(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽
    鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
    (2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
    碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
    碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
    (3)鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽
    氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
    (4)鹽+鹽-----兩種新鹽
    氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
    硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
    1,氧化性：
    2FeCl3+Fe===3FeCl2
    2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
    (用于雕刻銅線路版)
    2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
    FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
    Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
    Fe(NO3)3+Ag不反應
    2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓
    2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
    FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
    TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)
    2,還原性:
    2FeCl2+Cl2===2FeCl3
    SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)
    3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
    3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
    2Na2SO3+O2===2Na2SO4
    3,與堿性物質(zhì)的作用：
    MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
    AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
    FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
    4,與酸性物質(zhì)的作用:
    Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
    Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
    NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
    Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
    NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
    3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
    3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
    3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
    3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
    3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
    3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
    5,不穩(wěn)定性：
    Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
    NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑
    2KNO3===2KNO2+O2↑
    Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑
    2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于實驗室準備氧氣)
    2KClO3===2KCl+3O2↑
    2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
    Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑
    CaCO3===CaO+CO2↑
    MgCO3===MgO+CO2↑
    H2SO3===H2O+SO2↑
    ThI4==高溫==Th+2I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應用于提純金屬)
    2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動火箭升空)
    2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定，會爆炸性分解)
    2BaO2==△==2BaO+O2↑(過氧化鋇能在700℃分解)