為大家整理的2014初三化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！更多最新信息請點(diǎn)擊初三考試網(wǎng)
    一、質(zhì)量守恒定律:1、定義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
    【注】①只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;②只針對參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和生成物，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中，;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏;④只針對“質(zhì)量”守恒，不涉及體積等其它的守恒;⑤催化劑不能視為反應(yīng)物。
    2、質(zhì)量守恒定律原因:①宏觀:在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量均保持不變 ②微觀:在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變 3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變 宏觀:①反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變 ②元素種類不變 ③元素質(zhì)量不變 微觀:①原子的種類不變 ②原子的數(shù)目不變 ③原子的質(zhì)量不變 (2)一定改變 宏觀:①物質(zhì)的種類一定變 微觀:②分子種類一定變 (3)可能改變:①分子總數(shù)可能變②化學(xué)價(jià)可能變③物質(zhì)的狀態(tài)可能變
    二、化學(xué)方程式 1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 以遵守質(zhì)量守恒定律為準(zhǔn)繩 2、書寫: (注意:a、配平 b、條件 c、箭頭) 3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例 ①宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 (或原子)個數(shù)比 個水分子 (對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比) ③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算
    三、化學(xué)反應(yīng)類型(中學(xué)化學(xué)四種基本反應(yīng)類型): ①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)