1.下列關(guān)于沉淀溶解的說法正確的是
( )
A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程
B.沉淀溶解平衡過程是可逆的
C.在平衡狀態(tài)時v溶解=v結(jié)晶=0
D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液
【解析】 無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，例如NaCl過飽和溶液中就存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，故A錯;電解質(zhì)的沉淀溶解平衡狀態(tài)是可逆的，故B對;沉淀溶解平衡狀態(tài)v溶解=v結(jié)晶≠0，故C錯;沉淀溶解平衡狀態(tài)，電解質(zhì)也達(dá)到飽和了，故D項(xiàng)正確。
【答案】 BD
2.向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是
( )
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不變
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
【解析】 物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，故B項(xiàng)對。
【答案】 B
3.在2 mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為
( )
A.只有AgCl沉淀生成
B.只有AgI沉淀生成
C.生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀
D.兩種沉淀都有，但以AgI為主
【解析】 在同濃度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-)，但滴入幾滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B項(xiàng)正確。
【答案】 B
4.在下列溶液中，BaSO4的溶解度的是
( )
A.1 mol·L-1H2SO4溶液
B.2 mol·L-1H2SO4溶液
C.純水
D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液
【解析】 因?yàn)樵贐aSO4飽和溶液中，c(Ba2+)·c(SO)=Ksp是一個定值，則c(SO)越大，BaSO4的溶解度越小。四個選項(xiàng)中只有純水中c(SO)最小，所以在水中BaSO4的溶解度。
【答案】 C
5.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A+)=x mol·L-1，c(B-)=y mol·L-1，則Ksp值為
( )
A.xy2 B.xy
C.xy2 D.4xy2
【解析】 根據(jù)沉淀溶解平衡：AB2(s) A2+(aq)+2B-(aq)，可寫出表達(dá)式：Ksp=c(A2+)·c2(B-)，代入離子濃度，可得Ksp=xy2。故C項(xiàng)正確。
【答案】 C
6.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10mol2·L-2和2.0×10-12mol3·L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是
( )
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C.兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D.都是難溶鹽，溶解度無意義
【解析】 AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對;其余三項(xiàng)敘述均錯誤。
【答案】 C7.下列說法正確的是
( )
A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2
C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
【解析】 在AgCl的飽和溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)，故A錯;只有在飽和AgCl溶液中c(Ag+)·c(Cl-)才等于1.8× 10-10mol2·L-2，故B項(xiàng)敘述錯誤;當(dāng)Qc=Ksp，則溶液為飽和溶液，故C項(xiàng)敘述正確;在AgCl溶液中加入HCl只會使溶解平衡發(fā)生移動，不會影響Ksp，所以D錯。
【答案】 C
8.下列敘述中，正確的是
( )
A.溶度積大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C.將難溶電解質(zhì)放入水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)
【解析】 利用溶度積比較溶解度時，還必須進(jìn)行換算，不能直接說溶度積大的化合物溶解度就大，故A錯;溶度積和溶解度是溫度的函數(shù)，故在AgCl固體中加入水，沉淀溶解平衡發(fā)生移動，但溶度積和溶解度均不變，所以B對;難溶電解質(zhì)溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子濃度冪的乘積就是溶度積，故C錯;電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度劃分的，不是以溶液導(dǎo)電性區(qū)分的，故D項(xiàng)敘述錯誤。
【答案】 B
9.(2008·山東高考卷)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
( )
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡常數(shù)Kap=c(Ba2+)·c(SO )，稱為溶度積常數(shù)。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對應(yīng)的Kap
【解析】 加入Na2SO4溶液，c(SO)增大，c(Ba2+)減小，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的c(Ba2+)相等，所以A不正確;蒸發(fā)溶液不可能使c(Ba2+)增大，c(SO)不變，所以B不正確;溶度積是溫度的函數(shù)，所以a點(diǎn)對應(yīng)的Kap等于c點(diǎn)對應(yīng)的Kap，D不正確。
【答案】 C
10.對于難溶鹽MX，其飽和溶液中的M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于c(H+)·c(OH-)=KW，存在著c(M+)·c(X-)=Ksp的關(guān)系?，F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)?BR> ( )
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液?、?0 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液?、?0 mL蒸餾水?、?0 mL 0.05 mol·L-1AgNO3
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
【解析】 難溶并不是絕對的不溶，其溶解性的大小受條件的影響，溫度、濃度、同離子效應(yīng)等都會影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡。AgCl(s) Ag++Cl-，由于c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp，離子濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，而與溶液體積大小無關(guān)。①中c(Cl-)=0.01 mol·L-1，②中c(Cl-)=0.04 mol·L-1，③c(Cl-)=0.03 mol·L-1，④c(Cl-)=0 mol·L-1，⑤c(Ag+)=0.05 mol·L-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的排列順序?yàn)棰?①<③<②<⑤，AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰?①>③>②>⑤。
【答案】 B
11.已知常溫下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11mol3·L-3 Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3·L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2·L-2下列敘述正確的是
( )
A.等體積混合濃度均為0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+為0.121 mol·L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大
【解析】 A選項(xiàng)，c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.2/2×0.2/2=0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。B選項(xiàng)，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)
【答案】 AC
( )
A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程
B.沉淀溶解平衡過程是可逆的
C.在平衡狀態(tài)時v溶解=v結(jié)晶=0
D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液
【解析】 無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，例如NaCl過飽和溶液中就存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，故A錯;電解質(zhì)的沉淀溶解平衡狀態(tài)是可逆的，故B對;沉淀溶解平衡狀態(tài)v溶解=v結(jié)晶≠0，故C錯;沉淀溶解平衡狀態(tài)，電解質(zhì)也達(dá)到飽和了，故D項(xiàng)正確。
【答案】 BD
2.向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是
( )
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不變
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
【解析】 物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，故B項(xiàng)對。
【答案】 B
3.在2 mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為
( )
A.只有AgCl沉淀生成
B.只有AgI沉淀生成
C.生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀
D.兩種沉淀都有，但以AgI為主
【解析】 在同濃度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-)，但滴入幾滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B項(xiàng)正確。
【答案】 B
4.在下列溶液中，BaSO4的溶解度的是
( )
A.1 mol·L-1H2SO4溶液
B.2 mol·L-1H2SO4溶液
C.純水
D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液
【解析】 因?yàn)樵贐aSO4飽和溶液中，c(Ba2+)·c(SO)=Ksp是一個定值，則c(SO)越大，BaSO4的溶解度越小。四個選項(xiàng)中只有純水中c(SO)最小，所以在水中BaSO4的溶解度。
【答案】 C
5.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A+)=x mol·L-1，c(B-)=y mol·L-1，則Ksp值為
( )
A.xy2 B.xy
C.xy2 D.4xy2
【解析】 根據(jù)沉淀溶解平衡：AB2(s) A2+(aq)+2B-(aq)，可寫出表達(dá)式：Ksp=c(A2+)·c2(B-)，代入離子濃度，可得Ksp=xy2。故C項(xiàng)正確。
【答案】 C
6.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10mol2·L-2和2.0×10-12mol3·L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是
( )
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C.兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D.都是難溶鹽，溶解度無意義
【解析】 AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對;其余三項(xiàng)敘述均錯誤。
【答案】 C7.下列說法正確的是
( )
A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2
C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
【解析】 在AgCl的飽和溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)，故A錯;只有在飽和AgCl溶液中c(Ag+)·c(Cl-)才等于1.8× 10-10mol2·L-2，故B項(xiàng)敘述錯誤;當(dāng)Qc=Ksp，則溶液為飽和溶液，故C項(xiàng)敘述正確;在AgCl溶液中加入HCl只會使溶解平衡發(fā)生移動，不會影響Ksp，所以D錯。
【答案】 C
8.下列敘述中，正確的是
( )
A.溶度積大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C.將難溶電解質(zhì)放入水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)
【解析】 利用溶度積比較溶解度時，還必須進(jìn)行換算，不能直接說溶度積大的化合物溶解度就大，故A錯;溶度積和溶解度是溫度的函數(shù)，故在AgCl固體中加入水，沉淀溶解平衡發(fā)生移動，但溶度積和溶解度均不變，所以B對;難溶電解質(zhì)溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子濃度冪的乘積就是溶度積，故C錯;電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度劃分的，不是以溶液導(dǎo)電性區(qū)分的，故D項(xiàng)敘述錯誤。
【答案】 B
9.(2008·山東高考卷)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
( )
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡常數(shù)Kap=c(Ba2+)·c(SO )，稱為溶度積常數(shù)。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對應(yīng)的Kap
【解析】 加入Na2SO4溶液，c(SO)增大，c(Ba2+)減小，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的c(Ba2+)相等，所以A不正確;蒸發(fā)溶液不可能使c(Ba2+)增大，c(SO)不變，所以B不正確;溶度積是溫度的函數(shù)，所以a點(diǎn)對應(yīng)的Kap等于c點(diǎn)對應(yīng)的Kap，D不正確。
【答案】 C
10.對于難溶鹽MX，其飽和溶液中的M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于c(H+)·c(OH-)=KW，存在著c(M+)·c(X-)=Ksp的關(guān)系?，F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)?BR> ( )
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液?、?0 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液?、?0 mL蒸餾水?、?0 mL 0.05 mol·L-1AgNO3
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
【解析】 難溶并不是絕對的不溶，其溶解性的大小受條件的影響，溫度、濃度、同離子效應(yīng)等都會影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡。AgCl(s) Ag++Cl-，由于c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp，離子濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，而與溶液體積大小無關(guān)。①中c(Cl-)=0.01 mol·L-1，②中c(Cl-)=0.04 mol·L-1，③c(Cl-)=0.03 mol·L-1，④c(Cl-)=0 mol·L-1，⑤c(Ag+)=0.05 mol·L-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的排列順序?yàn)棰?①<③<②<⑤，AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰?①>③>②>⑤。
【答案】 B
11.已知常溫下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11mol3·L-3 Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3·L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2·L-2下列敘述正確的是
( )
A.等體積混合濃度均為0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+為0.121 mol·L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大
【解析】 A選項(xiàng)，c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.2/2×0.2/2=0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。B選項(xiàng)，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)
【答案】 AC