1、反應(yīng)熱的計算：
    (1)反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值：
    △H=ΣE生成物-ΣE反應(yīng)物
    (2)反應(yīng)熱等于舊鍵的斷裂要吸收能量與新鍵生成放出能量的差值：
    △H =E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)
    (3)蓋斯定律，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和：
    △H=△H1+△H2
    2、化學平衡常數(shù)
    在一定溫度時，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。
    對于反應(yīng): mA+nB ⇌ pC+qD
    注意：如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。
    3、外界條件對平衡狀態(tài)的影響
    (1)濃度對化學平衡的影響
    在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，化學平衡向著正反應(yīng)方向移動;增加生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度，化學平衡向著逆反應(yīng)的方向移動。
    (2)壓強對化學平衡的影響
    等溫下，增大總壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動;減壓，則平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動。
    (3)溫度對化學平衡的影響
    升高溫度，使平衡向吸熱方向移動;降低溫度，使平衡向放熱方向移動。
    (4)催化劑對化學平衡無影響
    催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆);對化學平衡無影響。催化劑能縮短平衡到達的時間。