福建四地六校2016屆高三10月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷及答案
一、選擇題（本題1-13每題2分，14-20每題3分，共 47分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（ ?。?BR> A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體
2．血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)、從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是( )
A．蒸發(fā) B．電泳 C．過濾 D．滲析
3．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（ ）
A. 乙醇 B. 蔗糖 C. NaCl溶液 D. 熔融態(tài)Na2CO3
4．丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是（ ）
A． 蒸發(fā) B． 分液 C．過濾 D． 蒸餾
5．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（ ）
A．這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．制造過程中元素種類沒有改變
C．另一種化合物為NaCl D．金剛石屬于金屬單質(zhì)
6．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（ ）
A．
點(diǎn)燃酒精燈 B． 蒸餾C．
過濾 D． 稀釋濃硫酸7．符合右圖中陰影部分的物質(zhì)是（ ）
A．Na2CO3 B．Cu2OH2CO3 C．NaCl D．NaHCO38．蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（ ）
A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性
9．在煉銅的過程中發(fā)生：Cu2S + 2Cu2O ═ 6Cu + SO2↑，則下列敘述正確的是（ ?。?BR> A．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2+H2O═H2SO3是同一反應(yīng)類型
B．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6mol銅，轉(zhuǎn)移電子12mol
C．該反應(yīng)中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
D．該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素
10．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g/cm3（此過程中無溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為c mol·L﹣1．則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）
A．
B．C．
D．
11．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?BR>
圖1 圖2 圖3 圖4
A．用圖1所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B．用圖2所示裝置，制備并收集少量NO2氣體
C．用圖3所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層
D．用圖4所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
12．下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）
A．溫度相同，體積相同的O2和N2
B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO
C．體積相等，密度相等的CO和C2H4
D．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2
13．下列敘述中正確的是（ ）
A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
B．碳的摩爾質(zhì)量為12g
C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1
D．氣體摩爾體積為22.4L/mol
14．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)過程中用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B.a～b段，溶液中 C(H+)/C(OH-)
減小C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)
D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)
15．碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別 為：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3-+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I﹣═I3-，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵 素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是（ ）
A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓
B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+ I3-
C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2O
D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+ IO3-+6H+
16．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是（ ）
A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性 B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性
C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
17．建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題，既直觀又簡(jiǎn)潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是 ( )
A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：
B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：
C．NH3與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物：
D．FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：
18．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制
取Ti的反應(yīng)為 Ⅰ． aTiO2 + bCl2 + eC
aTiCl4 + eCOⅡ． TiCl4 + 2Mg
Ti + 2MgCl2關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是（ ）
①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；
②C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均被還原；
③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；
④a=1，b=e=2
⑤每生成19.2g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8mol e﹣．
A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④
19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（ ?。?BR> ①20g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C﹣H共價(jià)鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水電離出的OH﹣的數(shù)目為0.01NA
⑥1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．5個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)
20．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥ 汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體 上述說法正確的是（ ）
A．①②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．①②④⑥⑦
第II卷（非選擇題 共53分）
二、（本題包括4小題，共53分）
21．（11分）計(jì)算：
（1）同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是 ，質(zhì)量之比是 ，密度之比是
（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是 ；含有原子數(shù)最多的是 ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積的是 。(填序號(hào))
① 1gH2； ② 2.408×1023個(gè)CH4；③ 10.8gH2O； ④ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2
（3）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 （用含NA的式子表示）。
（4）工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)。
回答下列問題：
①制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置B中加入的試劑是 。
②制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 ，欲制得純凈的FeCl2 ，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ，再 。
22．（16分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題：
(1)、 配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取鹽酸體積/mL |
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
除容量瓶外還需的其它儀器 |
(2)、配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次) ；
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?；
(4)、若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
若沒有進(jìn)行A操作 ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度 ；若定容時(shí)俯視刻度線 。
(5)、若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理：加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度 ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí) (實(shí)驗(yàn)步驟(2)) 不慎有液滴掉在容量瓶外 。
23（15分）甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
操 作 |
現(xiàn) 象 |
|
I．A中溶液變紅 Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色 |
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）A中溶液變紅的原因是 ．
（3） 為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 ．②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN﹣與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．資料顯示：SCN﹣的電子式為
。①甲同學(xué)認(rèn)為SCN﹣中碳元素沒有被氧化，理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此證明SCN﹣ 中被氧化的元素是 ．
③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN﹣中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3﹣，他的實(shí)驗(yàn)方案是 ．
④若SCN﹣與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，寫出反應(yīng)離子方程式 并計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
24. （11分）鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下：
(1)在上圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(2)現(xiàn)有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是__________、 。 (寫化學(xué)式)
(3)鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的＋3和＋6外，還有0、＋2、＋4和＋5等。
現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 。
(4)步驟⑤應(yīng)該加入________劑(填“還原”或“氧化”)。
福建四地六校2016屆高三10月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷答案
1-10.DDDDD CABCC 11-20.CBCDC BCCCD
一、選擇題（共47分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-13各2分；14-20各3分）
二、非擇題（共53分）
21．(11分)
（1）1∶1（1分）； 2∶3（1分）； 2∶3（1分）
（2）③ ② ① （各1分） （3）
L （2分）（4）①濃硫酸 ②點(diǎn)燃A處的酒精燈 點(diǎn)燃C處的酒精燈。（共3分）
22．（16分）
（1）2.1， 250， 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（各1分）
（2）B、C、A、F、E、D（2分）
（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。（2分）
容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（2分）
（4）濃度偏低；偏低；偏高。（各1分）
（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；（2分）
宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。（2分）
23．（15分）
（1）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2分）
（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN﹣反應(yīng)生成紅色的，所以溶液變紅；（2分）
（3）① Fe3+（2分）
（4）① SCN﹣中的碳元素是價(jià)態(tài)+4價(jià) （1分） ② 硫元素 （1分）
③ 取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成；（3分）
④SCN﹣+8Cl2+9H2O=NO3﹣+SO42﹣+CO2+Cl﹣+18H+ （2分） 16 （2分）
24.（11分） (1)Cr2O72—＋8H＋＋3H2O2===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O（3分）
(2)CrO2—(或NaCrO2)、Fe(OH)3（各2分） (3)＋3（2分） (4)氧化（2分）