1.(2014•黑龍江雙鴨山一中模擬)下列說法中正確的是(　　)
    A.升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率
    B.對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率
    C.使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率
    D.催化劑可以改變反應(yīng)速率
    解析：選D。升高溫度無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于固體或液體參加的反應(yīng)，如CaO+2HCl===CaCl2+H2O，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤;正催化劑能加快反應(yīng)速率，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，速率都加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤;正催化劑可加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑可 減慢反應(yīng)速率，故D項(xiàng)正確。
    2.(2014•東北三省聯(lián)考)在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2===N2+4CO2 ，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關(guān)系正確的是(　　)
    A.12v(CO)=v(NO2)　　　　B.12v(NO2)=v(CO2)
    C.14v(N2)=v(CO2) D.14v(N2)=v(CO)
    解析：選A。根據(jù)速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比，可得12v(CO)=v(NO2)，2v(NO2)=v(CO2)，4 v(N2)=v(CO2)，4v(N2)=v(CO)，故A項(xiàng)正確;B、C、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。
    3.(2014•唐山一中模擬)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
    實(shí)驗(yàn)[ 反應(yīng)溫度/℃[ m Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
    V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL
    A 25 5 0.1 10 0.1 5
    B 25 5 0. 2 5 0.2 10
    C 35 5 0.1 10 0.1 5
    D 35 5 0.2 5 0.2 10
    解析：選D。本題考查反應(yīng)速率的影響因素，溫度高、濃度大反應(yīng)速率快，先出現(xiàn)渾濁，D項(xiàng)符合題意。
    4.(2014•濟(jì)寧中學(xué)模擬)一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是(　　)
    A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•s)
    B.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率
    C.增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率
    D.反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
    解析：選B。根據(jù)題意v(N2)=0.1mol/(L•s)，則v(NH3)=0.2 mol/(L•s)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;使用合適催化劑能加快合成氨的反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確;降低溫度，反應(yīng)速率減慢，C 項(xiàng)錯(cuò)誤;N2、H2合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不可能降為0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
    5.(2014•哈爾濱模擬)對(duì)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，依據(jù)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知下列說法正確的是(　　)
    A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
    B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
    C.反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)速率一定增大
    D.只有使用催化劑，才會(huì)出現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率變化但化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況
    解析：選B。若使用催化劑或改變反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率均改變，但正、逆反應(yīng)速率改變的程度相同，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，v(正)≠v(逆)，故反應(yīng)速率一定發(fā)生了變化，B項(xiàng)正確;反應(yīng)正向進(jìn)行說明v(正)>v(逆)，但正反應(yīng)速率不一定增大，如N2+3H22NH3平衡體系降溫，反應(yīng)正向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)如H2(g)+I2(g)2HI(g)，改變壓強(qiáng)，速率變化，但平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
    6.(2014•大慶模擬)下列表格中的各種情況，可以用下圖的曲線表示的是(　　)
    反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲 乙
    A 相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2 氨氣的轉(zhuǎn)化率 500 ℃ 400 ℃
    B 等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng) H2質(zhì)量 鈉 鉀
    C 在體積可變的恒壓容器中，體積比1∶3的N2、H2，N2+3H2 2NH3 氨氣的濃度 活性高的催化劑 活性一般的催化劑
    D 2 mol SO2和1 mol O2，在相同溫度下2SO2+O2 2SO3 SO3物質(zhì)的量 2個(gè)大氣壓 10個(gè)大氣壓
    解析：選B。觀察所給曲線的特點(diǎn)知，乙比甲反應(yīng)快，A項(xiàng)中甲溫度高反應(yīng)快，不符合題意;B項(xiàng)鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)快，但等質(zhì)量的鉀、鈉，鈉產(chǎn)生的H2質(zhì)量多，符合題意;使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，但不會(huì)影響NH3的濃度，C項(xiàng)不符合題意;D項(xiàng)壓強(qiáng)大反應(yīng)快，且增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，生成SO3的反應(yīng)快且生成SO3物質(zhì)的量多，D項(xiàng)不符合題意。
    7.(2014•銀川模擬)合成氨反應(yīng)為N2+3H2 2NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相同)(　　)
    A.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
    B.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
    C.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
    D.恒溫 恒壓：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
    解析：選C。A項(xiàng)操作1和操作2為恒溫恒容下的等效平衡;B、D兩項(xiàng)操作1和操作2為恒溫恒壓下的等效平衡，以上三項(xiàng)中操作1中 N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和為1;C項(xiàng)中操作1和操作2不 是等效平衡，操作 1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和不為1。
    8.(2014•山東臨沂模擬)在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，各物質(zhì)的濃度如下表，下列說法 不正確的是(　　)
    c(CO)/ (mol/L) c(H2)/ (mol/L) c(CH3OH)/ (mol/L)
    0 min 0.8 1.6 0
    2 min 0.6 x 0.2
    4 min 0.3 0.6 0.5
    6 min 0.3 0.6 0.5
    A.2 min～4 min內(nèi)用氫氣表示的速率為0.3 mol/(L•min)
    B.達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%
    C.反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是加入了催化劑
    D.反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能增加了H2的濃度
    解析：選D。v(H2)=2v(CO)=0.6 mol/L-0.3 mol/L2 min×2=0.3 mol/(L•min)，A項(xiàng)正確;達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.8 mol/L-0.3 mol/L0.8 mol/L×100%=62.5%，B項(xiàng)正確;比較0～2 min和2 ～4 min CO的反應(yīng)速率可知，后者反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度沒有明顯增大，仍符合反應(yīng)投料比關(guān)系，故可判斷可能在第2 min時(shí)加入了催化劑，而不會(huì)是增加了H2的濃度，C項(xiàng)正確;D項(xiàng)錯(cuò)誤。