教學(xué)用品：
1． 學(xué)生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、火柴、鑷子。
2． 教師用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外。
3． 還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐型瓶、玻璃片、投影儀、投影片。
教學(xué)過程：
[提問] 堿金屬元素包括哪幾種元素？
[板書] 鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。
由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強(qiáng)堿，故有堿金屬元素之稱。
[引入] 這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫時(shí)不討論。
[板書] 第三節(jié) 堿金屬元素
1、 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)。
（一）、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)
[投影]（表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)）
[討論] 分析表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開討論）。
[板書] （學(xué)生小結(jié)）
1．相同點(diǎn)：外電子層上都只有1個(gè)電子。
2．遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
[講述]堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們先閱讀教材表2-1及其有關(guān)的內(nèi)容，然后進(jìn)行以下討論。
[討論] 堿金屬的主要物理性質(zhì)有那些相似性及遞變規(guī)律？
[板書] （二）、堿金屬的物理性質(zhì)
[投影] （學(xué)生小結(jié)）
堿金屬的物理性質(zhì)：
1．相似性：（1）銀白色（銫略帶金色） （2）硬度小 （3）密度小
（4）熔點(diǎn)低 （5）導(dǎo)熱導(dǎo)電
2.遞變性：從鋰到銫
（1）、密度呈增大趨勢(shì)
（2）、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低。
[講述] 一般的說隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反常”現(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對(duì)原子量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。
通過上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢？
[討論] 根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。
[學(xué)生小結(jié)] 堿金屬元素的外電子層上都只有一個(gè)電子，因此可以推測它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異。也存在著遞變規(guī)律。
[板書]（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
1。堿金屬與非金屬的反應(yīng)
[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行論證。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 用鑷子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察發(fā) 生的現(xiàn)象。
[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉的在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？
（學(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。
[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。
（學(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)的資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的
[板書]2、堿金屬與水的反應(yīng)
[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]
[提問]在上述實(shí)驗(yàn)中能夠觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
（學(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。
[提問]鉀與鈉分別與水反應(yīng)何者更強(qiáng)烈？
（學(xué)生回答）鉀更劇烈。
[提問]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
（學(xué)生回答）鉀密度比水小，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。
[課堂練習(xí)] 寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[學(xué)生板書] 2K +2H2O === 2KOH + H2↑
[提問] 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強(qiáng)弱順序。
（學(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強(qiáng)。
[討論]閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)的規(guī)律。
（學(xué)生小結(jié)）：
[投影] 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)
4Li +O2 ====2Li2O
2Na + S===Na2S
2、都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣
3、均為強(qiáng)還原劑：M - e- ===M+
從鋰到銫遞變規(guī)律：
1、 與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。
2、 與水反應(yīng)越來越劇烈。
3、 金屬性逐漸增強(qiáng)。
[敘述] 從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑。因此，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，以隔絕空氣，如把K、Na保存在煤油中。Li因密度小于煤油，而應(yīng)存放在石蠟中。
[投影] 鞏固練習(xí)
1、 下列敘述正確的是（ ）。
(A) 鋰可以保存在煤油中
(B) 鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀
(C) 從鋰到銫其密度逐漸增大
(D) 從鋰到銫其熔、沸點(diǎn)逐漸降低
2、 堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點(diǎn)？
4、 堿金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)有什么共同點(diǎn)？
[小結(jié)]
堿金屬（M）：Li Na K Rb Cs
⑴原子半徑
⑵失e-能力
⑶金屬性
⑷單質(zhì)還原性
⑸MOH堿性
⑹M與H2O反應(yīng)
⑺M與O2反應(yīng)
⑻M+的氧化性
⑼熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
⑽硬度
⑾密度
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。
[作業(yè)]
P40：三、四
第一節(jié) 鈉
教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)：知道鈉的物理性質(zhì)；理解和掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；了解鈉的存在和用途。
2．能力目標(biāo)：通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力和思維能力。
3. 德育目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，教給學(xué)生初步的研究化學(xué)的一般方法；對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和勤儉節(jié)約的教育。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)方法：
邊講邊實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：
1． 學(xué)生分組（24組）：燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴、鑷子、小刀、濾紙（每組2張）、金屬鈉（大塊）、酚酞試液、蒸餾水。
2． 教師演示：水槽、小試管、鑷子、小刀、濾紙、金屬鈉、火柴、硫酸、空塑料瓶、膠塞、大頭針、酒精燈。
[引言] 請(qǐng)同學(xué)門看課本上28頁的章圖，觀察Li,Na,K,Rb,Cs的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)？由此可以推測應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？
[講述] 原子的外層只有一個(gè)電子，Li,Na,K,Rb,Cs和Fr的化學(xué)性質(zhì)相似，且它們的氧化物的水化物是可溶于水的強(qiáng)堿，故稱它們?yōu)閴A金屬元素。
[板書] 第二章 堿金屬
[講解] 堿金屬的代表元素為Na元素，本節(jié)課學(xué)習(xí)第一節(jié) 鈉。
[板書] 第一節(jié) 鈉
[投影] 本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo) 強(qiáng)調(diào)鈉的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)
。
識(shí) 記 理 解 應(yīng) 用
物理性質(zhì) √
化學(xué)性質(zhì) √ √ √
存在和用途 √
[板書] 一、鈉的性質(zhì)
[講述] 本節(jié)課我們準(zhǔn)備運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法去探究鈉的性質(zhì)。
[閱讀] 學(xué)生閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告的內(nèi)容。
[講述] 實(shí)驗(yàn)操作要求
本節(jié)課需要完成的實(shí)驗(yàn)1、鈉在空氣中燃燒 2、鈉與水的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)時(shí)注意：1、取用鈉時(shí)，打開瓶塞聞一下瓶中液體的味道（是煤油）。思考鈉為什么不暴露在空氣中？
2、用鑷子夾取鈉，不能用手拿考慮為什么？
3、大塊鈉切割時(shí)你能獲得什么現(xiàn)象和結(jié)論？（特別注意鈉塊斷層的變化）在玻璃片上切割時(shí)鑷子要夾緊，刀不要切手，余下的鈉放回瓶中，切下的鈉用濾紙吸干煤油。
4，實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們要團(tuán)結(jié)，相互協(xié)作，在實(shí)驗(yàn)過程中要認(rèn)真仔細(xì)，全面觀察，積極思考依據(jù)什么觀象，能得出什么結(jié)論。
[學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師要巡回查看指導(dǎo)，實(shí)驗(yàn)完畢讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告整理。
[提問]，通過剛才的實(shí)驗(yàn)，依據(jù)什么現(xiàn)象，推出鈉有什么性質(zhì)；其中哪些是物理性質(zhì)，哪能些是化學(xué)性質(zhì)？
學(xué)生發(fā)表自己的觀點(diǎn)，并請(qǐng)其他學(xué)生評(píng)價(jià)，補(bǔ)充，完善。
然后由教師和一名學(xué)生完成課本實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)2-4]
[投影]
1，物理性質(zhì)：
（1）硬度小
（2）熔、沸點(diǎn)低，熔點(diǎn)97．81 ℃
沸點(diǎn)882．9℃
（3）密度小 0．97 g/cm3
（4）銀白色光澤 （5），導(dǎo)電，導(dǎo)熱
2，化學(xué)性質(zhì)：
（1）.與氧氣反應(yīng)：
4Na+O2=2Na2O2 2Na+O2點(diǎn)燃 Na2O2
（2）.與水反應(yīng)：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
[學(xué)生練習(xí)]，標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出還原劑
[講解] 從氧化還原角度看，在上述反應(yīng)中，鈉均失去電子做還原劑，是一種活潑的金屬，具有強(qiáng)還原性，也能和其它氧化劑，如氯氣，硫反應(yīng)。
3，與氯氣，硫反應(yīng)
[練習(xí)] 寫出Na與CL2，S反應(yīng)的化學(xué)方程式：
[提問]金屬鈉為何保存在煤油中？為何能保存在煤油中？
[學(xué)生討論回答]：鈉易與空氣中的O2，H2O反應(yīng)，所以應(yīng)將金屬鈉與空氣隔絕：因?yàn)殁c比煤油重且不與煤油反應(yīng)，所以保存在煤油中。
三，鈉的存在和用途
[學(xué)生閱讀]，指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，歸納出鈉的存在和主要用途。
[投影]. 1.存在：化合態(tài)，如：NaCL，Na2SO4，Na2CO3等
2.用途： (1)過氧化鈉
( 2).制K-Na合金，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（鈉的導(dǎo)熱劑）
( 3).高壓鈉燈
(4).還原貴重金屬
思考題：金屬鈉比銅活潑，能否從硫酸銅溶液中置換單質(zhì)銅。
學(xué)生推測得 1，能 2，不能
[演示] 請(qǐng)一名學(xué)生操作：將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中，讓觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷產(chǎn)物并寫出化學(xué)方程式。
2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2 +Na2SO4+H2↑
[作業(yè)] 課本第31頁 三，四，五。
高密一中 鄒希貞
第二節(jié) 鈉的化合物
教學(xué)目標(biāo)
1、 知識(shí)目標(biāo)
（1）、了解鈉的化合物的主要用途
（2）、掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異
（3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法
2、 能力目標(biāo)
（1）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力
（2）訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面的分析事物的邏輯思維能力
（3）完善學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力
3、 德育目標(biāo)
（1） 刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度
（2） 通過我國化學(xué)家侯得榜對(duì)世界制堿工業(yè)、中國化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻(xiàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)： 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
教學(xué)難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)方法：引導(dǎo)探究教學(xué)法。
教學(xué)過程：
[引入] 展示盛在試劑瓶中Na2O和Na2O2樣品，請(qǐng)學(xué)生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目。請(qǐng)兩位同學(xué)板演。
4Na +O2=2Na2O 2Na +O2點(diǎn)燃Na2O2
[過渡] Na2O和Na2O2都是鈉的含氧化合物這節(jié)我們學(xué)習(xí)——————
[板書] 第二節(jié) 鈉的化合物
一、 鈉的氧化物
[提問]：通過對(duì)鈉的氧化物觀察，你能認(rèn)識(shí)鈉的氧化物的哪些物理性質(zhì)？請(qǐng)列表加以對(duì)比。
[投影]
化學(xué)式 Na2O Na2O2
顏色 白色 淡黃色
狀態(tài) 固態(tài) 固態(tài)
[追問] 對(duì)鈉的氧化物物理性質(zhì)，還能了解它們的溶解性，根據(jù)你了解的Na2O的性質(zhì)， Na2O在水中僅使溶解過程嗎？學(xué)生思考并回答：Na2O在水中不是簡單的溶解，而是與水發(fā)生了反應(yīng)。并讓學(xué)生寫出化學(xué)方程式。
[板書] Na2O +H2O=2NaOH
[過度] Na2O與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已經(jīng)屬于化學(xué)性質(zhì)。Na2O2是否能表現(xiàn)類似的性質(zhì)？
[演示][實(shí)驗(yàn)2-5]把水注入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。
[提問] 你觀察到什么現(xiàn)象？由此可推出反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
[學(xué)生問答] 產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體-O２
無色溶液變?yōu)榧t色-有堿生成，推知為NaOH
. [板書] 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2
[講解] Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH和O2，請(qǐng)同學(xué)們分析反應(yīng)的化學(xué)原理。并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑
[板書]
2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
[演示] 向品紅溶液中加入少量Na2O2
[思考] 這說明Na2O2具有什么樣的作用，為什么會(huì)有這種作用
[講解] Na2O2中-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使品紅等有機(jī)色質(zhì)褪色，表現(xiàn)漂白性，可以來漂白織物，麥桿，羽毛等。
[演示] 請(qǐng)一位同學(xué)上講臺(tái)演示[實(shí)驗(yàn)2-6]，以說明Na2O2與水反應(yīng)是一放熱反應(yīng)。
[講解] Na2O與CO２反應(yīng)生成Na2CO3
[板書] Na2O + CO2 = Na2CO3
[追問] Na2O2與CO2的反應(yīng)情況是怎樣的呢？
根據(jù)Na2O2中氧元素的化合價(jià)特征及Na2O2與H2O反應(yīng)的反應(yīng)類型，講解Na2O2與CO2的反應(yīng)
Na2O和Na2O2性質(zhì)對(duì)比
↑
化學(xué)式 Na2O Na2O2
顏色 白色 淡黃色 狀態(tài) 固態(tài) 固態(tài)
與水反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng) Na2O+CO2=Na2CO3 2 Na2O2+2CO2=2 Na2CO3 + O2
用途 漂白劑供氧劑
[過渡] 鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉
[板書] 碳酸鈉和碳酸氫鈉
一物理性質(zhì)
[展示] 請(qǐng)學(xué)生觀察試劑瓶中的無水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態(tài)。檢驗(yàn)它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現(xiàn)象。
[結(jié)論] 均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。
[板書]
二化學(xué)性質(zhì)
[演示] [實(shí)驗(yàn)2-7]在兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。
[現(xiàn)象] 氣球均膨脹起來，盛NaHCO3的氣球膨脹的快，體積大。
[說明] NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比Na2CO3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。
[練習(xí)] 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并改寫成離子方程式。請(qǐng)兩個(gè)學(xué)生板演。
【學(xué)生觀察】表面皿中昨天放置的結(jié)晶碳酸鈉和試劑瓶里的結(jié)晶碳酸鈉有什么不同？這是什么現(xiàn)象？若加熱十水碳酸鈉，有什么現(xiàn)象？能寫出化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？
【板書】3、受熱分解
Na2CO3·10H2O====Na2CO3 + 10H2O
【教師引導(dǎo)】無水碳酸鈉能繼續(xù)分解嗎？
【演示】[實(shí)驗(yàn)2-8] 把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現(xiàn)象，換上一支放入同樣NaHCO3的試管，加熱。觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：Na2CO3受熱沒有變化；
NaHCO3受熱時(shí)，試管口內(nèi)壁有細(xì)小無色液滴，澄清石灰水變渾濁。
【板書】2NaHCO3===Na2CO3 + CO2↑+ H2O
結(jié)論：熱穩(wěn)定性 Na2CO3＞NaHCO3
可利用上述的反應(yīng)來鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【介紹生活常識(shí)】發(fā)酵粉；面堿、小蘇打的日常生活中的應(yīng)用?？偨Y(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。
引導(dǎo)學(xué)生思考、討論，在不斷完善的過程中完成填寫下表：
化學(xué)名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學(xué)組成
（化學(xué)式） 無水物 結(jié)晶水合物 NaHCO3
Na2CO3 Na2CO3·10H2O
俗稱 純堿、蘇打 小蘇打
晶體顏色 無水物 結(jié)晶水合物 白色晶體
白色粉末 無色晶體
溶解性（水中） 大 較大
與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O
熱穩(wěn)定性 受熱不分解 2NaHCO3==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O
[閱讀]
通過我國化學(xué)家侯德榜對(duì)世界制堿工業(yè)和我國化學(xué)工業(yè)做出的巨大貢獻(xiàn)，激勵(lì)學(xué)生為建設(shè)好自己的祖國發(fā)憤讀書。
【探索性研究】某未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定
⑴可能含CO32-離子；
⑵可能含HCO3-離子；
⑶同時(shí)含CO32- HCO3離子。
到底是哪種情況呢？請(qǐng)同學(xué)們課后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，到實(shí)驗(yàn)室通過實(shí)驗(yàn)證明。
【作業(yè)】三、四。
高密一中 鄒希貞
第三節(jié) 堿金屬元素
第 一 課 時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1．知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解堿金屬的性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運(yùn)用原子結(jié) 構(gòu)的初步知識(shí)來了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異極其遞變規(guī)律。
2．能力目標(biāo)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力和創(chuàng)新能力。
3．德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn),對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方 法的教育。
教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)方法：啟發(fā)式教法。
教學(xué)用品：
1． 學(xué)生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、火柴、鑷子。
2． 教師用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外。
3． 還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐型瓶、玻璃片、投影儀、投影片。
教學(xué)過程：
[提問] 堿金屬元素包括哪幾種元素？
[板書] 鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。
由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強(qiáng)堿，故有堿金屬元素之稱。
[引入] 這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫時(shí)不討論。
[板書] 第三節(jié) 堿金屬元素
1、 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)。
（一）、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)
[投影]（表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)）
[討論] 分析表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開討論）。
[板書] （學(xué)生小結(jié)）
1．相同點(diǎn)：外電子層上都只有1個(gè)電子。
2．遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
[講述]堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們先閱讀教材表2-1及其有關(guān)的內(nèi)容，然后進(jìn)行以下討論。
[討論] 堿金屬的主要物理性質(zhì)有那些相似性及遞變規(guī)律？
[板書] （二）、堿金屬的物理性質(zhì)
[投影] （學(xué)生小結(jié)）
堿金屬的物理性質(zhì)：
1．相似性：（1）銀白色（銫略帶金色） （2）硬度小 （3）密度小
（4）熔點(diǎn)低 （5）導(dǎo)熱導(dǎo)電
2.遞變性：從鋰到銫
（1）、密度呈增大趨勢(shì)
（2）、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低。
[講述] 一般的說隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反常”現(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對(duì)原子量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。
通過上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢？
[討論] 根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。
[學(xué)生小結(jié)] 堿金屬元素的外電子層上都只有一個(gè)電子，因此可以推測它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異。也存在著遞變規(guī)律。
[板書]（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
1。堿金屬與非金屬的反應(yīng)
[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行論證。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 用鑷子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察發(fā) 生的現(xiàn)象。
[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉的在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？
（學(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。
[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。
（學(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)的資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的
[板書]2、堿金屬與水的反應(yīng)
[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]
[提問]在上述實(shí)驗(yàn)中能夠觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
（學(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。
[提問]鉀與鈉分別與水反應(yīng)何者更強(qiáng)烈？
（學(xué)生回答）鉀更劇烈。
[提問]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
（學(xué)生回答）鉀密度比水小，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。
[課堂練習(xí)] 寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[學(xué)生板書] 2K +2H2O === 2KOH + H2↑
[提問] 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強(qiáng)弱順序。
（學(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強(qiáng)。
[討論]閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)的規(guī)律。
（學(xué)生小結(jié)）：
[投影] 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)
4Li +O2 ====2Li2O
2Na + S===Na2S
2、都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣
3、均為強(qiáng)還原劑：M - e- ===M+
從鋰到銫遞變規(guī)律：
1、 與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。
2、 與水反應(yīng)越來越劇烈。
3、 金屬性逐漸增強(qiáng)。
[敘述] 從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑。因此，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，以隔絕空氣，如把K、Na保存在煤油中。Li因密度小于煤油，而應(yīng)存放在石蠟中。
[投影] 鞏固練習(xí)
1、 下列敘述正確的是（ ）。
(A) 鋰可以保存在煤油中
(B) 鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀
(C) 從鋰到銫其密度逐漸增大
(D) 從鋰到銫其熔、沸點(diǎn)逐漸降低
2、 堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點(diǎn)？
4、 堿金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)有什么共同點(diǎn)？
[小結(jié)]
堿金屬（M）：Li Na K Rb Cs
⑴原子半徑
⑵失e-能力
⑶金屬性
⑷單質(zhì)還原性
⑸MOH堿性
⑹M與H2O反應(yīng)
⑺M與O2反應(yīng)
⑻M+的氧化性
⑼熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
⑽硬度
⑾密度
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。
[作業(yè)]
P40：三、四