這篇九年級化學(xué)酸堿鹽的利用知識點總結(jié)是由整理提供，請大家參考！
    1.濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。
    2.濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重?？勺龈稍飫?。
    使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
    3. NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。
    NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。可用HCl檢驗，若有氣泡生成則變質(zhì)。
    可用Ca(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。
    4.碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。
    5.無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。吸水后由白色粉末變?yōu)?BR>    藍(lán)色CuSO4·5H2O
    6.生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
    7.需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、
    白磷、純堿晶體。
    8.稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過量則
    Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。
    9.Al(OH)3用于治療胃酸(HCl)過多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
    10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。
    11.粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽是NaNO2(亞硝酸鈉)
    工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH
    12.檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液
    區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
    13.制取NaOH用：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
    CaO+H2O= Ca(OH)2
    Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    14.波爾多液不能使用鐵制容器是因為：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
    15.酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
    16.酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
    17.證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水
    18.證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液(微熱)產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
    19.檢驗酸液(H+)：只能用紫色石蕊試液
    堿液(OH-)：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
    20.區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
    21.能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。