以下是為大家整理的關(guān)于《高三化學(xué)期中考試卷》，供大家學(xué)習(xí)參考！
    可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 K-39 Ag-108 Cl-35.5
    一．選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
    1．市場上銷售的"84"消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述：①本品為無色液體，呈堿性；②使用時(shí)加水稀釋；③可對餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣物。據(jù)此可推測其有效成分可能是 （ ）
    A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4
    2．氟氣是氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的氟氣與燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是 （ ）
    A．H2 B．HF C．O2 D．OF2
    3．硫代硫酸鈉是分析化學(xué)中常用試劑，已知硫代硫酸鈉有下列性質(zhì)：Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓，2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓，Na2S2O3 Na2SO3+S↓。通常配制標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液時(shí)，為防止變質(zhì)，需用煮沸后經(jīng)冷卻的蒸餾水，還需加入少量的碳酸鈉和少量的另一種試劑是 （ ）
    A．硫酸 B．亞硫酸鈉 C．硫 D．碘化汞（HgI2）
    4．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是 （ ）
    A．H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；△H= -184.6kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= -802.3 kJ/mol
    C．CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H= -283 kJ/mol
    D．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H= -571.6 kJ/mol
    5．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色會逐漸褪色；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是（ ）
    A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)
    B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)
    C．鎂粉同時(shí)與溴水中的溴和酸反應(yīng)
    D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)
    6．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaF溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比 （ ）
    A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法判斷
    1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了具有埃及和美國雙重國籍的科學(xué)家艾哈邁德.澤維爾，以表彰他使"運(yùn)用激光技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)"成為可能。請根據(jù)題示信息完成7-8題：
    7．澤維爾研究了氰化碘的分解反應(yīng)2ICN=I2+（CN）2，他發(fā)現(xiàn)這個(gè)反應(yīng)是在200飛秒內(nèi)完成的（飛秒：時(shí)間單位，1飛秒=10-15秒）。已知（CN）2的性質(zhì)和鹵素相似，則下列有關(guān)ICN的敘述正確的是 （ ）
    A．ICN的晶體是離子晶體 B．ICN是共價(jià)化合物
    C．ICN不能與NaOH溶液反應(yīng) D．ICN在常溫下不可能是固體
    8．澤維爾還用激光技術(shù)研究了碘化鈉的分解：2NaI=2Na+I2,他發(fā)現(xiàn)當(dāng)對碘化納晶體施以能量脈沖，當(dāng)Na和I兩核距離10~15?（1 ? =10-10m）呈離子鍵；兩核靠近約2.8 ?時(shí)呈共價(jià)鍵。由此可見 （ ）
    A．NaI 的晶體是離子晶體和原子晶體的化合物
    B．Na和I之間既有離子鍵又有共價(jià)鍵
    C．離子鍵和共價(jià)鍵之間沒有明確的界限
    D．NaI的熔點(diǎn)比較低
    二．選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給 給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。)
    9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是 （ ）
    A．一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，如還原產(chǎn)物為NO，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
    B．1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒
    C．常溫常壓下，NA個(gè)臭氧分子的體積大于22．4L
    D．1．8gH2O離子中含有的電子總數(shù)為NA
    10．在一恒溫恒容的密閉容器內(nèi)，放入3.0mol A、4.0mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
    3A（g）+4B（g）2C（g）+nD（g）[n可能為3、4、5、6、7、]，若平衡時(shí)總壓比起始時(shí)增大20%，則n可能是 （ ）
    A．3 B．4 C．6 D．7
    11．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是 （ ）
    A．A、B、E一定在不同周期
    B．C的高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
    C．A、D可能在同一主族
    D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物
    12．下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
    A．Ba（OH）2溶液不斷加入KAl（SO4）2溶液中反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量大：3Ba2++6OH-+2Al3++3 SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B．Cl2通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
    C．CuSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    13．用下列方法測定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導(dǎo)的變化（導(dǎo)體的電阻越大，它的電導(dǎo)越小）。如測定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測定很大濃度范圍的H2S含量，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測定低濃度范圍內(nèi)H2S的含量，但有很高的靈敏度?，F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測定空氣中氯氣的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的 （ ）
    A．Na2SO3溶液 B．HI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O溶液
    14．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種硫酸鈉溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。則a、b、c的大小關(guān)系正確的是 （ ）
    A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．a(chǎn)>c>b
    15．鎳-鎘可充電電池，電池材料是Cd和NiO（OH），電解質(zhì)是KOH，電池的總反應(yīng)式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2。
    下列說法不正確的是 （ ）
    A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    B．電池充電時(shí)，鎘元素被還原
    C．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
    D．電池充電時(shí)，電池的負(fù)極和電源的正極連接
    16．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入一氣體X仍無沉淀，則X可能是 （ ）
    A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO2
    17．將W g NO2充入1L的容器甲中，W g N2O4充入某容器乙中，發(fā)生如下反應(yīng)：2 NO2（g）N2O4（g），在一定溫度下，開始時(shí)甲、乙體積相等，甲保持恒容而乙保持恒壓的情況下，都達(dá)到平衡。則下列正確的是 （ ）
    A．平衡混合氣密度：甲>乙 B．體系顏色無法確定誰深
    C．體系顏色 乙深 D．NO2的百分含量：甲<乙
    18．將0.2mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a molO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b molCl2，此時(shí)錳元素全部以Mn2+形式存在。若a+b=m，則m的值可能為 （ ）
    A．0.35 B．0.45 C．0.55 D．0.60
    第Ⅱ卷(非選擇題共78分)
    三．(本題包括2小題，共18分)
    19．（8分）某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組對實(shí)驗(yàn)室兩瓶失去標(biāo)簽的白色固體Na2SO4和NH4Cl進(jìn)行鑒別，經(jīng)討論可行的實(shí)驗(yàn)方案有多種。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別，可不填滿，也可增加。方案操作過程
    現(xiàn)象和結(jié)論①②③④
    20．（10分）為了測定某不溶于水的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（比空氣重），設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：①取一配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量m1。
    ②往錐形瓶中通入干燥的樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量；重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到m2。
    ③往錐形瓶內(nèi)加滿水，塞好瓶塞，得到質(zhì)量m3。
    已知實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度為T（K），壓強(qiáng)為P（kPa），水的密度為ρ水（g/L），空氣的平均相對分子質(zhì)量為29.0，空氣密度為ρ空氣（g/L），回答下列問題：
    （1）本實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是：________________________________________。
    （2）步驟②中重復(fù)操作至質(zhì)量相同的原因___________________________。
    （3）如何做到每次測量都是在相同體積下進(jìn)行的？___________________
    ________________________________________________________________。
    （4）本樣品收集時(shí)，可選用的方法是____________。
    （5）該混合氣的平均相對分子質(zhì)量是：_____________________________。
    四．(本題包括2小題，共21分)
    21．（10分）有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個(gè)燒杯中，插有石墨電極，并按圖所示方式在電路中連接。閉合開關(guān)K后，測得各支路電流強(qiáng)度IⅠ≈IⅡ
    （其中IⅡ略?。?。
    若撤去B，測知電流強(qiáng)度IA<>IA。
    已知A、B、C分別選自下列溶液：①0.1mol/L鹽酸②0.1mol/L醋酸③0.1mol/LNaCl溶液④0.1mol/L硫酸⑤0.1mol/LNaOH溶液⑥0.1mol/L氨水，且25℃時(shí)，A溶液pH<7。回答下列問題：
    （1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？
    A：______________B：______________C：______________
    （2）若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是：___________________，
    將A、B、C分別以等體積進(jìn)行兩兩混合，結(jié)果是哪種組合的混合液中，水的電離程度大？（填A(yù)、B、C）_____________。
    22．（11分）研究離子晶體，?？紤]以一個(gè)離子為中心時(shí)，其周圍不同距離的離子對它的吸引或排斥的靜電作用力。設(shè)氯化鈉晶體中Na+與離它近的Cl-之間的距離為d，以Na+為球心，則：
    （1）第二層球面離子有_______個(gè)，離球心離子的距離為_______d，它們是_______（填"鈉"或"氯"）離子。
    （2）已知在晶體中Na+離子的半徑為116pm，Cl-的半徑為167pm，它們在晶體中是緊密接觸的。則離子占據(jù)整個(gè)晶體空間的百分?jǐn)?shù)為__________。
    （3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它的許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某NaCl納米顆粒的大小和形狀恰等于NaCl晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為____________。
    （4）假設(shè)某NaCl顆粒形狀為立方體，邊長為NaCl晶胞邊長的10倍，則表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為_________。
    五．(本題包括2小題，共21分)
    23．（9分）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
    H2AH++HA-，HA-H++A2-
    回答下列問題：
    （1）Na2A溶液顯________（填"酸性"、"中性"或"堿性"），理由是（用離子方程式表示）____________ __________________________________。
    （2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_______0.11mol/L（填">"、"="、"<"）。理由是_________
    ________________________________________________________________。
    （3）NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________。
    24．（12分）有A、B、C、D四種單質(zhì)，在一定條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反應(yīng)生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每個(gè)分子中都含有10個(gè)電子），而B跟C發(fā)生化合反應(yīng)生成丁，這些單質(zhì)和化合物之間的反應(yīng)有如下關(guān)系：
    （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲______，乙______，丙______，丁______。
    （2）寫出一個(gè)與乙分子空間構(gòu)型相同的物質(zhì)的名稱_______，寫出A與鎂反應(yīng)產(chǎn)物的電子式________。
    （3）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：①_______________________________，②_______________________________。
    六．(本題包括2小題，共18分)
    25．（8分）t℃下，100.0g某鹽溶液中含有溶質(zhì)29.0g ，將該溶液蒸發(fā)掉8.0g水，在恢復(fù)到t℃時(shí)，從溶液中析出不含結(jié)晶水的晶體2.0g。
    （1）依題意判斷，原溶液是不是飽和溶液？
    （2）t℃下，該鹽的溶解度是多少？
    （3）若向原溶液中添加4.0g溶質(zhì)，則需要加水多少g，才能使溶液恰好達(dá)到飽和。
    26．（10分）白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物質(zhì)中的三種混合而成。取一定A樣品投入100mL2.2mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，終得到100mLH+濃度為1mol/L的溶液。若將此溶液蒸干，只得到8.19 g 純凈物B。
    （1）B的化學(xué)式是___________。
    （2）A中是否含有NaCl____________（填"有""沒有"）。
    （3）若反應(yīng)中還生成V L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且該氣體不會使品紅溶液褪色，則取出的A樣品中含有Na2S___________mol（用含V的代數(shù)式表示）。
    （4）A中各組成的物質(zhì)的量比不同時(shí)，所產(chǎn)生的沉淀的量亦不同。上述A樣品與鹽酸反應(yīng)可生成的沉淀物質(zhì)的量大值為__________________。
    （提示：Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑，Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O，Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O，2H2S+SO2=3S↓+H2O）
    高三化學(xué)期中考試試卷答卷
    姓名________班級________得分________
    一．選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)題號12345678答案
    二．選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。)題號9101112131415161718答案
    三．(本題包括2小題，共18分)
    19．（8分）方案操作過程
    現(xiàn)象和結(jié)論①②③④
    20．（10分）（1）___________________________________________________
    ______________________（2）______________________________________。
    （3）_____________________________________________________________
    ________________________________________________。（4）____________。
    （5）_____________________________。
    四．(本題包括2小題，共21分)
    21．（10分）（1）A：______________B：______________C：______________
    （2）___________________，_____________。
    22．（11分）（1）_______，_______d，_______離子。（2）_____________ R>（3）________________（4）______________。
    五．(本題包括2小題，共21分)
    23．（9分）（1）________，___________________________________________。
    （2）_______，理由是_____________________________________________
    __________________________________________（3）___________________。
    24．（12分）（1）甲______，乙______，丙______，丁______。
    （2）___________，____________。（3）①______________________________，
    ②_______________________________。
    六．(本題包括2小題，共18分)
    25．（8分）
    26．（10分）
    高三化學(xué)期中考試試卷評分細(xì)則
    一．選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
    1、C 2、D 3、D 4、C 5、D 6、A 7、B 8、C
    二．選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。)
    9、B 10、D 11、B 12、A 13、A 14、B 15、CD 16、D 17、AD 18、B
    三．(本題包括2小題，共18分)
    19、（8分）方案操作過程
    現(xiàn)象和結(jié)論①分別取少量固體溶解在試管中，加入過量BaCl2溶液
    有白色沉淀的是Na2SO4，無白色沉淀的是NH4Cl②分別取少量固體溶解在試管中，加入適量NaOH溶液,加熱，用濕潤的酚酞試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
    試紙變紅的是Na2SO4，試紙不變紅的是NH4Cl③分別用鉑絲蘸取兩種固體放在酒精燈上灼燒
    火焰呈黃色的是Na2SO4，火焰無色的是NH4Cl④分別取少量固體放在試管中加熱
    分解且在試管口部有晶體析出的是NH4Cl，無明顯現(xiàn)象的是Na2SO4
    20、（10分）（1）根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下兩種相同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。（2分）
    （2）為了保證瓶內(nèi)的空氣完全被排出，并充滿了樣品氣（2分）
    （3）第稱量之前，錐形瓶塞緊后，在瓶口處的膠塞上做一個(gè)記號，以下每次測量，膠塞都塞到記號處（2分）（4）D（2分）
    （5）[（m2-m1）ρ水+（m3-m2）ρ空氣]×29.0/（m3-m1）ρ空氣（2分）
    四．(本題包括2小題，共21分)
    21．（10分）（1）②（2分）⑥（2分）①③④⑤中的一種（2分）（2）⑤（2分）AB（2分）
    22．（11分）（1）12（1分）d（1分）鈉（1分）（2）57.5%（3分）
    （3）96%（2分）（4）26%（3分）
    五．(本題包括2小題，共21分)
    23．（9分）（1）堿性（1分）A-+H2O HA-+OH-（2分）（2）<（1分）第一步電離出的H+對HA-的電離起到抑制作用，使HA-更難電離出H+（2分）（3）Na+、HA-、H+、A2-、OH-（3分）
    24．（12分）（1）HF（1分）H2O（1分）NH3（1分）NO（1分）（2）硫化氫（或臭氧等）（2分）（2分）（3）①2F2+2H2O=4HF+O2（2分）②4NH3+5O24NO+H2O（2分）
    六．(本題包括2小題，共18分)
    25．（8分）（1）不是（3分）（2）42.9g（2分）（3）6.0g（3分）
    26．（10分）（1）NaCl（2分）（2）有（2分）（3）V/77.2+0.04（3分）（4）0.08mol（3分）