一．化學(xué)學(xué)科思想
學(xué)好任何一門(mén)學(xué)科，必須構(gòu)建學(xué)科思想，學(xué)科思想既是學(xué)科靈魂，也是學(xué)科素養(yǎng)。化學(xué)思想是化學(xué)家們?cè)陂L(zhǎng)期的實(shí)踐活動(dòng)中形成的，既是他們對(duì)化學(xué)研究領(lǐng)域和研究對(duì)象的看法和觀(guān)點(diǎn)，又是他們研究解決化學(xué)問(wèn)題的思路和方法。掌握化學(xué)思想有利于學(xué)生形成化學(xué)觀(guān)念，能有效地指導(dǎo)學(xué)生探求物質(zhì)變化的規(guī)律，有利于學(xué)生從化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)和解決日常生活中的化學(xué)問(wèn)題，促使學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，有利于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
我們把化學(xué)學(xué)科思想概括為以下三大條:
（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想
元素周期律揭示了元素間的和諧、統(tǒng)一。我們研究各類(lèi)元素、化合物的性質(zhì)，當(dāng)首先分析其結(jié)構(gòu)、組成，繼而賦之以科學(xué)推測(cè)，經(jīng)歷無(wú)數(shù)次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，后得出結(jié)論。這一科學(xué)方法源自“內(nèi)因在事物中發(fā)揮決定作用”的哲學(xué)論斷。有什么樣結(jié)構(gòu)就該有什么樣的性質(zhì)，有什么樣的性質(zhì)就有什么樣的結(jié)構(gòu)！此思想在有機(jī)化學(xué)中體現(xiàn)的淋漓盡致，如：結(jié)構(gòu)為“—cooh”的叫羧基，羧基有酸的通性，因此，ch3—cooh（乙酸）、c6h5—cooh（苯甲酸）、c17h33—cooh（油酸）……它們都有相似的性質(zhì)——酸性。而在無(wú)機(jī)化學(xué)中同一主族元素性質(zhì)相似，而且隨著電子層數(shù)的增多，得電子能力依次減弱，電負(fù)性依次減弱，都體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響。但是氮?dú)鈪s沒(méi)有因?yàn)榈碾娯?fù)性大而活潑，反而很穩(wěn)定，這也是因?yàn)榈獨(dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)中三鍵的存在而使分子穩(wěn)定，以至于氮?dú)鈪⒓拥姆磻?yīng)條件都很苛刻：
（二）守恒思想
探索氧化還原反應(yīng)，我們引導(dǎo)學(xué)生思維由表及里，步步深入，揭開(kāi)氧化還原反應(yīng)“得氧、失氧”及“化合價(jià)升降”的層層面紗，終于得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——“電子得失或偏移”，自始至終無(wú)不滲透著“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。透徹理解守恒思想的內(nèi)涵，為指導(dǎo)我們認(rèn)識(shí)客觀(guān)世界提供了科學(xué)的理論依據(jù)，更為我們利用“質(zhì)量守恒、能量守恒、電子守恒”等諸多關(guān)系解決生活、學(xué)習(xí)中的一系列問(wèn)題帶來(lái)了不盡的便利。
（三）動(dòng)態(tài)平衡思想
動(dòng)態(tài)平衡思想是化學(xué)學(xué)科思想的重要組成部分，是科學(xué)思想的集中體現(xiàn)。勒沙特列原理是自然辯證法在自然科學(xué)領(lǐng)域的具體化。該原理不僅適用于化學(xué)平衡，而且廣泛應(yīng)用于宇宙間的一切平衡體系。從化學(xué)到物理學(xué)，從生物學(xué)到生理學(xué)，從經(jīng)濟(jì)學(xué)到社會(huì)學(xué)，無(wú)一不遵從“泛化的勒沙特列原理”——承受外加限制條件的系統(tǒng)具有反抗外加限制條件改變的能力(v.b. thomsen ，j . chem. ed. 2000 ，77 ，173) 。物理學(xué)中的牛頓第三定律及楞次定律可以用勒沙特列原理加以解釋。生物學(xué)上害蟲(chóng)的“抗藥性”問(wèn)題，為使某種生物更好地生存而人為地采取特殊保護(hù)措施，造成該物種因喪失對(duì)大自然的適應(yīng)能力而引起自身生存能力弱化，終導(dǎo)致物種的退化，無(wú)不是勒沙特列原理的具體體現(xiàn)。人類(lèi)社會(huì)又何嘗不是如此呢? 人類(lèi)為了自己生活得更好，一度不顧一切“開(kāi)發(fā)”自然資源，要達(dá)到“人定勝天”的境界，盲目墾荒，砍伐原始森林，破壞植被，大量地、無(wú)休止地制造、使用，并向環(huán)境拋棄對(duì)大自然有害的物質(zhì)(如氟利昂等) ，肆意捕殺野生動(dòng)物，終遭到大自然的有力懲罰，甚至毀滅性的打擊——過(guò)多紫外線(xiàn)投射使皮膚癌患者陡增、水土流失、洪水泛濫、sars 肆虐。美國(guó)化學(xué)家l. c. 鮑林曾對(duì)青年學(xué)生深刻指出，你們將來(lái)可能不再學(xué)習(xí)化學(xué)，你們可能會(huì)把在化學(xué)課上學(xué)習(xí)的一切化學(xué)現(xiàn)象都忘記，但是，無(wú)論如何，請(qǐng)你們不要忘記勒沙特列原理。
因此，化學(xué)作為一種理科學(xué)科各個(gè)方面也都遵循辯證唯物主義的思想，所以化學(xué)教學(xué)要滲透辯證唯物主義，對(duì)化學(xué)現(xiàn)象和本質(zhì)要辯證的認(rèn)識(shí)，用辯證唯物唯主義觀(guān)點(diǎn)指導(dǎo)學(xué)習(xí)。
1、用物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的觀(guān)點(diǎn)認(rèn)識(shí)微觀(guān)粒子
辯證唯物主義認(rèn)為，物質(zhì)具有內(nèi)在的固有的能動(dòng)性，它在本質(zhì)上是運(yùn)動(dòng)的。物質(zhì)之所以是豐富的、多樣的和生動(dòng)的，正是它運(yùn)動(dòng)、變化和發(fā)展的表現(xiàn)和結(jié)果。在復(fù)習(xí)分子、原子和離子等構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子時(shí)，要讓學(xué)生用物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)性這一哲學(xué)思想認(rèn)識(shí)分子和原子等構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是運(yùn)動(dòng)的這一性質(zhì)。在復(fù)習(xí)溶解平衡中飽和溶液和晶體的形成時(shí)，可以通過(guò)硫酸銅晶體在飽和溶液中變成了十分規(guī)則的硫酸銅晶體但硫酸銅晶體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化這一實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明飽和溶液中不能再溶解溶質(zhì)是相對(duì)的而不是絕對(duì)的，適時(shí)給學(xué)生滲透動(dòng)中有靜，靜中有動(dòng)，運(yùn)動(dòng)的絕對(duì)性和靜止的相對(duì)性是辯證的統(tǒng)一。
2、用對(duì)立統(tǒng)一的觀(guān)點(diǎn)理解化學(xué)概念
對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律就是事物矛盾運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，在進(jìn)行化學(xué)概念的復(fù)習(xí)時(shí)，要正確把握概念的
外延，深刻理解概念的內(nèi)涵，用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律理解化學(xué)概念，例如原子是化學(xué)變化中的小粒子，原子是小粒子的前提是化學(xué)變化，離開(kāi)化學(xué)變化這個(gè)條件，原子還可以分為更小的粒子。
3、用變化發(fā)展的觀(guān)點(diǎn)理解化學(xué)規(guī)律
辯證唯物主義認(rèn)為事物是變化的發(fā)展的，真理是相對(duì)的發(fā)展的，事物發(fā)展由低級(jí)到高級(jí)，人的認(rèn)識(shí)也是由低級(jí)到高級(jí)，永無(wú)止境的，在理解化學(xué)規(guī)律、原理時(shí)，既要深刻理解化學(xué)規(guī)律的內(nèi)容，還要注意規(guī)律的條件和適用范圍，例如稀硫酸難與塊狀的碳酸鈣反應(yīng)，鐵片、鋅粒不與氯化銀、溴化銀和碘化銀懸濁液反應(yīng)，但粉狀的碳酸鈣可與稀硫酸持續(xù)反應(yīng)，鐵粉、鋅粉能將鹵化銀懸濁液中的銀置換出來(lái)。所以在教學(xué)時(shí)，教師應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生用變化發(fā)
展的觀(guān)點(diǎn)理解化學(xué)規(guī)律，這樣才能給學(xué)生留下發(fā)展的空間。
當(dāng)然在這三條大思想的基礎(chǔ)上，我們還是可以總結(jié)出一些更具體的思想：
（1）相生相克的思想
相生相克，是生態(tài)學(xué)的基本規(guī)律之一，是指在生態(tài)系統(tǒng)中每一物種都占據(jù)一定的位置，具有特定的作用，它們相互依賴(lài)、彼此制約、協(xié)同進(jìn)化。在化學(xué)上的“相生”也是相互依賴(lài)，如氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，有得必有失，體現(xiàn)在元素化合價(jià)上有升必有降，有氧化劑就有還原劑，有氧化產(chǎn)物就有還原產(chǎn)物; 沒(méi)有得就沒(méi)有失，沒(méi)有升就沒(méi)有降，沒(méi)有氧化劑就沒(méi)有還原劑，沒(méi)有氧化產(chǎn)物就沒(méi)有還原產(chǎn)物。而“克”在化學(xué)中的表現(xiàn)就是相互反應(yīng)！
①酸“克”堿，堿“克”酸
表現(xiàn)為：酸堿中和反應(yīng) h++oh-===h2o
②酸“克”堿性氧化物，堿“克”酸性氧化物
堿性氧化物一般是金屬氧化物。如：cao、cuo、na2o……
酸性氧化物一般是非金屬氧化物。如：co2、so2、p2o5……
③酸性氧化物“克”堿性氧化物，堿性氧化物“克”酸性氧化物
④ 氧化劑“克”還原劑 ，還原劑“克”氧化劑
⑤金屬單質(zhì)“克”非金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì)“克”金屬單質(zhì)
（2）自發(fā)穩(wěn)定思想
自然界中普遍的規(guī)律在于傾向于穩(wěn)定方向發(fā)展，一定條件下：物質(zhì)存在的穩(wěn)定狀態(tài)只有一種，物質(zhì)之間的自發(fā)反應(yīng)也是向著穩(wěn)定方向發(fā)展。
a強(qiáng)制弱的思想
金屬的置換、非金屬的置換、強(qiáng)酸制弱酸、強(qiáng)堿制弱堿、氧化還原反應(yīng)的兩強(qiáng)生兩弱、沉淀的轉(zhuǎn)化（易溶物質(zhì)制難溶物質(zhì)）
b有序反應(yīng)
當(dāng)同一個(gè)體系中，一個(gè)反應(yīng)物與另外多個(gè)反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)須遵循一定的順序，即優(yōu)先規(guī)則。
a.有序氧化（還原）
例：少量的cl2通入febr2溶液中，cl2先氧化fe2＋
b.有序放電
陽(yáng)離子在陰極放電順序?yàn)椋篴g＋＞（fe3＋）＞hg2＋＞cu2＋＞(h＋酸) ＞pb2＋＞sn2＋＞fe2＋＞zn2＋＞(h2o中的h＋) ＞al3＋＞mg2＋＞na＋＞ca2＋＞k＋
陰離子在陽(yáng)極放電順序?yàn)椋航饘訇?yáng)極（zn、fe、cu、ag等）＞s2－ ＞i－＞br－＞cl－＞
oh－＞含氧酸根離子＞f－
c.有序中和
若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)）當(dāng)加入一種堿（或酸）時(shí),酸性（或堿性）強(qiáng)的物質(zhì)先被中和。
d.有序沉淀
若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度小的物質(zhì)先沉淀。 向kcl、nabr、ki混合溶液中逐漸加入agno3溶液時(shí)，先析出agi，其次為agbr，后為agcl。
c化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
四大平衡體系：化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡都是通過(guò)放熱或吸熱、熵增或熵減向著穩(wěn)定的方向發(fā)展的。
（3）數(shù)形結(jié)合解決化學(xué)問(wèn)題的思想
在解決化學(xué)問(wèn)題時(shí)常常會(huì)用到數(shù)學(xué)，如果能將數(shù)學(xué)思想方法加以應(yīng)用，會(huì)使問(wèn)題簡(jiǎn)單明了。如在學(xué)習(xí)固態(tài)物質(zhì)的溶解性時(shí)，我們可以把固態(tài)物質(zhì)的溶解性和溶液的ph范圍用數(shù)軸表示出來(lái)；用極值法或換元法求算有關(guān)混合物的組成；用差值法分析求算化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物或生成物的變化關(guān)系；用十字交叉法解決化學(xué)問(wèn)題中的二元方程組；用平均值法分析合金的組成；用歸一法解決化學(xué)中的有關(guān)等量和定量問(wèn)題等，這樣就可以使學(xué)生將化學(xué)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)問(wèn)題，把學(xué)習(xí)化學(xué)和數(shù)學(xué)有機(jī)的結(jié)合起來(lái)。
華羅庚就說(shuō)過(guò)：“數(shù)缺形，少直觀(guān)；形缺數(shù)，難入微”。具體地說(shuō)，就是在解決問(wèn)題時(shí)，根據(jù)問(wèn)題的背景、數(shù)量關(guān)系、圖形特征或使“數(shù)”的問(wèn)題借助于“形”去觀(guān)察，或?qū)ⅰ靶巍钡膯?wèn)題借助于“數(shù)”去思考，這種解決問(wèn)題的思想，稱(chēng)為數(shù)形結(jié)合思想。在化學(xué)上，有很多問(wèn)題也可以用這種數(shù)形結(jié)合的思想去解決。比如說(shuō)根據(jù)alcl3和naoh的量計(jì)算生成al(oh)3的量就可以用下圖來(lái)表示：
a極限的思想
古代數(shù)學(xué)家劉微（第三世紀(jì)）曾利用圓內(nèi)接正多邊形來(lái)求圓面積的方法即割圓術(shù)，就是
極限的思想在幾何上的運(yùn)用。
在化學(xué)上也經(jīng)常會(huì)遇到類(lèi)似的問(wèn)題，用通常思想去解題難以奏效，而用極限思想去分析，
大有撥開(kāi)云霧見(jiàn)晴天的感覺(jué)，難題不再難了。比如由于化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，
即不論可逆反應(yīng)是從正方向開(kāi)始，還是從逆方向開(kāi)始，抑或從中間狀態(tài)開(kāi)始，只要起始所投
入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相當(dāng)，則可達(dá)到等效平衡狀態(tài)。于是我們經(jīng)常把物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物
或生成物再進(jìn)行討論能夠起到事半功倍的效果。
b差量的思想
差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。 把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”,列出正確的比例式，求出答案。
（4）歸納推理的思想方法
歸納推理是學(xué)生必備的學(xué)習(xí)方式和邏輯思維方法，教師要注意將這一思想方法滲透到化學(xué)教學(xué)中，以提高學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力，如在教學(xué)中可用表解法總結(jié)原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律，用綜合法總結(jié)物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律，用目標(biāo)法總結(jié)物質(zhì)反應(yīng)的規(guī)律，類(lèi)比法總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律。也可以將順逆推理、類(lèi)比推理、比較推理、討論推理、對(duì)比推理等基本推理方法應(yīng)用在化學(xué)教學(xué)和解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題當(dāng)中，使學(xué)生學(xué)會(huì)歸納和推理的思想方法。
(5)量變與質(zhì)變的思想方法。
這是一種哲學(xué)的思想方法。量變和質(zhì)變是兩個(gè)相互依存的過(guò)程。通過(guò)量的積累產(chǎn)生質(zhì)的變化，量變是質(zhì)變的前提，而質(zhì)變又是量變的終結(jié)構(gòu)。這一思想在元素周期律（元素周期表）中得到好的體現(xiàn)。在一些化學(xué)反應(yīng)中也得到很好的體現(xiàn)。如過(guò)量問(wèn)題（量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響），物質(zhì)性質(zhì)（氧化性或還原性）與物質(zhì)濃度的關(guān)系等。如硝酸濃度的改變，氧化性強(qiáng)弱發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物的變化；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，而稀硫酸則不具有氧化性；濃鹽酸有較強(qiáng)的還原性，稀鹽酸則弱的多（通常不體現(xiàn)）等等。
(6)一般與特殊的思想方法。
該方法是化學(xué)思想方法中的基本方法，也是哲學(xué)的一種思想方法?；瘜W(xué)的研究，通?？偸峭ㄟ^(guò)對(duì)某些特殊的事物或事物的某些特殊方面的研究，得出一般性（或普遍性）的規(guī)律，并加以推廣；同時(shí)事物在具有普遍性（一般性）的同時(shí)，由于不同事物存在某些獨(dú)特的一面，因此有具有特殊性一面。換句話(huà)說(shuō)，任何事物與同類(lèi)事物之間有普遍性（共性）一面，同時(shí)又有自己獨(dú)特的一面。象同主族元素化學(xué)性質(zhì)存在共性的一面，同時(shí)不同的元素又存在差異。
(7)定性與定量的思想方法。
這是化學(xué)研究中通常用到的兩種思想方法。這兩種方法從不同的深度和角度對(duì)事物進(jìn)行研究。定性的思想方法，主要從是否存在某種屬性、存在程度的深淺或大小等角度進(jìn)行初步確定；而定量的思想方法，則在定性的基礎(chǔ)上精確地對(duì)事物的屬性進(jìn)行深度的、量化的表達(dá)。如對(duì)某溶液酸堿性的描述和酸堿度的表達(dá)，又如物質(zhì)溶解性的描述和溶解度的描述，都是從定性和定量?jī)蓚€(gè)方面來(lái)對(duì)事物進(jìn)行研究的。
(8)理論聯(lián)系實(shí)際的思想方法
化學(xué)的實(shí)踐性特點(diǎn)，決定了學(xué)習(xí)它所應(yīng)采取的正確態(tài)度和根本方法，這就是理論和實(shí)際相聯(lián)系，不但要讓學(xué)生掌握化學(xué)的基本理論知識(shí)，而且還要和日常生活的實(shí)際聯(lián)系起來(lái)，在化學(xué)教學(xué)中要有意識(shí)地將化學(xué)與能源、環(huán)境、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、食品、藥品、國(guó)防技術(shù)等聯(lián)系進(jìn)來(lái)，使學(xué)生懂得學(xué)習(xí)化學(xué)和提高人類(lèi)生活水平的密切關(guān)系，把化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)和強(qiáng)國(guó)富民聯(lián)系起來(lái)，從而提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)他們的社會(huì)責(zé)任感。
二. 知識(shí)歸類(lèi) ，形成網(wǎng)絡(luò),構(gòu)造知識(shí)脈絡(luò)圖
歸類(lèi)的目的就是使所要復(fù)習(xí)的內(nèi)容清晰明了，并使歸類(lèi)的知識(shí)系統(tǒng)化和條理化。化學(xué)新課程按照不同的模塊和專(zhuān)題將化學(xué)知識(shí)進(jìn)行編排，注重化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系與應(yīng)用，但在整體上淡化了化學(xué)的學(xué)科知識(shí)體系，同一知識(shí)點(diǎn)常以不同的要求出現(xiàn)在不同的模塊當(dāng)中，例如，有機(jī)化學(xué)知識(shí)不僅在《化學(xué)2》模塊中用了大量的篇幅進(jìn)行介紹，同時(shí)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊中也進(jìn)行了更為系統(tǒng)和詳盡的介紹。新教材編排的特點(diǎn)也就決定了新課程的總復(fù)習(xí)教學(xué)必須徹底改變以往那種按教材章節(jié)順序來(lái)組織教學(xué)的模式。而是要以化學(xué)的核心知識(shí)和核心概念為準(zhǔn)則，依據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱要求，在適當(dāng)?shù)母拍睿ɑ蛑黝}）中將化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸類(lèi)整理的方法復(fù)習(xí)。歸類(lèi)復(fù)習(xí)方法不僅可以幫助學(xué)生鞏固化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，還能有效地解決復(fù)習(xí)教學(xué)中學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣低、學(xué)習(xí)效率低等問(wèn)題。
化學(xué)脈絡(luò)圖是歸類(lèi)復(fù)習(xí)中常用的一種教學(xué)方式?；瘜W(xué)脈絡(luò)圖是一種表征、檢查、修正和完善化學(xué)知識(shí)的認(rèn)知工具，它通常是將有關(guān)某一化學(xué)主題不同級(jí)別的概念或命題置于方框或圓圈中，再以各種連線(xiàn)將相關(guān)的概念或命題連接，形成關(guān)于該主題的化學(xué)概念或知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，借此形象化的方式表征學(xué)習(xí)者的知識(shí)結(jié)構(gòu)，以及對(duì)某一化學(xué)主題的理解。它把化學(xué)知識(shí)高度濃縮，將各種化學(xué)概念及其關(guān)系以層級(jí)結(jié)構(gòu)形式排列，清晰地揭示了意義建構(gòu)學(xué)習(xí)的實(shí)質(zhì)。例如，化學(xué)基本概念及其相關(guān)知識(shí)是高考化學(xué)的重點(diǎn)考察內(nèi)容，通過(guò)如下圖所示脈絡(luò)圖來(lái)進(jìn)行復(fù)習(xí)就可以從整體上把握這塊知識(shí)。這樣既有利于教師的展開(kāi)課堂教學(xué)，更有利于學(xué)生系統(tǒng)地掌握知識(shí)脈絡(luò)，便于學(xué)生形成系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化的整體知識(shí)結(jié)構(gòu)，使概念的復(fù)習(xí)與具體的物質(zhì)性質(zhì)的結(jié)合運(yùn)用過(guò)程中實(shí)現(xiàn)知識(shí)的有效遷移。
學(xué)好任何一門(mén)學(xué)科，必須構(gòu)建學(xué)科思想，學(xué)科思想既是學(xué)科靈魂，也是學(xué)科素養(yǎng)。化學(xué)思想是化學(xué)家們?cè)陂L(zhǎng)期的實(shí)踐活動(dòng)中形成的，既是他們對(duì)化學(xué)研究領(lǐng)域和研究對(duì)象的看法和觀(guān)點(diǎn)，又是他們研究解決化學(xué)問(wèn)題的思路和方法。掌握化學(xué)思想有利于學(xué)生形成化學(xué)觀(guān)念，能有效地指導(dǎo)學(xué)生探求物質(zhì)變化的規(guī)律，有利于學(xué)生從化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)和解決日常生活中的化學(xué)問(wèn)題，促使學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，有利于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
我們把化學(xué)學(xué)科思想概括為以下三大條:
（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想
元素周期律揭示了元素間的和諧、統(tǒng)一。我們研究各類(lèi)元素、化合物的性質(zhì)，當(dāng)首先分析其結(jié)構(gòu)、組成，繼而賦之以科學(xué)推測(cè)，經(jīng)歷無(wú)數(shù)次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，后得出結(jié)論。這一科學(xué)方法源自“內(nèi)因在事物中發(fā)揮決定作用”的哲學(xué)論斷。有什么樣結(jié)構(gòu)就該有什么樣的性質(zhì)，有什么樣的性質(zhì)就有什么樣的結(jié)構(gòu)！此思想在有機(jī)化學(xué)中體現(xiàn)的淋漓盡致，如：結(jié)構(gòu)為“—cooh”的叫羧基，羧基有酸的通性，因此，ch3—cooh（乙酸）、c6h5—cooh（苯甲酸）、c17h33—cooh（油酸）……它們都有相似的性質(zhì)——酸性。而在無(wú)機(jī)化學(xué)中同一主族元素性質(zhì)相似，而且隨著電子層數(shù)的增多，得電子能力依次減弱，電負(fù)性依次減弱，都體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響。但是氮?dú)鈪s沒(méi)有因?yàn)榈碾娯?fù)性大而活潑，反而很穩(wěn)定，這也是因?yàn)榈獨(dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)中三鍵的存在而使分子穩(wěn)定，以至于氮?dú)鈪⒓拥姆磻?yīng)條件都很苛刻：
（二）守恒思想
探索氧化還原反應(yīng)，我們引導(dǎo)學(xué)生思維由表及里，步步深入，揭開(kāi)氧化還原反應(yīng)“得氧、失氧”及“化合價(jià)升降”的層層面紗，終于得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——“電子得失或偏移”，自始至終無(wú)不滲透著“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。透徹理解守恒思想的內(nèi)涵，為指導(dǎo)我們認(rèn)識(shí)客觀(guān)世界提供了科學(xué)的理論依據(jù)，更為我們利用“質(zhì)量守恒、能量守恒、電子守恒”等諸多關(guān)系解決生活、學(xué)習(xí)中的一系列問(wèn)題帶來(lái)了不盡的便利。
（三）動(dòng)態(tài)平衡思想
動(dòng)態(tài)平衡思想是化學(xué)學(xué)科思想的重要組成部分，是科學(xué)思想的集中體現(xiàn)。勒沙特列原理是自然辯證法在自然科學(xué)領(lǐng)域的具體化。該原理不僅適用于化學(xué)平衡，而且廣泛應(yīng)用于宇宙間的一切平衡體系。從化學(xué)到物理學(xué)，從生物學(xué)到生理學(xué)，從經(jīng)濟(jì)學(xué)到社會(huì)學(xué)，無(wú)一不遵從“泛化的勒沙特列原理”——承受外加限制條件的系統(tǒng)具有反抗外加限制條件改變的能力(v.b. thomsen ，j . chem. ed. 2000 ，77 ，173) 。物理學(xué)中的牛頓第三定律及楞次定律可以用勒沙特列原理加以解釋。生物學(xué)上害蟲(chóng)的“抗藥性”問(wèn)題，為使某種生物更好地生存而人為地采取特殊保護(hù)措施，造成該物種因喪失對(duì)大自然的適應(yīng)能力而引起自身生存能力弱化，終導(dǎo)致物種的退化，無(wú)不是勒沙特列原理的具體體現(xiàn)。人類(lèi)社會(huì)又何嘗不是如此呢? 人類(lèi)為了自己生活得更好，一度不顧一切“開(kāi)發(fā)”自然資源，要達(dá)到“人定勝天”的境界，盲目墾荒，砍伐原始森林，破壞植被，大量地、無(wú)休止地制造、使用，并向環(huán)境拋棄對(duì)大自然有害的物質(zhì)(如氟利昂等) ，肆意捕殺野生動(dòng)物，終遭到大自然的有力懲罰，甚至毀滅性的打擊——過(guò)多紫外線(xiàn)投射使皮膚癌患者陡增、水土流失、洪水泛濫、sars 肆虐。美國(guó)化學(xué)家l. c. 鮑林曾對(duì)青年學(xué)生深刻指出，你們將來(lái)可能不再學(xué)習(xí)化學(xué)，你們可能會(huì)把在化學(xué)課上學(xué)習(xí)的一切化學(xué)現(xiàn)象都忘記，但是，無(wú)論如何，請(qǐng)你們不要忘記勒沙特列原理。
因此，化學(xué)作為一種理科學(xué)科各個(gè)方面也都遵循辯證唯物主義的思想，所以化學(xué)教學(xué)要滲透辯證唯物主義，對(duì)化學(xué)現(xiàn)象和本質(zhì)要辯證的認(rèn)識(shí)，用辯證唯物唯主義觀(guān)點(diǎn)指導(dǎo)學(xué)習(xí)。
1、用物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的觀(guān)點(diǎn)認(rèn)識(shí)微觀(guān)粒子
辯證唯物主義認(rèn)為，物質(zhì)具有內(nèi)在的固有的能動(dòng)性，它在本質(zhì)上是運(yùn)動(dòng)的。物質(zhì)之所以是豐富的、多樣的和生動(dòng)的，正是它運(yùn)動(dòng)、變化和發(fā)展的表現(xiàn)和結(jié)果。在復(fù)習(xí)分子、原子和離子等構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子時(shí)，要讓學(xué)生用物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)性這一哲學(xué)思想認(rèn)識(shí)分子和原子等構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是運(yùn)動(dòng)的這一性質(zhì)。在復(fù)習(xí)溶解平衡中飽和溶液和晶體的形成時(shí)，可以通過(guò)硫酸銅晶體在飽和溶液中變成了十分規(guī)則的硫酸銅晶體但硫酸銅晶體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化這一實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明飽和溶液中不能再溶解溶質(zhì)是相對(duì)的而不是絕對(duì)的，適時(shí)給學(xué)生滲透動(dòng)中有靜，靜中有動(dòng)，運(yùn)動(dòng)的絕對(duì)性和靜止的相對(duì)性是辯證的統(tǒng)一。
2、用對(duì)立統(tǒng)一的觀(guān)點(diǎn)理解化學(xué)概念
對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律就是事物矛盾運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，在進(jìn)行化學(xué)概念的復(fù)習(xí)時(shí)，要正確把握概念的
外延，深刻理解概念的內(nèi)涵，用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律理解化學(xué)概念，例如原子是化學(xué)變化中的小粒子，原子是小粒子的前提是化學(xué)變化，離開(kāi)化學(xué)變化這個(gè)條件，原子還可以分為更小的粒子。
3、用變化發(fā)展的觀(guān)點(diǎn)理解化學(xué)規(guī)律
辯證唯物主義認(rèn)為事物是變化的發(fā)展的，真理是相對(duì)的發(fā)展的，事物發(fā)展由低級(jí)到高級(jí)，人的認(rèn)識(shí)也是由低級(jí)到高級(jí)，永無(wú)止境的，在理解化學(xué)規(guī)律、原理時(shí)，既要深刻理解化學(xué)規(guī)律的內(nèi)容，還要注意規(guī)律的條件和適用范圍，例如稀硫酸難與塊狀的碳酸鈣反應(yīng)，鐵片、鋅粒不與氯化銀、溴化銀和碘化銀懸濁液反應(yīng)，但粉狀的碳酸鈣可與稀硫酸持續(xù)反應(yīng)，鐵粉、鋅粉能將鹵化銀懸濁液中的銀置換出來(lái)。所以在教學(xué)時(shí)，教師應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生用變化發(fā)
展的觀(guān)點(diǎn)理解化學(xué)規(guī)律，這樣才能給學(xué)生留下發(fā)展的空間。
當(dāng)然在這三條大思想的基礎(chǔ)上，我們還是可以總結(jié)出一些更具體的思想：
（1）相生相克的思想
相生相克，是生態(tài)學(xué)的基本規(guī)律之一，是指在生態(tài)系統(tǒng)中每一物種都占據(jù)一定的位置，具有特定的作用，它們相互依賴(lài)、彼此制約、協(xié)同進(jìn)化。在化學(xué)上的“相生”也是相互依賴(lài)，如氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，有得必有失，體現(xiàn)在元素化合價(jià)上有升必有降，有氧化劑就有還原劑，有氧化產(chǎn)物就有還原產(chǎn)物; 沒(méi)有得就沒(méi)有失，沒(méi)有升就沒(méi)有降，沒(méi)有氧化劑就沒(méi)有還原劑，沒(méi)有氧化產(chǎn)物就沒(méi)有還原產(chǎn)物。而“克”在化學(xué)中的表現(xiàn)就是相互反應(yīng)！
①酸“克”堿，堿“克”酸
表現(xiàn)為：酸堿中和反應(yīng) h++oh-===h2o
②酸“克”堿性氧化物，堿“克”酸性氧化物
堿性氧化物一般是金屬氧化物。如：cao、cuo、na2o……
酸性氧化物一般是非金屬氧化物。如：co2、so2、p2o5……
③酸性氧化物“克”堿性氧化物，堿性氧化物“克”酸性氧化物
④ 氧化劑“克”還原劑 ，還原劑“克”氧化劑
⑤金屬單質(zhì)“克”非金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì)“克”金屬單質(zhì)
（2）自發(fā)穩(wěn)定思想
自然界中普遍的規(guī)律在于傾向于穩(wěn)定方向發(fā)展，一定條件下：物質(zhì)存在的穩(wěn)定狀態(tài)只有一種，物質(zhì)之間的自發(fā)反應(yīng)也是向著穩(wěn)定方向發(fā)展。
a強(qiáng)制弱的思想
金屬的置換、非金屬的置換、強(qiáng)酸制弱酸、強(qiáng)堿制弱堿、氧化還原反應(yīng)的兩強(qiáng)生兩弱、沉淀的轉(zhuǎn)化（易溶物質(zhì)制難溶物質(zhì)）
b有序反應(yīng)
當(dāng)同一個(gè)體系中，一個(gè)反應(yīng)物與另外多個(gè)反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)須遵循一定的順序，即優(yōu)先規(guī)則。
a.有序氧化（還原）
例：少量的cl2通入febr2溶液中，cl2先氧化fe2＋
b.有序放電
陽(yáng)離子在陰極放電順序?yàn)椋篴g＋＞（fe3＋）＞hg2＋＞cu2＋＞(h＋酸) ＞pb2＋＞sn2＋＞fe2＋＞zn2＋＞(h2o中的h＋) ＞al3＋＞mg2＋＞na＋＞ca2＋＞k＋
陰離子在陽(yáng)極放電順序?yàn)椋航饘訇?yáng)極（zn、fe、cu、ag等）＞s2－ ＞i－＞br－＞cl－＞
oh－＞含氧酸根離子＞f－
c.有序中和
若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)）當(dāng)加入一種堿（或酸）時(shí),酸性（或堿性）強(qiáng)的物質(zhì)先被中和。
d.有序沉淀
若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度小的物質(zhì)先沉淀。 向kcl、nabr、ki混合溶液中逐漸加入agno3溶液時(shí)，先析出agi，其次為agbr，后為agcl。
c化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
四大平衡體系：化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡都是通過(guò)放熱或吸熱、熵增或熵減向著穩(wěn)定的方向發(fā)展的。
（3）數(shù)形結(jié)合解決化學(xué)問(wèn)題的思想
在解決化學(xué)問(wèn)題時(shí)常常會(huì)用到數(shù)學(xué)，如果能將數(shù)學(xué)思想方法加以應(yīng)用，會(huì)使問(wèn)題簡(jiǎn)單明了。如在學(xué)習(xí)固態(tài)物質(zhì)的溶解性時(shí)，我們可以把固態(tài)物質(zhì)的溶解性和溶液的ph范圍用數(shù)軸表示出來(lái)；用極值法或換元法求算有關(guān)混合物的組成；用差值法分析求算化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物或生成物的變化關(guān)系；用十字交叉法解決化學(xué)問(wèn)題中的二元方程組；用平均值法分析合金的組成；用歸一法解決化學(xué)中的有關(guān)等量和定量問(wèn)題等，這樣就可以使學(xué)生將化學(xué)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)問(wèn)題，把學(xué)習(xí)化學(xué)和數(shù)學(xué)有機(jī)的結(jié)合起來(lái)。
華羅庚就說(shuō)過(guò)：“數(shù)缺形，少直觀(guān)；形缺數(shù)，難入微”。具體地說(shuō)，就是在解決問(wèn)題時(shí)，根據(jù)問(wèn)題的背景、數(shù)量關(guān)系、圖形特征或使“數(shù)”的問(wèn)題借助于“形”去觀(guān)察，或?qū)ⅰ靶巍钡膯?wèn)題借助于“數(shù)”去思考，這種解決問(wèn)題的思想，稱(chēng)為數(shù)形結(jié)合思想。在化學(xué)上，有很多問(wèn)題也可以用這種數(shù)形結(jié)合的思想去解決。比如說(shuō)根據(jù)alcl3和naoh的量計(jì)算生成al(oh)3的量就可以用下圖來(lái)表示：
a極限的思想
古代數(shù)學(xué)家劉微（第三世紀(jì)）曾利用圓內(nèi)接正多邊形來(lái)求圓面積的方法即割圓術(shù)，就是
極限的思想在幾何上的運(yùn)用。
在化學(xué)上也經(jīng)常會(huì)遇到類(lèi)似的問(wèn)題，用通常思想去解題難以奏效，而用極限思想去分析，
大有撥開(kāi)云霧見(jiàn)晴天的感覺(jué)，難題不再難了。比如由于化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，
即不論可逆反應(yīng)是從正方向開(kāi)始，還是從逆方向開(kāi)始，抑或從中間狀態(tài)開(kāi)始，只要起始所投
入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相當(dāng)，則可達(dá)到等效平衡狀態(tài)。于是我們經(jīng)常把物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物
或生成物再進(jìn)行討論能夠起到事半功倍的效果。
b差量的思想
差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。 把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”,列出正確的比例式，求出答案。
（4）歸納推理的思想方法
歸納推理是學(xué)生必備的學(xué)習(xí)方式和邏輯思維方法，教師要注意將這一思想方法滲透到化學(xué)教學(xué)中，以提高學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力，如在教學(xué)中可用表解法總結(jié)原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律，用綜合法總結(jié)物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律，用目標(biāo)法總結(jié)物質(zhì)反應(yīng)的規(guī)律，類(lèi)比法總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律。也可以將順逆推理、類(lèi)比推理、比較推理、討論推理、對(duì)比推理等基本推理方法應(yīng)用在化學(xué)教學(xué)和解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題當(dāng)中，使學(xué)生學(xué)會(huì)歸納和推理的思想方法。
(5)量變與質(zhì)變的思想方法。
這是一種哲學(xué)的思想方法。量變和質(zhì)變是兩個(gè)相互依存的過(guò)程。通過(guò)量的積累產(chǎn)生質(zhì)的變化，量變是質(zhì)變的前提，而質(zhì)變又是量變的終結(jié)構(gòu)。這一思想在元素周期律（元素周期表）中得到好的體現(xiàn)。在一些化學(xué)反應(yīng)中也得到很好的體現(xiàn)。如過(guò)量問(wèn)題（量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響），物質(zhì)性質(zhì)（氧化性或還原性）與物質(zhì)濃度的關(guān)系等。如硝酸濃度的改變，氧化性強(qiáng)弱發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物的變化；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，而稀硫酸則不具有氧化性；濃鹽酸有較強(qiáng)的還原性，稀鹽酸則弱的多（通常不體現(xiàn)）等等。
(6)一般與特殊的思想方法。
該方法是化學(xué)思想方法中的基本方法，也是哲學(xué)的一種思想方法?；瘜W(xué)的研究，通?？偸峭ㄟ^(guò)對(duì)某些特殊的事物或事物的某些特殊方面的研究，得出一般性（或普遍性）的規(guī)律，并加以推廣；同時(shí)事物在具有普遍性（一般性）的同時(shí)，由于不同事物存在某些獨(dú)特的一面，因此有具有特殊性一面。換句話(huà)說(shuō)，任何事物與同類(lèi)事物之間有普遍性（共性）一面，同時(shí)又有自己獨(dú)特的一面。象同主族元素化學(xué)性質(zhì)存在共性的一面，同時(shí)不同的元素又存在差異。
(7)定性與定量的思想方法。
這是化學(xué)研究中通常用到的兩種思想方法。這兩種方法從不同的深度和角度對(duì)事物進(jìn)行研究。定性的思想方法，主要從是否存在某種屬性、存在程度的深淺或大小等角度進(jìn)行初步確定；而定量的思想方法，則在定性的基礎(chǔ)上精確地對(duì)事物的屬性進(jìn)行深度的、量化的表達(dá)。如對(duì)某溶液酸堿性的描述和酸堿度的表達(dá)，又如物質(zhì)溶解性的描述和溶解度的描述，都是從定性和定量?jī)蓚€(gè)方面來(lái)對(duì)事物進(jìn)行研究的。
(8)理論聯(lián)系實(shí)際的思想方法
化學(xué)的實(shí)踐性特點(diǎn)，決定了學(xué)習(xí)它所應(yīng)采取的正確態(tài)度和根本方法，這就是理論和實(shí)際相聯(lián)系，不但要讓學(xué)生掌握化學(xué)的基本理論知識(shí)，而且還要和日常生活的實(shí)際聯(lián)系起來(lái)，在化學(xué)教學(xué)中要有意識(shí)地將化學(xué)與能源、環(huán)境、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、食品、藥品、國(guó)防技術(shù)等聯(lián)系進(jìn)來(lái)，使學(xué)生懂得學(xué)習(xí)化學(xué)和提高人類(lèi)生活水平的密切關(guān)系，把化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)和強(qiáng)國(guó)富民聯(lián)系起來(lái)，從而提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)他們的社會(huì)責(zé)任感。
二. 知識(shí)歸類(lèi) ，形成網(wǎng)絡(luò),構(gòu)造知識(shí)脈絡(luò)圖
歸類(lèi)的目的就是使所要復(fù)習(xí)的內(nèi)容清晰明了，并使歸類(lèi)的知識(shí)系統(tǒng)化和條理化。化學(xué)新課程按照不同的模塊和專(zhuān)題將化學(xué)知識(shí)進(jìn)行編排，注重化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系與應(yīng)用，但在整體上淡化了化學(xué)的學(xué)科知識(shí)體系，同一知識(shí)點(diǎn)常以不同的要求出現(xiàn)在不同的模塊當(dāng)中，例如，有機(jī)化學(xué)知識(shí)不僅在《化學(xué)2》模塊中用了大量的篇幅進(jìn)行介紹，同時(shí)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊中也進(jìn)行了更為系統(tǒng)和詳盡的介紹。新教材編排的特點(diǎn)也就決定了新課程的總復(fù)習(xí)教學(xué)必須徹底改變以往那種按教材章節(jié)順序來(lái)組織教學(xué)的模式。而是要以化學(xué)的核心知識(shí)和核心概念為準(zhǔn)則，依據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱要求，在適當(dāng)?shù)母拍睿ɑ蛑黝}）中將化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸類(lèi)整理的方法復(fù)習(xí)。歸類(lèi)復(fù)習(xí)方法不僅可以幫助學(xué)生鞏固化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，還能有效地解決復(fù)習(xí)教學(xué)中學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣低、學(xué)習(xí)效率低等問(wèn)題。
化學(xué)脈絡(luò)圖是歸類(lèi)復(fù)習(xí)中常用的一種教學(xué)方式?；瘜W(xué)脈絡(luò)圖是一種表征、檢查、修正和完善化學(xué)知識(shí)的認(rèn)知工具，它通常是將有關(guān)某一化學(xué)主題不同級(jí)別的概念或命題置于方框或圓圈中，再以各種連線(xiàn)將相關(guān)的概念或命題連接，形成關(guān)于該主題的化學(xué)概念或知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，借此形象化的方式表征學(xué)習(xí)者的知識(shí)結(jié)構(gòu)，以及對(duì)某一化學(xué)主題的理解。它把化學(xué)知識(shí)高度濃縮，將各種化學(xué)概念及其關(guān)系以層級(jí)結(jié)構(gòu)形式排列，清晰地揭示了意義建構(gòu)學(xué)習(xí)的實(shí)質(zhì)。例如，化學(xué)基本概念及其相關(guān)知識(shí)是高考化學(xué)的重點(diǎn)考察內(nèi)容，通過(guò)如下圖所示脈絡(luò)圖來(lái)進(jìn)行復(fù)習(xí)就可以從整體上把握這塊知識(shí)。這樣既有利于教師的展開(kāi)課堂教學(xué)，更有利于學(xué)生系統(tǒng)地掌握知識(shí)脈絡(luò)，便于學(xué)生形成系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化的整體知識(shí)結(jié)構(gòu)，使概念的復(fù)習(xí)與具體的物質(zhì)性質(zhì)的結(jié)合運(yùn)用過(guò)程中實(shí)現(xiàn)知識(shí)的有效遷移。