知識點是一些?？嫉膬热?，或者考試經(jīng)常出題的地方。化學有哪些重要的知識點呢？為各位同學整理了《高一必修二化學知識點復習筆記》，希望對你的學習有所幫助！
    1.高一必修二化學知識點復習筆記 篇一
    海水資源的開發(fā)利用
    1、海水的組成：含八十多種元素。
    其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。
    總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
    如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
    另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。
    2、海水資源的利用：
    （1）海水淡化：蒸餾法；電滲析法；離子交換法；反滲透法等。
    （2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
    2.高一必修二化學知識點復習筆記 篇二
    元素周期律
    1、影響原子半徑大小的因素：
    ①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
    ②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
    ③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
    2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
    負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
    3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：
    同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
    同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
    原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
    氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
    價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
    3.高一必修二化學知識點復習筆記 篇三
    化學實驗基本方法
    1、易燃易爆試劑應單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。
    2、酒精小面積著火，應迅速用濕抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處；眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
    3、產(chǎn)生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。
    4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
    5、過濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結晶溶質。
    6、粗鹽含雜質主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。
    7、溶液中SO42—檢驗法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42—。
    8、Cl—檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl—；酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。
    9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
    10、萃取是用某種物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進行，后者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
    11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。
    4.高一必修二化學知識點復習筆記 篇四
    原電池正負極的判斷方法：
    ①依據(jù)原電池兩極的材料：
    較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
    較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
    ②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
    ③根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
    ④根據(jù)原電池中的反應類型：
    負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。
    正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    5.高一必修二化學知識點復習筆記 篇五
    1.原子定義
    原子：化學變化中的最小微粒。
    (1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。
    (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。
    2.分子是保持物質化學性質的最小粒子。
    (1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
    (2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質化學性質的最小;
    3.分子的性質
    (1)分子質量和體積都很小。
    (2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
    (3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
    (4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。
    4.原子的構成
    質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)
    中子：不帶電原子不帶電
    電子：1個電子帶1個單位負電荷
    5.原子與分子的異同
    分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點
    (1)都是構成物質的基本粒子
    (2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中
    (3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同
    (4)都具有種類和數(shù)量的含義
    6.核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)