2009年黑龍江省某市特崗教師招聘考試
中學(xué)化學(xué)試卷
(滿分：150分)
考生注意：
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65
一、單項(xiàng)選擇題(每小題2分，共50分)
1.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是( )。
A. 石墨烯與石墨互為同位素
B. 0.12 g石墨烯中含6.02×1022個(gè)碳原子
C. 石墨烯是一種有機(jī)物
D. 石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
2.下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法,正確的是( )。
A. 用石灰石跟稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳
B. 用鋅跟稀硝酸反應(yīng)制氫氣
C. 用乙烷跟氯氣在見光條件下反應(yīng)制一氯乙烷
D. 在過氧化氫的水溶液中加入少量MnO2制氧氣
3.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( )。
A. Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
4.同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸( )，金屬性逐漸( )。
A. 增大增強(qiáng) B. 增大減弱 C. 減小減弱 D. 減小增強(qiáng)
5.關(guān)于離子鍵與共價(jià)鍵的各種敘述中，正確的是( )。
A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
B. 熔融狀態(tài)下，離子化合物可以導(dǎo)電
C. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，可能存在離子鍵
D. Na2O2分子中只存在極性鍵
6.可逆反應(yīng)2A + B(s)3C達(dá)到平衡后，加壓、升溫，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)。則下列結(jié)論正確的是( )。
A. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
7.在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是( )。
A. NH4+、NO3-、K+、SO42-
B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C. Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D. Ba2+、K+、Na+、SO42-
8.將一塊嚴(yán)重腐蝕而部分變成銅綠[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]的銅塊磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變，則灼燒前粉末中銅(單質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。
A. 52.8% B. 50.0% C. 47.2% D. 46.3%
9.葡萄糖是人體主要的熱量來源之一，下列關(guān)于葡萄糖的說法不正確的是( )。
A. 靜脈注射時(shí)葡萄糖直接進(jìn)入血液循環(huán)，葡萄糖在體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O
B. 葡萄糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C. 葡萄糖是自然界分布廣泛的單糖
D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH
10. 已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表。若把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KNO3溶液由50 ℃逐漸冷卻,則開始析出晶體的溫度范圍是( )。
溫度(℃) 0 10 20 30 40
溶解度(克) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A.0 ℃-10 ℃ B.10 ℃-20 ℃
C.20 ℃-30 ℃ D.30 ℃-40 ℃
11. 將含有氮?dú)?、一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的燒堿溶液、灼熱的氧化銅和濃硫酸(假定每步反應(yīng)完全)，后剩余的氣體是( )。
A. 氮?dú)?B.氫氣和二氧化碳 C. 氮?dú)夂投趸?D.氮?dú)夂蜌錃?BR> 12. 下列描述中不正確的是( )。
A. 實(shí)驗(yàn)室中常用過氧化氫或高錳酸鉀分解的方法制取氧氣
B. 液氨可用作深度冷凍劑
C. 干冰是二氧化碳的固態(tài)
D. 歷早證明空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的科學(xué)家是道爾頓〖=2〗
13. 保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑;②城市生活垃圾分類處理;③推廣使用性木質(zhì)筷子;④推廣使用清潔能源;⑤過量使用化肥、農(nóng)藥;⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是( )。
A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥
14. 下列氣體收集方法完全相同的是( )。
A. CH4、H2 B. H2、CO2 C. CO2、H2 D. O2、CO2
15. 下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是( )。
A. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
B. 2NaNO3+MgCl2 Mg(NO3)2+2NaCl
C.2Ag+2HCl2 AgCl↓+H2↑
D. 2Fe+3H2SO4→ Fe2(SO4)3+3H2↑
16. 氫氧化鈉固體是實(shí)驗(yàn)室常用化學(xué)藥品，在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，下列關(guān)于氫氧化鈉固體變質(zhì)的說法正確的是( )。
A. 驗(yàn)證氫氧化鈉是否變質(zhì)可以滴加少量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明已經(jīng)變質(zhì)
B. 氫氧化鈉變質(zhì)后質(zhì)量降低
C. 氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)槲湛諝庵兴侄苯猓瑹o化學(xué)變化
D. 用已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉配制溶液，配制的氫氧化鈉濃度偏高
17. 在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是( )。
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
18. 在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO+NO2CO2+NO，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )。
A. CO、NO2 、CO2、NO四種物質(zhì)的濃度相等
B. 反應(yīng)一段時(shí)間后，這四種物質(zhì)的含量不隨時(shí)間發(fā)生變化
C. CO、NO2 、CO2、NO四種物質(zhì)在密閉容器中共存
D. 正逆反應(yīng)的速率相等且都為零
19. 某反應(yīng)A+B C+2D中，若30克A和10克B恰好完全反應(yīng)，生成5克C，則20克A和足量B反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為( )。
A. 12克 B. 8克 C. 20克 D. 23.3克
20. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )。
A. 向煮沸的1 mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
B. 向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中少量乙酸
C. 稱取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol•L-1SnCl2溶液
D. 用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖
21. ( )提出了的"近發(fā)展區(qū)"理論。
A. 孟子 B. 維果斯基 C. 弗洛伊德 D. 洛克
22. 如果高水平學(xué)生在測(cè)驗(yàn)項(xiàng)目上能得高分，而低水平學(xué)生只能得低分，那么就說明下列哪種質(zhì)量指標(biāo)高?( )
A. 效度 B. 信度 C. 難度 D. 區(qū)分度
23. 我國(guó)中小學(xué)課程(教學(xué))計(jì)劃的基本部分是( )。
A. 課程設(shè)置 B. 課時(shí)分配 C. 學(xué)科順序 D. 學(xué)周安排
24. 個(gè)體身心發(fā)展的某一方面機(jī)能和能力適宜于形成的時(shí)期稱為( )。
A. 機(jī)能期 B. 關(guān)鍵期 C. 發(fā)展期 D. 差異期
25. 師生關(guān)系在人格上是( )的關(guān)系。
A. 民主平等 B. 互相尊敬 C. 朋友 D. 管理與被管理
二、填空題(15分)
1.C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式：。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_____________________。
(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。
(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_______________________。
(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成而Si、O原子間不能形成上述π鍵?
2.情緒的三因素理論認(rèn)為情緒產(chǎn)生包含三個(gè)要素：_______、__________以及認(rèn)知因素。
3.瞬時(shí)記憶又叫。
4.1924年_______________編寫了我國(guó)第一本《教育心理學(xué)》教科書。
5.德育包括____________、思想教育、_________________和心理健康教育。
三、綜合題(18分)
1.合理利用二氧化碳，可以提高生活質(zhì)量，促進(jìn)工業(yè)發(fā)展。
(1)在常壓下，-78 ℃時(shí)，二氧化碳?xì)怏w凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰。某學(xué)生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為制冷劑的碎干冰。下列關(guān)于干冰處理的正確做法是( )。
A. 將干冰放入冰箱
B. 讓干冰在通風(fēng)處自然升華
C. 直接將干冰倒入下水道
D. 用手取干冰扔入廢物箱
(2)在采煤工業(yè)上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)，能增強(qiáng)爆炸威力的原因是_________;
能防止火災(zāi)的原因是_______________。
(3)使用傳統(tǒng)催化劑，使用二氧化碳與某些有機(jī)物反應(yīng)可以生成塑料，但反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)。目前誕生的納米級(jí)催化劑增加了催化劑的表面積，提高了___________。使用這種塑料能減少白色污染，因?yàn)樗谖⑸镒饔孟拢梢詫?shí)現(xiàn)100%的_____________。
2.毒品冰毒為芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為90.6%。請(qǐng)按要求填空：
(1)冰毒的摩爾質(zhì)量為，分子式為_____________。
(2)冰毒的同分異構(gòu)體有很多種，請(qǐng)寫出同時(shí)符合下列三項(xiàng)要求的冰毒的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。__________、_________________、_____________(只要求寫出其中的三種)
①苯環(huán)上只含有兩個(gè)相鄰的取代基;②分子中含有氨基(-NH2);③分子中含有兩個(gè)甲基(-CH3)。
四、實(shí)驗(yàn)探究題(12分)
某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。
(1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_____________________________。
(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中。目的是______________________。
(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2;②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng);③反應(yīng)結(jié)束后，_________________;④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
(4)數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g 14.80 15.08 15.15①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2,其中x=_____________。
②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：___________________________。
五、計(jì)算題(15分)
甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：
原料→( CO、H2)→(CO2、NH3)→CO(NH2)2
試回答下列問題：
(1)用化學(xué)方程式表示甲、乙、丙三個(gè)化肥廠合成尿素的原料氣的生產(chǎn)過程。
①甲廠以焦炭、空氣和水為原料;
②乙廠以天然氣、空氣和水為原料;
③丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)、空氣和水為原料。
(2)按照工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用基本原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若接近合成尿素的原料氣NH3(換算為H2的物質(zhì)的量)和CO2的物質(zhì)的量之比，則原料的利用率高，據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率高?
六、簡(jiǎn)答題(每小題5分，共15分)
1.情緒情感的定義是什么?
2.認(rèn)知差異的教育意義是什么?
3.我國(guó)中學(xué)德育的基本原則包括哪些?
七、案例分析題(10分)
學(xué)校規(guī)定九年級(jí)學(xué)生必須在6點(diǎn)鐘到校參加早自修，我作為任課教師，在班級(jí)中也強(qiáng)調(diào)了一下，可是第二天仍有許多學(xué)生遲到。當(dāng)時(shí)有關(guān)領(lǐng)導(dǎo)正好在場(chǎng)，看到這一情況，我便下令讓遲到的學(xué)生在走廊罰站。到了第三天，再也沒有一個(gè)學(xué)生遲到。還有，九年級(jí)(2)班的一位男同學(xué)老是不肯做一周的時(shí)政作業(yè)，每次問他為什么，總是有原因，上次他說忘了，這次又說要點(diǎn)評(píng)的報(bào)紙沒買，下次他會(huì)說作業(yè)本沒帶。這樣幾個(gè)星期下來，我發(fā)火了，不僅讓他在辦公室反思了一刻鐘，寫下保證書，還對(duì)他說："下次再不交作業(yè)，甭來上課!"他這才有所收斂。
請(qǐng)從有關(guān)師德要求分析"我"的做法，并提出合理解決此類問題的建議。
八、教學(xué)設(shè)計(jì)題(15分)
下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程。
【研究課題】：探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物。
【查閱資料】：該小組同學(xué)通過查詢，獲得草酸及草酸晶體的相關(guān)知識(shí)：
名稱化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)(℃)密度(g/cm3)草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900草酸晶體H2C2O4•2H2O無色晶體-101.51.650備注：草酸晶體175 ℃以上開始分解。
【提出猜想】：請(qǐng)根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)分解可能生成的產(chǎn)物進(jìn)行猜想。
(1)。
(2)分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。
【設(shè)計(jì)方案】①為驗(yàn)證"猜想(1)"，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置圖(發(fā)生和檢驗(yàn)只用一個(gè)裝置)，并標(biāo)明驗(yàn)證所需藥品：
②該小組利用下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行"猜想(2)"的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛濃NaOH溶液，D中裝堿石灰(CaO、NaOH固體混合物)，E中裝CuO粉末。
Ⅰ.證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象：。
證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象：。
Ⅱ.若未連接G，要達(dá)到同樣目的，可采取的措施：。
【交流討論】：小李同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，但比碳酸酸性強(qiáng)，受熱分解時(shí)有少量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑。試根據(jù)信息，指出原設(shè)計(jì)中存在的問題，并提出實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)措施。
答案：
一、單項(xiàng)選擇題
1.D[解析] 同位素的研究對(duì)象是原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;0.12 g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01 mol，所含碳原子個(gè)數(shù)為0.01NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;有機(jī)物一般含有碳、氫元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，D選項(xiàng)正確。
2.D[解析] A項(xiàng)石灰石跟稀硫酸生成硫酸鈣(微溶)，附著在反應(yīng)物表面，妨礙反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)選用稀鹽酸制取二氧化碳;B項(xiàng)稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬鋅反應(yīng)生成一氧化氮、水和硝酸鋅;C項(xiàng)反應(yīng)無法控制，會(huì)生成二氯乙烷等雜質(zhì);D項(xiàng)正確，MnO2作為催化劑，反應(yīng)方程式為2H2O2 MnO22H2O + O2↑。
3.B[解析] 鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸的pH改變較大，而醋酸的pH改變較小，從圖像上看，Ⅰ對(duì)應(yīng)的為鹽酸，Ⅱ?qū)?yīng)的為醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液的濃度比c點(diǎn)大，導(dǎo)電性強(qiáng)，B項(xiàng)正確;由于溫度不變，Kw不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤;開始時(shí)，鹽酸和醋酸的pH相同，此時(shí)c(H+)相等，加水稀釋后，b點(diǎn)時(shí)，鹽酸已完全電離，而a點(diǎn)時(shí)的醋酸中，仍有一部分醋酸分子沒有電離，故a點(diǎn)時(shí)酸的總濃度較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.C[解析] 同一周期的主族元素，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此金屬性逐漸減弱。正確答案為C。
5.B[解析] A選項(xiàng)離子化合物中，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH。B選項(xiàng)正確，形成離子鍵的微粒是陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下，離子化合物中的陰、陽離子可以自由移動(dòng)，故能導(dǎo)電。C選項(xiàng)共價(jià)化合物內(nèi)不可能存在離子鍵。D選項(xiàng)Na2O2 中O與O之間形成非極性共價(jià)鍵。
6.C[解析] 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng);升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。由此可見正確答案為C。
7.C[解析] 溶液pH=13，呈堿性，說明存在大量OH-。A選項(xiàng)中NH4+與OH-不能共存，可以生成氨氣。B選項(xiàng)中HCO3-與OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。D選項(xiàng)中Ba2+與SO42-不能共存，生成硫酸鋇白色沉淀。故正確答案為C。
8.A[解析] 由銅綠分解的化學(xué)方程式Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O ↑+ CO2↑可以知道，灼燒時(shí)減少的是"H2O 和CO2"的質(zhì)量，增加的是銅變成氧化銅時(shí)氧的質(zhì)量，二者增減相同，1 mol堿式碳酸銅就減少1 mol H2CO3的質(zhì)量，則增加的氧的量就是62 g，即3.875 mol氧，也就是3.875 mol銅，所以銅原來有248 g。計(jì)算得原混合物質(zhì)量為470 g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.8%。
9.D[解析] 葡萄糖是己醛糖，化學(xué)式C6H12O6，是自然界分布廣泛的單糖。分子中的醛基有還原性，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，被氧化成葡萄糖酸。靜脈注射時(shí)葡萄糖直接進(jìn)入血液循環(huán)，葡萄糖在體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D選項(xiàng)為果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，果糖與葡萄糖是同分異構(gòu)體。
10. C[解析] 據(jù)題意，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%當(dāng)作是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),反過來求溶解度,可計(jì)算出溶解度的數(shù)值為37.5克,對(duì)比溶解度與溫度的變化,可知此數(shù)值在31.6克與45.8克之間,故答案選C。
11. C[解析] 通過燒堿溶液后除去二氧化碳，通過灼熱氧化銅除去一氧化碳和氫氣，同時(shí)生成二氧化碳和水，通過濃硫酸除去水蒸氣，剩下的有氮?dú)夂投趸?，C選項(xiàng)正確。
12. D[解析] 要求考生對(duì)人類對(duì)空氣的研究歷史及其各組成成分的性質(zhì)有所了解。早證明空氣由O2、N2組成的是拉瓦錫。其他都正確，答案為D。
13. C[解析] 推廣使用性木質(zhì)筷子，促使大量樹木被砍伐，容易造成水土流失;過量使用化肥、農(nóng)藥，易造成水、土、空氣、食物等的污染;推廣使用無磷洗衣粉，可防止因水質(zhì)富養(yǎng)化而造成大量藻類生物的繁殖;城市生活垃圾的分類處理有利于回收利用，保護(hù)環(huán)境;推廣使用無氟冰箱可有效防止大氣臭氧層的破壞。故本題選C。
14. A[解析] CH4、H2均可以通過向下排空氣法和排水法收集。
15. A[解析] B、C選項(xiàng)的兩種物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，D選項(xiàng)Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價(jià)的亞鐵離子。
16. A[解析] 氫氧化鈉固體變質(zhì)主要有兩方面，一方面是吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，另一方面是由于與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，有化學(xué)變化也有物理變化，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氧化鈉變質(zhì)后質(zhì)量會(huì)增加，故配制溶液時(shí)，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度會(huì)偏低，故B、D錯(cuò)誤。滴加少量鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，氫氧化鈉已變質(zhì)。故A選項(xiàng)正確。
17. A[解析] 采用差量法解題。由有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)量及其反應(yīng)前后的相關(guān)差量結(jié)合方程式求解。反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為(3+5) mol×87.5%=7 mol。
2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)Δn
5 mol(7-4-n) mol
5 mol(8-7) mol
所以n=2。
另外可以采用特殊解法(巧解)。因?yàn)榉磻?yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即：2+5>4+n，n<3，在選項(xiàng)中只有n=2滿足不等式。
18. B[解析] D項(xiàng)錯(cuò)誤，正逆反應(yīng)速率相等且不為零時(shí)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，其標(biāo)志就是混合物的百分組成固定，B項(xiàng)正確。
19. D[解析] 30克A和10克B完全反應(yīng)，生成5克C的同時(shí)生成35克的D;20克A和足量B反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量約為23.3克。
20. B[解析] 制備Fe(OH)3膠體是將氯化鐵飽和溶液滴加在煮沸的蒸餾水中，滴加在煮沸的NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò);乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以與碳酸鈉反應(yīng)，從而被除去，B正確;用100 mL蒸餾水配制成溶液后，溶液體積不再是100 mL，C錯(cuò);檢驗(yàn)?zāi)蛱怯玫氖切轮茪溲趸~懸濁液，D錯(cuò)。
21. B[解析] 蘇聯(lián)的心理學(xué)家維果斯基提出了的"近發(fā)展區(qū)"理論，認(rèn)為學(xué)生的發(fā)展有兩種水平：一種是學(xué)生的現(xiàn)有水平，另一種是學(xué)生可能的發(fā)展水平。兩者之間的差距就是近發(fā)展區(qū)。教學(xué)應(yīng)著眼于學(xué)生的近發(fā)展區(qū)，為學(xué)生提供帶有難度的內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，發(fā)揮其潛能，超越其近發(fā)展區(qū)而達(dá)到其可能發(fā)展到的水平，然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行下一個(gè)發(fā)展區(qū)的發(fā)展。
22. D[解析] 區(qū)分度是指測(cè)驗(yàn)對(duì)考生的不同水平能夠區(qū)分的程度，即具有區(qū)分不同水平考生的能力。
23. A[解析]課程設(shè)置是我國(guó)中小學(xué)課程計(jì)劃的基本部分。
24. B[解析] 發(fā)展關(guān)鍵期是心理學(xué)家根據(jù)個(gè)體身心發(fā)展不平衡而提出的一個(gè)概念，又稱發(fā)展佳期,是指身體或心理的某一方面機(jī)能和能力適宜于形成的時(shí)期。在這一時(shí)期，對(duì)個(gè)體某一方面的訓(xùn)練可以獲得佳效果，錯(cuò)過了這一時(shí)期，訓(xùn)練的效果就會(huì)降低。正確答案為B。
25. A[解析] 新型的師生關(guān)系應(yīng)該是教師和學(xué)生在人格上是平等的、在交互活動(dòng)中是民主的、在相處的氛圍上是和諧的。
二、填空題
1.(1)1s22s22p63s23p2O>C>Si
(2)sp3共價(jià)鍵
(3)MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大
(4)C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵;Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
[解析] (1)Si的原子序數(shù)是14，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2;從電負(fù)性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺>C>Si。(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，均為四面體向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可知C原子的雜化方式為sp3;其晶體屬于原子晶體，微粒間存在的作用力為共價(jià)鍵。(3)SiC的電子總數(shù)為20，據(jù)題意得氧化物MO的電子總數(shù)也為20，故MO為MgO，M的元素符號(hào)為Mg;在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大。(4)C、Si雖為同一主族的元素，但由于后者原子半徑比前者大，p-p電子云重疊密度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。
2.刺激因素;生理因素
[解析] 情緒三因素理論是情緒的認(rèn)知學(xué)說之一，其認(rèn)為情緒產(chǎn)生包含三個(gè)要素：刺激因素、生理因素和認(rèn)知因素，其中認(rèn)知因素起決定作用。
3.感覺記憶
[解析] 瞬時(shí)記憶又稱感覺登記或感覺記憶，保持時(shí)間不長(zhǎng)于4秒。
4.廖世承
[解析] 略
5.政治教育;道德教育
[解析] 德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。
三、綜合題
1.(1)B
(2)炸藥爆炸時(shí)干冰立即氣化，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，氣體膨脹，增強(qiáng)爆炸威力(答"產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w"或"氣體膨脹"或"產(chǎn)生大量氣體"均可)
大量二氧化碳?xì)怏w隔絕空氣，阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒(答"二氧化碳?xì)怏w隔絕空氣"也可)
(3)反應(yīng)速度降解或分解
2.(1)149 g/molC10H15N
(2)NH2CHCH2CH3CH3NH2CH2CHCH3CH3CH2CH3CHCH3NH2(其他合理答案均可)
四、實(shí)驗(yàn)探究題
(1)關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末瑞導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好
(2)防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管;便于觀察N2的流速
(3)熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2并關(guān)閉活塞K
(4)①2.80 ②O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)<3/2，即x<3
[解析] (1)氣密性檢查的關(guān)鍵是要形成密閉體系，為此可先將活塞K關(guān)閉，將末端導(dǎo)氣管插入水中。(2)鈣具有較強(qiáng)的金屬性，反應(yīng)體系中要防止氧氣的混入，產(chǎn)生干擾，另外可通過試管A的氣泡觀察N2的通入速率。(3)有氣體參加的實(shí)驗(yàn)，一般都要先停止加熱，在原氣體氣氛下冷卻至室溫。(4)本題計(jì)算用差量法確定Ca和氮化物的質(zhì)量，即可求出x的數(shù)值，因氧的價(jià)態(tài)低、相對(duì)分子質(zhì)量大，故氧氣混入必然使x偏小。
五、計(jì)算題
(1)甲廠：C+H2O(g)△CO+H2
CO+H2O(g)催化劑△CO2+H2
N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3
乙廠：CH4+H2O(g)△CO+3H2
CO+H2O(g)催化劑△CO2+H2
N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3
丙廠：C5H12+5H2O(g)△5CO+11H2
CO+H2O(g)催化劑△CO2+H2
N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3
(2)甲廠生產(chǎn)過程中的化學(xué)方程式存在如下關(guān)系式：C+2H2O(g)△CO2+2H2，n(CO2)∶n(H2)=1∶2;乙廠生產(chǎn)過程中的化學(xué)方程式存在如下關(guān)系式：CH4+2H2O(g)CO2+4H2，n(CO2)∶n(H2)=1∶4;丙廠生產(chǎn)過程中的化學(xué)方程式存在如下關(guān)系式：C5H12+10H2O(g)5CO2+16H2，n(CO2)∶n(H2)=5∶16=1∶3.2。
由合成尿素的化學(xué)方程式：2NH3+CO2高溫、高壓催化劑CO(NH2)2+H2O知，n(CO2)∶n(NH3)=1∶2，則n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在化學(xué)反應(yīng)中，若按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，原料利用率高。對(duì)照三個(gè)工廠原料氣中CO2和H2的物質(zhì)的量之比，只有丙廠原料氣中二氧化碳和氫氣物質(zhì)的量之比接近1∶3，所以丙廠的原料利用率高，符合經(jīng)濟(jì)學(xué)原理。
六、簡(jiǎn)答題
1.答案要點(diǎn)：
情緒情感是人對(duì)客觀事物的態(tài)度的體驗(yàn)，是人腦對(duì)客觀事物與主體需要之間關(guān)系的反映。
2.答案要點(diǎn)：
(1)應(yīng)該創(chuàng)設(shè)適應(yīng)學(xué)生認(rèn)知差異的教學(xué)組織形式;
(2)采用適應(yīng)認(rèn)知差異的教學(xué)方式，努力使教學(xué)方式個(gè)別化;
(3)運(yùn)用適應(yīng)認(rèn)知差異的教學(xué)手段。
3.答案要點(diǎn)：
(1)導(dǎo)向性原則;
(2)疏導(dǎo)原則;
(3)尊重學(xué)生與嚴(yán)格要求學(xué)生相結(jié)合的原則;
(4)教育的一致性與連貫性原則;
(5)因材施教原則。
七、案例分析題
答案要點(diǎn)：
本案主要反映了"我"和學(xué)校有關(guān)領(lǐng)導(dǎo)以罰代教的教育方法，這明顯違反了新時(shí)期我國(guó)教師職業(yè)道德內(nèi)容中關(guān)于"對(duì)待學(xué)生"的相應(yīng)規(guī)定(即規(guī)則層面，如不準(zhǔn)以任何借口體罰或變相體罰學(xué)生，不準(zhǔn)因?qū)W生違反紀(jì)律而加罰與違反紀(jì)律無關(guān)的任務(wù)等)。
這位教師的做法在我們的身邊也常有出現(xiàn)。面對(duì)那些頑皮學(xué)生，教師們無計(jì)可施。只得用"罰站"、"威脅"來對(duì)付他們，取得的結(jié)果看似有效，其實(shí)學(xué)生并非真正地接受，他們是敢怒而不敢言。雖然教師的出發(fā)點(diǎn)是好的，但這位教師的處理方法與《中小學(xué)教師職業(yè)道德規(guī)范》背道而馳。教師對(duì)學(xué)生嚴(yán)格要求，要耐心教導(dǎo)，不諷刺、挖苦、歧視學(xué)生，不體罰或變相體罰學(xué)生，保護(hù)學(xué)生的合法權(quán)益。
教師應(yīng)該采用"說理"教育來對(duì)待那些頑皮學(xué)生，以朋友的身份心平氣和地找那些學(xué)生談心，尊重學(xué)生的人格，平等、公正地對(duì)待學(xué)生，多付出一點(diǎn)愛，多花時(shí)間在他們身上。當(dāng)學(xué)生感受到老師在關(guān)心他們時(shí)，相信他們會(huì)改正缺點(diǎn)，努力做得更好。
八、教學(xué)設(shè)計(jì)題
【提出猜想】 分解產(chǎn)物中可能有水
【設(shè)計(jì)方案】 ①可用CuSO4檢驗(yàn)，如CuSO4變藍(lán)，即可證明有水生成。(裝置圖略)
②Ⅰ：A中澄清石灰水變渾濁;C中澄清石灰水不變渾濁，E中固體由黑變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁。
Ⅱ：在導(dǎo)管末端放一燃著的酒精燈
【交流討論】 草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，故應(yīng)在A前添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
中學(xué)化學(xué)試卷
(滿分：150分)
考生注意：
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65
一、單項(xiàng)選擇題(每小題2分，共50分)
1.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是( )。
A. 石墨烯與石墨互為同位素
B. 0.12 g石墨烯中含6.02×1022個(gè)碳原子
C. 石墨烯是一種有機(jī)物
D. 石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
2.下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法,正確的是( )。
A. 用石灰石跟稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳
B. 用鋅跟稀硝酸反應(yīng)制氫氣
C. 用乙烷跟氯氣在見光條件下反應(yīng)制一氯乙烷
D. 在過氧化氫的水溶液中加入少量MnO2制氧氣
3.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( )。
A. Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
4.同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸( )，金屬性逐漸( )。
A. 增大增強(qiáng) B. 增大減弱 C. 減小減弱 D. 減小增強(qiáng)
5.關(guān)于離子鍵與共價(jià)鍵的各種敘述中，正確的是( )。
A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
B. 熔融狀態(tài)下，離子化合物可以導(dǎo)電
C. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，可能存在離子鍵
D. Na2O2分子中只存在極性鍵
6.可逆反應(yīng)2A + B(s)3C達(dá)到平衡后，加壓、升溫，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)。則下列結(jié)論正確的是( )。
A. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
7.在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是( )。
A. NH4+、NO3-、K+、SO42-
B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C. Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D. Ba2+、K+、Na+、SO42-
8.將一塊嚴(yán)重腐蝕而部分變成銅綠[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]的銅塊磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變，則灼燒前粉末中銅(單質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。
A. 52.8% B. 50.0% C. 47.2% D. 46.3%
9.葡萄糖是人體主要的熱量來源之一，下列關(guān)于葡萄糖的說法不正確的是( )。
A. 靜脈注射時(shí)葡萄糖直接進(jìn)入血液循環(huán)，葡萄糖在體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O
B. 葡萄糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C. 葡萄糖是自然界分布廣泛的單糖
D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH
10. 已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表。若把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KNO3溶液由50 ℃逐漸冷卻,則開始析出晶體的溫度范圍是( )。
溫度(℃) 0 10 20 30 40
溶解度(克) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A.0 ℃-10 ℃ B.10 ℃-20 ℃
C.20 ℃-30 ℃ D.30 ℃-40 ℃
11. 將含有氮?dú)?、一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的燒堿溶液、灼熱的氧化銅和濃硫酸(假定每步反應(yīng)完全)，后剩余的氣體是( )。
A. 氮?dú)?B.氫氣和二氧化碳 C. 氮?dú)夂投趸?D.氮?dú)夂蜌錃?BR> 12. 下列描述中不正確的是( )。
A. 實(shí)驗(yàn)室中常用過氧化氫或高錳酸鉀分解的方法制取氧氣
B. 液氨可用作深度冷凍劑
C. 干冰是二氧化碳的固態(tài)
D. 歷早證明空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的科學(xué)家是道爾頓〖=2〗
13. 保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑;②城市生活垃圾分類處理;③推廣使用性木質(zhì)筷子;④推廣使用清潔能源;⑤過量使用化肥、農(nóng)藥;⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是( )。
A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥
14. 下列氣體收集方法完全相同的是( )。
A. CH4、H2 B. H2、CO2 C. CO2、H2 D. O2、CO2
15. 下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是( )。
A. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
B. 2NaNO3+MgCl2 Mg(NO3)2+2NaCl
C.2Ag+2HCl2 AgCl↓+H2↑
D. 2Fe+3H2SO4→ Fe2(SO4)3+3H2↑
16. 氫氧化鈉固體是實(shí)驗(yàn)室常用化學(xué)藥品，在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，下列關(guān)于氫氧化鈉固體變質(zhì)的說法正確的是( )。
A. 驗(yàn)證氫氧化鈉是否變質(zhì)可以滴加少量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明已經(jīng)變質(zhì)
B. 氫氧化鈉變質(zhì)后質(zhì)量降低
C. 氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)槲湛諝庵兴侄苯猓瑹o化學(xué)變化
D. 用已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉配制溶液，配制的氫氧化鈉濃度偏高
17. 在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是( )。
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
18. 在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO+NO2CO2+NO，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )。
A. CO、NO2 、CO2、NO四種物質(zhì)的濃度相等
B. 反應(yīng)一段時(shí)間后，這四種物質(zhì)的含量不隨時(shí)間發(fā)生變化
C. CO、NO2 、CO2、NO四種物質(zhì)在密閉容器中共存
D. 正逆反應(yīng)的速率相等且都為零
19. 某反應(yīng)A+B C+2D中，若30克A和10克B恰好完全反應(yīng)，生成5克C，則20克A和足量B反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為( )。
A. 12克 B. 8克 C. 20克 D. 23.3克
20. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )。
A. 向煮沸的1 mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
B. 向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中少量乙酸
C. 稱取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol•L-1SnCl2溶液
D. 用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖
21. ( )提出了的"近發(fā)展區(qū)"理論。
A. 孟子 B. 維果斯基 C. 弗洛伊德 D. 洛克
22. 如果高水平學(xué)生在測(cè)驗(yàn)項(xiàng)目上能得高分，而低水平學(xué)生只能得低分，那么就說明下列哪種質(zhì)量指標(biāo)高?( )
A. 效度 B. 信度 C. 難度 D. 區(qū)分度
23. 我國(guó)中小學(xué)課程(教學(xué))計(jì)劃的基本部分是( )。
A. 課程設(shè)置 B. 課時(shí)分配 C. 學(xué)科順序 D. 學(xué)周安排
24. 個(gè)體身心發(fā)展的某一方面機(jī)能和能力適宜于形成的時(shí)期稱為( )。
A. 機(jī)能期 B. 關(guān)鍵期 C. 發(fā)展期 D. 差異期
25. 師生關(guān)系在人格上是( )的關(guān)系。
A. 民主平等 B. 互相尊敬 C. 朋友 D. 管理與被管理
二、填空題(15分)
1.C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式：。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_____________________。
(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。
(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_______________________。
(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成而Si、O原子間不能形成上述π鍵?
2.情緒的三因素理論認(rèn)為情緒產(chǎn)生包含三個(gè)要素：_______、__________以及認(rèn)知因素。
3.瞬時(shí)記憶又叫。
4.1924年_______________編寫了我國(guó)第一本《教育心理學(xué)》教科書。
5.德育包括____________、思想教育、_________________和心理健康教育。
三、綜合題(18分)
1.合理利用二氧化碳，可以提高生活質(zhì)量，促進(jìn)工業(yè)發(fā)展。
(1)在常壓下，-78 ℃時(shí)，二氧化碳?xì)怏w凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰。某學(xué)生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為制冷劑的碎干冰。下列關(guān)于干冰處理的正確做法是( )。
A. 將干冰放入冰箱
B. 讓干冰在通風(fēng)處自然升華
C. 直接將干冰倒入下水道
D. 用手取干冰扔入廢物箱
(2)在采煤工業(yè)上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)，能增強(qiáng)爆炸威力的原因是_________;
能防止火災(zāi)的原因是_______________。
(3)使用傳統(tǒng)催化劑，使用二氧化碳與某些有機(jī)物反應(yīng)可以生成塑料，但反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)。目前誕生的納米級(jí)催化劑增加了催化劑的表面積，提高了___________。使用這種塑料能減少白色污染，因?yàn)樗谖⑸镒饔孟拢梢詫?shí)現(xiàn)100%的_____________。
2.毒品冰毒為芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為90.6%。請(qǐng)按要求填空：
(1)冰毒的摩爾質(zhì)量為，分子式為_____________。
(2)冰毒的同分異構(gòu)體有很多種，請(qǐng)寫出同時(shí)符合下列三項(xiàng)要求的冰毒的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。__________、_________________、_____________(只要求寫出其中的三種)
①苯環(huán)上只含有兩個(gè)相鄰的取代基;②分子中含有氨基(-NH2);③分子中含有兩個(gè)甲基(-CH3)。
四、實(shí)驗(yàn)探究題(12分)
某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。
(1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_____________________________。
(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中。目的是______________________。
(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2;②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng);③反應(yīng)結(jié)束后，_________________;④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
(4)數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g 14.80 15.08 15.15①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2,其中x=_____________。
②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：___________________________。
五、計(jì)算題(15分)
甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：
原料→( CO、H2)→(CO2、NH3)→CO(NH2)2
試回答下列問題：
(1)用化學(xué)方程式表示甲、乙、丙三個(gè)化肥廠合成尿素的原料氣的生產(chǎn)過程。
①甲廠以焦炭、空氣和水為原料;
②乙廠以天然氣、空氣和水為原料;
③丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)、空氣和水為原料。
(2)按照工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用基本原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若接近合成尿素的原料氣NH3(換算為H2的物質(zhì)的量)和CO2的物質(zhì)的量之比，則原料的利用率高，據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率高?
六、簡(jiǎn)答題(每小題5分，共15分)
1.情緒情感的定義是什么?
2.認(rèn)知差異的教育意義是什么?
3.我國(guó)中學(xué)德育的基本原則包括哪些?
七、案例分析題(10分)
學(xué)校規(guī)定九年級(jí)學(xué)生必須在6點(diǎn)鐘到校參加早自修，我作為任課教師，在班級(jí)中也強(qiáng)調(diào)了一下，可是第二天仍有許多學(xué)生遲到。當(dāng)時(shí)有關(guān)領(lǐng)導(dǎo)正好在場(chǎng)，看到這一情況，我便下令讓遲到的學(xué)生在走廊罰站。到了第三天，再也沒有一個(gè)學(xué)生遲到。還有，九年級(jí)(2)班的一位男同學(xué)老是不肯做一周的時(shí)政作業(yè)，每次問他為什么，總是有原因，上次他說忘了，這次又說要點(diǎn)評(píng)的報(bào)紙沒買，下次他會(huì)說作業(yè)本沒帶。這樣幾個(gè)星期下來，我發(fā)火了，不僅讓他在辦公室反思了一刻鐘，寫下保證書，還對(duì)他說："下次再不交作業(yè)，甭來上課!"他這才有所收斂。
請(qǐng)從有關(guān)師德要求分析"我"的做法，并提出合理解決此類問題的建議。
八、教學(xué)設(shè)計(jì)題(15分)
下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程。
【研究課題】：探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物。
【查閱資料】：該小組同學(xué)通過查詢，獲得草酸及草酸晶體的相關(guān)知識(shí)：
名稱化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)(℃)密度(g/cm3)草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900草酸晶體H2C2O4•2H2O無色晶體-101.51.650備注：草酸晶體175 ℃以上開始分解。
【提出猜想】：請(qǐng)根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)分解可能生成的產(chǎn)物進(jìn)行猜想。
(1)。
(2)分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。
【設(shè)計(jì)方案】①為驗(yàn)證"猜想(1)"，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置圖(發(fā)生和檢驗(yàn)只用一個(gè)裝置)，并標(biāo)明驗(yàn)證所需藥品：
②該小組利用下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行"猜想(2)"的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛濃NaOH溶液，D中裝堿石灰(CaO、NaOH固體混合物)，E中裝CuO粉末。
Ⅰ.證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象：。
證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象：。
Ⅱ.若未連接G，要達(dá)到同樣目的，可采取的措施：。
【交流討論】：小李同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，但比碳酸酸性強(qiáng)，受熱分解時(shí)有少量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑。試根據(jù)信息，指出原設(shè)計(jì)中存在的問題，并提出實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)措施。
答案：
一、單項(xiàng)選擇題
1.D[解析] 同位素的研究對(duì)象是原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;0.12 g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01 mol，所含碳原子個(gè)數(shù)為0.01NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;有機(jī)物一般含有碳、氫元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，D選項(xiàng)正確。
2.D[解析] A項(xiàng)石灰石跟稀硫酸生成硫酸鈣(微溶)，附著在反應(yīng)物表面，妨礙反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)選用稀鹽酸制取二氧化碳;B項(xiàng)稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬鋅反應(yīng)生成一氧化氮、水和硝酸鋅;C項(xiàng)反應(yīng)無法控制，會(huì)生成二氯乙烷等雜質(zhì);D項(xiàng)正確，MnO2作為催化劑，反應(yīng)方程式為2H2O2 MnO22H2O + O2↑。
3.B[解析] 鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸的pH改變較大，而醋酸的pH改變較小，從圖像上看，Ⅰ對(duì)應(yīng)的為鹽酸，Ⅱ?qū)?yīng)的為醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液的濃度比c點(diǎn)大，導(dǎo)電性強(qiáng)，B項(xiàng)正確;由于溫度不變，Kw不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤;開始時(shí)，鹽酸和醋酸的pH相同，此時(shí)c(H+)相等，加水稀釋后，b點(diǎn)時(shí)，鹽酸已完全電離，而a點(diǎn)時(shí)的醋酸中，仍有一部分醋酸分子沒有電離，故a點(diǎn)時(shí)酸的總濃度較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.C[解析] 同一周期的主族元素，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此金屬性逐漸減弱。正確答案為C。
5.B[解析] A選項(xiàng)離子化合物中，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH。B選項(xiàng)正確，形成離子鍵的微粒是陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下，離子化合物中的陰、陽離子可以自由移動(dòng)，故能導(dǎo)電。C選項(xiàng)共價(jià)化合物內(nèi)不可能存在離子鍵。D選項(xiàng)Na2O2 中O與O之間形成非極性共價(jià)鍵。
6.C[解析] 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng);升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。由此可見正確答案為C。
7.C[解析] 溶液pH=13，呈堿性，說明存在大量OH-。A選項(xiàng)中NH4+與OH-不能共存，可以生成氨氣。B選項(xiàng)中HCO3-與OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。D選項(xiàng)中Ba2+與SO42-不能共存，生成硫酸鋇白色沉淀。故正確答案為C。
8.A[解析] 由銅綠分解的化學(xué)方程式Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O ↑+ CO2↑可以知道，灼燒時(shí)減少的是"H2O 和CO2"的質(zhì)量，增加的是銅變成氧化銅時(shí)氧的質(zhì)量，二者增減相同，1 mol堿式碳酸銅就減少1 mol H2CO3的質(zhì)量，則增加的氧的量就是62 g，即3.875 mol氧，也就是3.875 mol銅，所以銅原來有248 g。計(jì)算得原混合物質(zhì)量為470 g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.8%。
9.D[解析] 葡萄糖是己醛糖，化學(xué)式C6H12O6，是自然界分布廣泛的單糖。分子中的醛基有還原性，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，被氧化成葡萄糖酸。靜脈注射時(shí)葡萄糖直接進(jìn)入血液循環(huán)，葡萄糖在體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D選項(xiàng)為果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，果糖與葡萄糖是同分異構(gòu)體。
10. C[解析] 據(jù)題意，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%當(dāng)作是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),反過來求溶解度,可計(jì)算出溶解度的數(shù)值為37.5克,對(duì)比溶解度與溫度的變化,可知此數(shù)值在31.6克與45.8克之間,故答案選C。
11. C[解析] 通過燒堿溶液后除去二氧化碳，通過灼熱氧化銅除去一氧化碳和氫氣，同時(shí)生成二氧化碳和水，通過濃硫酸除去水蒸氣，剩下的有氮?dú)夂投趸?，C選項(xiàng)正確。
12. D[解析] 要求考生對(duì)人類對(duì)空氣的研究歷史及其各組成成分的性質(zhì)有所了解。早證明空氣由O2、N2組成的是拉瓦錫。其他都正確，答案為D。
13. C[解析] 推廣使用性木質(zhì)筷子，促使大量樹木被砍伐，容易造成水土流失;過量使用化肥、農(nóng)藥，易造成水、土、空氣、食物等的污染;推廣使用無磷洗衣粉，可防止因水質(zhì)富養(yǎng)化而造成大量藻類生物的繁殖;城市生活垃圾的分類處理有利于回收利用，保護(hù)環(huán)境;推廣使用無氟冰箱可有效防止大氣臭氧層的破壞。故本題選C。
14. A[解析] CH4、H2均可以通過向下排空氣法和排水法收集。
15. A[解析] B、C選項(xiàng)的兩種物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，D選項(xiàng)Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價(jià)的亞鐵離子。
16. A[解析] 氫氧化鈉固體變質(zhì)主要有兩方面，一方面是吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，另一方面是由于與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，有化學(xué)變化也有物理變化，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氧化鈉變質(zhì)后質(zhì)量會(huì)增加，故配制溶液時(shí)，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度會(huì)偏低，故B、D錯(cuò)誤。滴加少量鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，氫氧化鈉已變質(zhì)。故A選項(xiàng)正確。
17. A[解析] 采用差量法解題。由有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)量及其反應(yīng)前后的相關(guān)差量結(jié)合方程式求解。反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為(3+5) mol×87.5%=7 mol。
2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)Δn
5 mol(7-4-n) mol
5 mol(8-7) mol
所以n=2。
另外可以采用特殊解法(巧解)。因?yàn)榉磻?yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即：2+5>4+n，n<3，在選項(xiàng)中只有n=2滿足不等式。
18. B[解析] D項(xiàng)錯(cuò)誤，正逆反應(yīng)速率相等且不為零時(shí)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，其標(biāo)志就是混合物的百分組成固定，B項(xiàng)正確。
19. D[解析] 30克A和10克B完全反應(yīng)，生成5克C的同時(shí)生成35克的D;20克A和足量B反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量約為23.3克。
20. B[解析] 制備Fe(OH)3膠體是將氯化鐵飽和溶液滴加在煮沸的蒸餾水中，滴加在煮沸的NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò);乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以與碳酸鈉反應(yīng)，從而被除去，B正確;用100 mL蒸餾水配制成溶液后，溶液體積不再是100 mL，C錯(cuò);檢驗(yàn)?zāi)蛱怯玫氖切轮茪溲趸~懸濁液，D錯(cuò)。
21. B[解析] 蘇聯(lián)的心理學(xué)家維果斯基提出了的"近發(fā)展區(qū)"理論，認(rèn)為學(xué)生的發(fā)展有兩種水平：一種是學(xué)生的現(xiàn)有水平，另一種是學(xué)生可能的發(fā)展水平。兩者之間的差距就是近發(fā)展區(qū)。教學(xué)應(yīng)著眼于學(xué)生的近發(fā)展區(qū)，為學(xué)生提供帶有難度的內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，發(fā)揮其潛能，超越其近發(fā)展區(qū)而達(dá)到其可能發(fā)展到的水平，然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行下一個(gè)發(fā)展區(qū)的發(fā)展。
22. D[解析] 區(qū)分度是指測(cè)驗(yàn)對(duì)考生的不同水平能夠區(qū)分的程度，即具有區(qū)分不同水平考生的能力。
23. A[解析]課程設(shè)置是我國(guó)中小學(xué)課程計(jì)劃的基本部分。
24. B[解析] 發(fā)展關(guān)鍵期是心理學(xué)家根據(jù)個(gè)體身心發(fā)展不平衡而提出的一個(gè)概念，又稱發(fā)展佳期,是指身體或心理的某一方面機(jī)能和能力適宜于形成的時(shí)期。在這一時(shí)期，對(duì)個(gè)體某一方面的訓(xùn)練可以獲得佳效果，錯(cuò)過了這一時(shí)期，訓(xùn)練的效果就會(huì)降低。正確答案為B。
25. A[解析] 新型的師生關(guān)系應(yīng)該是教師和學(xué)生在人格上是平等的、在交互活動(dòng)中是民主的、在相處的氛圍上是和諧的。
二、填空題
1.(1)1s22s22p63s23p2O>C>Si
(2)sp3共價(jià)鍵
(3)MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大
(4)C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵;Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
[解析] (1)Si的原子序數(shù)是14，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2;從電負(fù)性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺>C>Si。(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，均為四面體向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可知C原子的雜化方式為sp3;其晶體屬于原子晶體，微粒間存在的作用力為共價(jià)鍵。(3)SiC的電子總數(shù)為20，據(jù)題意得氧化物MO的電子總數(shù)也為20，故MO為MgO，M的元素符號(hào)為Mg;在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大。(4)C、Si雖為同一主族的元素，但由于后者原子半徑比前者大，p-p電子云重疊密度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。
2.刺激因素;生理因素
[解析] 情緒三因素理論是情緒的認(rèn)知學(xué)說之一，其認(rèn)為情緒產(chǎn)生包含三個(gè)要素：刺激因素、生理因素和認(rèn)知因素，其中認(rèn)知因素起決定作用。
3.感覺記憶
[解析] 瞬時(shí)記憶又稱感覺登記或感覺記憶，保持時(shí)間不長(zhǎng)于4秒。
4.廖世承
[解析] 略
5.政治教育;道德教育
[解析] 德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。
三、綜合題
1.(1)B
(2)炸藥爆炸時(shí)干冰立即氣化，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，氣體膨脹，增強(qiáng)爆炸威力(答"產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w"或"氣體膨脹"或"產(chǎn)生大量氣體"均可)
大量二氧化碳?xì)怏w隔絕空氣，阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒(答"二氧化碳?xì)怏w隔絕空氣"也可)
(3)反應(yīng)速度降解或分解
2.(1)149 g/molC10H15N
(2)NH2CHCH2CH3CH3NH2CH2CHCH3CH3CH2CH3CHCH3NH2(其他合理答案均可)
四、實(shí)驗(yàn)探究題
(1)關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末瑞導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好
(2)防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管;便于觀察N2的流速
(3)熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2并關(guān)閉活塞K
(4)①2.80 ②O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)<3/2，即x<3
[解析] (1)氣密性檢查的關(guān)鍵是要形成密閉體系，為此可先將活塞K關(guān)閉，將末端導(dǎo)氣管插入水中。(2)鈣具有較強(qiáng)的金屬性，反應(yīng)體系中要防止氧氣的混入，產(chǎn)生干擾，另外可通過試管A的氣泡觀察N2的通入速率。(3)有氣體參加的實(shí)驗(yàn)，一般都要先停止加熱，在原氣體氣氛下冷卻至室溫。(4)本題計(jì)算用差量法確定Ca和氮化物的質(zhì)量，即可求出x的數(shù)值，因氧的價(jià)態(tài)低、相對(duì)分子質(zhì)量大，故氧氣混入必然使x偏小。
五、計(jì)算題
(1)甲廠：C+H2O(g)△CO+H2
CO+H2O(g)催化劑△CO2+H2
N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3
乙廠：CH4+H2O(g)△CO+3H2
CO+H2O(g)催化劑△CO2+H2
N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3
丙廠：C5H12+5H2O(g)△5CO+11H2
CO+H2O(g)催化劑△CO2+H2
N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3
(2)甲廠生產(chǎn)過程中的化學(xué)方程式存在如下關(guān)系式：C+2H2O(g)△CO2+2H2，n(CO2)∶n(H2)=1∶2;乙廠生產(chǎn)過程中的化學(xué)方程式存在如下關(guān)系式：CH4+2H2O(g)CO2+4H2，n(CO2)∶n(H2)=1∶4;丙廠生產(chǎn)過程中的化學(xué)方程式存在如下關(guān)系式：C5H12+10H2O(g)5CO2+16H2，n(CO2)∶n(H2)=5∶16=1∶3.2。
由合成尿素的化學(xué)方程式：2NH3+CO2高溫、高壓催化劑CO(NH2)2+H2O知，n(CO2)∶n(NH3)=1∶2，則n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在化學(xué)反應(yīng)中，若按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，原料利用率高。對(duì)照三個(gè)工廠原料氣中CO2和H2的物質(zhì)的量之比，只有丙廠原料氣中二氧化碳和氫氣物質(zhì)的量之比接近1∶3，所以丙廠的原料利用率高，符合經(jīng)濟(jì)學(xué)原理。
六、簡(jiǎn)答題
1.答案要點(diǎn)：
情緒情感是人對(duì)客觀事物的態(tài)度的體驗(yàn)，是人腦對(duì)客觀事物與主體需要之間關(guān)系的反映。
2.答案要點(diǎn)：
(1)應(yīng)該創(chuàng)設(shè)適應(yīng)學(xué)生認(rèn)知差異的教學(xué)組織形式;
(2)采用適應(yīng)認(rèn)知差異的教學(xué)方式，努力使教學(xué)方式個(gè)別化;
(3)運(yùn)用適應(yīng)認(rèn)知差異的教學(xué)手段。
3.答案要點(diǎn)：
(1)導(dǎo)向性原則;
(2)疏導(dǎo)原則;
(3)尊重學(xué)生與嚴(yán)格要求學(xué)生相結(jié)合的原則;
(4)教育的一致性與連貫性原則;
(5)因材施教原則。
七、案例分析題
答案要點(diǎn)：
本案主要反映了"我"和學(xué)校有關(guān)領(lǐng)導(dǎo)以罰代教的教育方法，這明顯違反了新時(shí)期我國(guó)教師職業(yè)道德內(nèi)容中關(guān)于"對(duì)待學(xué)生"的相應(yīng)規(guī)定(即規(guī)則層面，如不準(zhǔn)以任何借口體罰或變相體罰學(xué)生，不準(zhǔn)因?qū)W生違反紀(jì)律而加罰與違反紀(jì)律無關(guān)的任務(wù)等)。
這位教師的做法在我們的身邊也常有出現(xiàn)。面對(duì)那些頑皮學(xué)生，教師們無計(jì)可施。只得用"罰站"、"威脅"來對(duì)付他們，取得的結(jié)果看似有效，其實(shí)學(xué)生并非真正地接受，他們是敢怒而不敢言。雖然教師的出發(fā)點(diǎn)是好的，但這位教師的處理方法與《中小學(xué)教師職業(yè)道德規(guī)范》背道而馳。教師對(duì)學(xué)生嚴(yán)格要求，要耐心教導(dǎo)，不諷刺、挖苦、歧視學(xué)生，不體罰或變相體罰學(xué)生，保護(hù)學(xué)生的合法權(quán)益。
教師應(yīng)該采用"說理"教育來對(duì)待那些頑皮學(xué)生，以朋友的身份心平氣和地找那些學(xué)生談心，尊重學(xué)生的人格，平等、公正地對(duì)待學(xué)生，多付出一點(diǎn)愛，多花時(shí)間在他們身上。當(dāng)學(xué)生感受到老師在關(guān)心他們時(shí)，相信他們會(huì)改正缺點(diǎn)，努力做得更好。
八、教學(xué)設(shè)計(jì)題
【提出猜想】 分解產(chǎn)物中可能有水
【設(shè)計(jì)方案】 ①可用CuSO4檢驗(yàn)，如CuSO4變藍(lán)，即可證明有水生成。(裝置圖略)
②Ⅰ：A中澄清石灰水變渾濁;C中澄清石灰水不變渾濁，E中固體由黑變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁。
Ⅱ：在導(dǎo)管末端放一燃著的酒精燈
【交流討論】 草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，故應(yīng)在A前添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣