為大家整理的2014初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！更多最新信息請(qǐng)點(diǎn)擊初三考試網(wǎng)
    1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。
    ①加水②升溫
    飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外
    ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑
    飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
    對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
    2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。
    3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，
    NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)
    對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體(如NaCl)。
    對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體(如KNO3、CuSO4)
    冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。
    4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。