非金屬氧化物
    低價態(tài)的還原性：
    2SO2 + O2 === 2SO3
    2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
    (這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))
    SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
    SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
    SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
    SO2 + NO2 === SO3 + NO
    2NO + O2 === 2NO2
    NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
    (用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)
    2CO + O2 === 2CO2
    CO + CuO === Cu + CO2
    3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
    CO + H2O === CO2 + H2
    氧化性：
    SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
    SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
    NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
    (不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
    4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
    2NO2 + Cu === 4CuO + N2
    CO2 + 2Mg === 2MgO + C
    (CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))
    SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
    SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
    3、與水的作用:
    SO2 + H2O === H2SO3
    SO3 + H2O === H2SO4
    3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
    N2O5 + H2O === 2HNO3
    P2O5 + H2O === 2HPO3
    P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
    (P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑
    P2O5 + 3H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 3SO3)
    CO2 + H2O === H2CO3
    4、與堿性物質(zhì)的作用:
    SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3
    SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3
    (這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、
    再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2
    生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)
    SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O
    (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
    SO3 + MgO === MgSO4
    SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
    CO2 + 2NaOH(過量) === Na2CO3 + H2O
    CO2(過量) + NaOH === NaHCO3
    CO2 + Ca(OH)2(過量) === CaCO3 + H2O
    2CO2(過量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2
    CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3
    CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3
    SiO2 + CaO === CaSiO3
    SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
    (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
    SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2
    SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2