為大家整理的化學初三年級酸堿鹽知識點的文章，供大家學習參考！更多最新信息請點擊初三考試網(wǎng)
    常見的酸：在生活中和實驗中常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
    鹽酸的性質(zhì)及用途：
    化學性質(zhì)：a。與酸堿指示劑作用;b。與活潑金屬發(fā)生置換反應;c。與金屬氧化物(堿性氧化物)反應;d。與堿發(fā)生中和反應;e。與AgNO3發(fā)生復分解反應。
    用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
    常見的堿：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
    鹽的化學性質(zhì)：
    鹽與金屬反應生成另 一種金屬和另 一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
    鹽和酸反應生成 另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
    鹽和堿反應生成另一種鹽和另一 種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
    鹽和鹽反應生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
    定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
    發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反應才能發(fā)生。