一．選擇題
1．向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，直至過量．生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（ ?。?BR> A． 0﹣a段只生成氫氧化銅沉淀
B． 室溫下，b點溶液的pH＞7
C． c點溶液中溶質(zhì)至少有兩種
D． 整個過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： A、O至a段硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；
B、b點表示兩物質(zhì)恰好反應(yīng)；
C、根據(jù)c點表示氫氧化鋇過量來分析；
D、根據(jù)溶液中溶劑為水來分析．
解答： 解：A、O至a段硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；故錯誤；
B、b點時，兩者恰好完全反應(yīng)，故對應(yīng)的液體中只有水一種，pH=7，故錯誤；
C、c點時，氫氧化鋇溶液有剩余，故c點溶液中溶質(zhì)只有氫氧化鋇，故錯誤；
D、因為氫氧化鋇溶液中含有水，水中有氫元素，故整個過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加，故D正確；
故選D
點評： 本題重點考查復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會分析圖象，判斷產(chǎn)物，屬于一道溶液綜合性的題目．
2．天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說法錯誤的是（ ）
A． 若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊
B． 若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)
C． 若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D． 若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： 在天平的兩個托盤上，放上質(zhì)量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質(zhì)量等濃度的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的Na2CO3和MgCO3粉末，反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關(guān)鍵所在，所以可計算相同質(zhì)量的Na2CO3和MgCO3完全反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量的大小，天平的指針會偏向質(zhì)量大（下沉）的一方．
解答： 解：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計算加入碳酸鈉，溶液質(zhì)量的變化．
Na2CO3～CO2↑ 溶液質(zhì)量增加（△m）
106 44 62
106g 62g
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計算加入碳酸鎂，溶液質(zhì)量的變化．
MgCO3～CO2↑ 溶液質(zhì)量增加（△m）
84 44 40
106g m
m=50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質(zhì)量增重大，故放Na2CO3的一端托盤下沉，
由此可知：
A、若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊，故對；
B、酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量相同，天平平衡，故對；
C、若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡，故錯；
D、若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余，故對．
答案：C
點評： 本題是比較抽象的根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解本題的關(guān)鍵是分析左右兩盤實際質(zhì)量的變化，題目難度中等．
3．下列實驗現(xiàn)象表述正確的是（ ?。?BR> A． 向“銅綠”中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體
B． 氯化鋇溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C． 鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙
D． 氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)．
專題： 實驗現(xiàn)象的觀察和記錄．
分析： A、“銅綠”是堿式碳酸銅的俗稱，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
B、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)堿性氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A、“銅綠”是堿式碳酸銅的俗稱，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，向“銅綠”中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，故選項說法錯誤．
B、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故選項說法錯誤．
C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法錯誤．
D、氨氣的水溶液顯堿性，氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，故選項說法正確．
故選：D．
點評： 本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、常見氣體的檢驗方法是正確解答本題的關(guān)鍵． 4．Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（ ?。?BR> A． 碳酸鈉在水中會電離出OH﹣
B． 往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C． 碳酸鈉溶液中存在OH﹣
D． 往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： Na2CO3的水溶液呈堿性，是因為碳酸鈉溶于水發(fā)生水解反應(yīng)的原因．
解答： 解：A、碳酸鈉溶于水不能電離出OH﹣，故錯誤；
B、往碳酸鈉溶液中加稀硫酸二者會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變?yōu)橹行?，硫酸過量溶液變?yōu)樗嵝?，所以后溶液的pH降低，正確；
C、Na2CO3的水溶液呈堿性，溶液中存在OH﹣，正確；
D、Na2CO3的水溶液呈堿性，可以使紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色，正確；
故選：A．
點評： Na2CO3屬于鹽類，它的水溶液呈堿性，這一點要特別注意．
5．按下表進(jìn)行實驗，有關(guān)說法及分析錯誤的是（ ?。?BR> 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
現(xiàn)象 ① 白色沉淀
化學(xué)方程式 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②
A． ①有藍(lán)色沉淀
B． ②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C． 兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)
D． 只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： 根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)會生成白色的硫酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析．
解答： 解：A、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，故A正確；
B、氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)會生成白色的硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B正確；
C、通過分析，兩個反應(yīng)都符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故C正確；
D、二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤．
故選：D．
點評： 本題主要考查了有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)的研究，難度不大，注意掌握復(fù)分解反應(yīng)的書寫方法即可解答．
6．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確，并且有因果關(guān)系的是（ ?。?BR> 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ
A Na2CO3溶液呈堿性 Na2CO3屬于堿
B 鐵可以和稀H2SO4反應(yīng)放出H2 Fe屬于金屬
C 金屬Al是熱的良導(dǎo)體 金屬Al可以用來制作生活炊具
D 洗滌劑增大了油污在水中的溶解性 洗滌劑能除去衣服上的油污
A． A B． B C． C D． D
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．
專題： 溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料；常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： A、根據(jù)碳酸鈉是顯堿性的鹽分析；
B、根據(jù)活潑金屬能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析；
C、根據(jù)鋁具有導(dǎo)熱性分析；
D、根據(jù)洗滌劑的乳化作用分析．
解答： 解：A、Na2CO3溶液呈堿性，但碳酸鈉屬于鹽，故錯誤；
B、活潑金屬能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鐵是金屬，鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，二者不是因果關(guān)系，故錯誤；
C、金屬Al是熱的良導(dǎo)體，因此可以用來制作生活炊具，故正確；
D、洗滌劑對油污起到乳化作用，而不是溶解，故錯誤；
故選項為：C．
點評： 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用方面的問題，注意知識的歸納和整理、分析與判斷是解題的關(guān)鍵．
7．將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)，有關(guān)結(jié)論錯誤的是（ ?。?BR> A． 共生成0.1mol氯化鈣
B． 燃燒越充分則消耗的鹽酸越少
C． 共生成0.1mol二氧化碳
D． 燃燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： A、根據(jù)10g碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.1mol，結(jié)合鈣元素守恒，生成的氧化鈣也是0.1mol進(jìn)行分析；
B、根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒進(jìn)行解答；
C、根據(jù)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳進(jìn)行分析；
D、根據(jù)反應(yīng)前固體是碳酸鈣，反應(yīng)后的固體是氧化鈣進(jìn)行分析．
解答： 解： =0.1mol，
A、10g碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.1mol，結(jié)合鈣元素守恒，生成的氧化鈣也是0.1mol，故A正確；
B、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒，所以生成的氯化鈣也始終是0.1mol，故B錯誤；
C、CaCO3 CaO+CO2↑，他化學(xué)方程式可以看出，生成0.1mol二氧化碳，故C正確；
D、反應(yīng)前固體是碳酸鈣，反應(yīng)后的固體是氧化鈣，所以固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D正確．
故選：B．
點評： 本題主要考查了物質(zhì)的量再化學(xué)方程式為中的應(yīng)用，難度不大，需要多加訓(xùn)練． 8．已知：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．下列圖象表示一定質(zhì)量的KMnO4受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是（ ）
A． B． C． D．
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： 根據(jù)高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，加熱一段時間后氧氣會逸出，固體質(zhì)量會逐漸減少，二氧化錳的質(zhì)量會增加，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．
解答： 解：A、加熱一段時間后固體質(zhì)量不斷減少，以致反應(yīng)結(jié)束后不變；圖象正確，故選項正確；
B、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變，因此氧元素的質(zhì)量應(yīng)該保持不變，故選項錯誤；
C、二氧化錳是生成物一開始二氧化錳的質(zhì)量為0，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為0，加熱開始分解后，二氧化錳慢慢增加，而固體質(zhì)量在減少，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，但到高錳酸鉀分解完不再增加，因此坐標(biāo)錯誤；故選項錯誤；
D、沒反應(yīng)時沒有氧氣，加熱一段時間后氧氣的體積不斷增加，以致反應(yīng)結(jié)束后不變，因此圖象不正確，故選項錯誤；
故選項為：A．
點評： 本題考查了有關(guān)高錳酸鉀分解中量的變化，掌握化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化并能結(jié)合圖象讀懂圖象是解題的關(guān)鍵．
9．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?BR> A． 用裝置甲溶解固體 B． 用裝置乙進(jìn)行過濾
C． 用裝置丙蒸發(fā)濾液 D． 用裝置丁稱量固體
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；稱量器-托盤天平；物質(zhì)的溶解；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： A、根據(jù)溶解操作的方法進(jìn)行分析判斷．
B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則．
C、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進(jìn)行分析判斷即可．
D、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能用量筒溶解固體，圖中所示操作錯誤．
B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確．
C、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確．
D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．
故選：BC．
點評： 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．
10．在粗鹽提純的實驗中，下列操作正確的是（ ?。?BR> A．
粗鹽稱量 B．
粗鹽溶解 C．
濁液過濾 D．
蒸發(fā)結(jié)晶
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；稱量器-托盤天平；物質(zhì)的溶解；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)溶解操作的方法進(jìn)行分析判斷．
C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則．
D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進(jìn)行分析判斷即可．
解答： 解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．
B、粗鹽溶解時，為加快溶解速率，可用玻璃棒攪拌，圖中所示操作正確．
C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤．
D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中沒有用玻璃棒攪拌，所示操作錯誤．
故選：B．
點評： 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．
11．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述，錯誤的是（ ）
A． 碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑
B． 二氧化碳用于制碳酸型飲料
C． 碳酸氫鈉用于焙制糕點
D． 氫氧化鈉用于干燥二氧化碳?xì)怏w
考點： 常用鹽的用途；二氧化碳的用途；常見堿的特性和用途．
專題： 物質(zhì)的性質(zhì)與用途．
分析： A、根據(jù)碳酸鈣的元素成分進(jìn)行解答；
B、根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸解答；
C、根據(jù)根據(jù)碳酸氫鈉顯堿性可以和酸反應(yīng)進(jìn)行解答；
D、根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)解答．
解答： 解：
A、碳酸鈣中含有鈣元素，所以可用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑，正確；
B、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，用于制碳酸型飲料，正確；
C、碳酸氫鈉受熱易分解，是發(fā)酵粉的主要成分，可以用來焙制糕點，正確；
D、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，不能用于干燥二氧化碳?xì)怏w，錯誤．
故選：D．
點評： 本考點屬于結(jié)合課本知識的信息，體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的理念，要認(rèn)真掌握，綜合應(yīng)用．
12．化學(xué)與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（ ?。?BR> A． 用含有碳酸氫鈉的發(fā)酵粉焙制糕點
B． 工業(yè)上用熟石灰處理硫酸廠的污水
C． 醫(yī)療上用純酒精作消毒劑
D． 生活中用含有NaOH的清潔劑去油污
考點： 常用鹽的用途；常見堿的特性和用途；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途．
專題： 物質(zhì)的性質(zhì)與用途．
分析： 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，是發(fā)酵粉的主要成分；氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)，可以用于治理酸性廢水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作醫(yī)療上的消毒劑；氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：A、碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，是發(fā)酵粉的主要成分，故說法正確；
B、氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)，可以用于治理酸性廢水，故說法正確；
C、酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作醫(yī)療上的消毒劑，不是用純酒精，故說法錯誤；
D、氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應(yīng)，可以用含有適量氫氧化鈉的清潔劑去除爐具上的油污，故說法正確．
故選C．
點評： 本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活運用． 13．能用于治療胃酸過多癥的物質(zhì)是（ ?。?BR> A． 蔗糖 B． 食鹽 C． 小蘇打 D． 食醋
考點： 常用鹽的用途．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答．
解答： 解：A、蔗糖不能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，錯誤；
B、食鹽不能用于治療胃酸過多，錯誤；
C、小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可以用于治療胃酸過多，正確；
D、食醋顯酸性，不能用于治療胃酸過多，錯誤．
故選C．
點評： 本題考查了常見物質(zhì)的實際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．
14．物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ?。?BR> A． 小蘇打能作發(fā)酵粉，是因為小蘇打能與面粉反應(yīng)
B． 洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因為油污能溶于洗潔精
C． 濃硫酸可用于作干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性
D． 液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有可燃性
考點： 常用鹽的用途；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；氧氣的用途；乳化現(xiàn)象與乳化作用．
專題： 物質(zhì)的性質(zhì)與用途．
分析： 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途分析判斷即可．
解答： 解：A、小蘇打作發(fā)酵粉，不是因為它能與面粉反應(yīng)，而是自身受熱分解產(chǎn)生了能使面蓬松的二氧化碳?xì)怏w，故說法錯誤．
B、洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因為洗潔精具有乳化作用，不是因為油污能溶于洗潔精，故說法錯誤；
C、濃硫酸可作干燥劑，因為它具有吸水性，故說法正確；
D、液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有助燃性，氧氣不具有可燃性，故說法錯誤．
故選：C．
點評： 本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握小蘇打、洗潔精、濃硫酸以及氧氣的性質(zhì)和用途是正確解答本題的關(guān)鍵．
15．下列關(guān)于“生活中的化學(xué)”的敘述中，不正確的是（ ?。?BR> A． 胃酸過多可服用適量的小蘇打
B． 油鍋著火可以立即用冷水澆滅
C． 食用加碘食鹽可預(yù)防甲狀腺腫大
D． 教室里能夠聞到墻外的花香，是因為分子在不停的運動
考點： 常用鹽的用途；分子的定義與分子的特性；滅火的原理和方法；微量元素、維生素與健康的關(guān)系及攝取方法．
專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；常見的鹽 化學(xué)肥料；化學(xué)與生活．
分析： A、根據(jù)胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸能和小蘇打反應(yīng)進(jìn)行解答；
B、根據(jù)油的密度比水小進(jìn)行解答；
C、根據(jù)加碘食鹽的碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大進(jìn)行解答；
D、根據(jù)微粒的性質(zhì)、特征進(jìn)行分析進(jìn)行解答．
解答： 解：A、胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸能和小蘇打反應(yīng)，所以胃酸過多時，可服用適量的小蘇打，故說法正確；
B、炒菜時油鍋不慎著火，不能用冷水澆滅，因為油的密度比水小，油浮在水面上，起不到滅火的效果，應(yīng)迅速蓋上鍋蓋，可以起到隔離氧氣的目的，從而滅火，故說法錯誤；
C、加碘食鹽的碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，故說法正確；
D、在花園里能聞到花香，是因為分子在不停的運動，通過運動花香的分子分散到周圍的空氣中，故說法正確．
故選：B．
點評： 化學(xué)來源于生活，更服務(wù)于生活，與之相關(guān)考題會激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣．
16．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)．下列有關(guān)實驗問題的說法中正確的是（ ?。?BR> A． 在做“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗時，一定要用到過濾操作
B． 碳酸鹽、碳酸氫鹽中只有碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2
C． 沉淀過程中一定伴隨著化學(xué)變化
D． 能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是堿
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)變化的基本特征．
專題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： A、根據(jù)粗鹽提純的步驟，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與酸反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷．
C、沉淀過程中不一定有新物質(zhì)生成，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），在做“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗時，一定要用到過濾操作，故選項說法正確．
B、碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，如碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選項說法錯誤．
C、沉淀過程中不一定有新物質(zhì)生成，如氫氧化鈣溶液升溫時有氫氧化鈣析出，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項說法錯誤．
D、能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿，也可能是鹽溶液，如碳酸鈉溶液，故選項說法錯誤．
故選：A．
點評： 本題難度不大．掌握粗鹽提純的原理與步驟、碳酸鹽與碳酸氫鹽的化學(xué)性質(zhì)、酚酞溶液的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵． 17．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na2CO3溶液，④加過量BaCl2溶液，⑤過濾．下列操作順序合理的是（ ）
A． ②③④⑤① B． ②④③⑤① C． ④②③①⑤ D． ④③②①⑤
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： 氫氧化鈉可以除去鎂離子，碳酸鈉可以除去鈣離子，氯化鋇可以除去硫酸根離子；過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)；稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；注意要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，鹽酸要放在后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉進(jìn)行分析排序．
解答： 解：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇，過濾將生成的沉淀除去，此時溶液中含有過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)呈中性；氫氧化鈉溶液也可以調(diào)整順序，因此順序可以為：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；觀察選項，故選B．
點評： 本題考查的是粗鹽中離子的去除的知識，完成此題，可以依據(jù)除雜的原則進(jìn)行分析，解答本題的關(guān)鍵是理解加入物質(zhì)的作用并進(jìn)行合理排序．
18．除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的BaCl2溶液；②過濾；③加過量的Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加適量鹽酸．下列操作順序正確的是（提示BaSO4、BaCO3難溶于水）（ ）
A． ③①②⑤④ B． ①⑤③②④ C． ①③⑤④② D． ①③②⑤④
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： 根據(jù)硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．
解答： 解：硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①③②⑤④．
故選：D．
點評： 本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．
二．解答題
1．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺蟲劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成．
（1）硫酸銅所含陰離子的符號是 ?。壹铀^程中會 （填“放”或“吸”）熱
（2）煅燒石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）．若要制取11.2t氧化鈣，根據(jù)化學(xué)方程式計算需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）波爾多液不能用鐵質(zhì)容器來配制的原因是． ?。?BR> 考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）根據(jù)硫酸銅在溶液中會電離出銅離子和硫酸根離子，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析．
解答： 解：（1）硫酸銅在溶液中會電離出銅離子和硫酸根離子，所以硫酸銅所含陰離子的符號是S ，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量；
（2）設(shè)需要碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 11.2t
=
x=20t；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案為：（1）S ，放；
（2）20t；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
點評： 本題主要考查了和波爾多液有關(guān)的化學(xué)知識，難度不大，需要加強(qiáng)識記． 2．“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．（“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“﹣”表示某種物質(zhì)可通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．）
（1）請以表2中序號Ⅰ為示例，填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格：
項目
序號 舉例 物質(zhì)類別間的相互反應(yīng) 物質(zhì)類別間的相互轉(zhuǎn)化
Ⅰ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2 鹽1﹣鹽2 鹽→新鹽
Ⅱ 寫出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式 酸﹣鹽 酸→
Ⅲ 寫出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的 堿﹣ 堿→新堿
（2）室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是 ?。ㄌ顦?biāo)號）．
A．MgCl2﹣AgN03
B．KN03﹣MgCl2
C．MgCl2﹣HCl
D．Mg（OH）2﹣MgCl2．
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，
解答： 解：（1）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；
故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；
氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽
故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；鹽．
（2）MgCl2+AgN03=AgCl↓+Mg（N03）2；故A正確；
KN03既不與MgCl2反應(yīng)也不能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MgCl2，故B不正確；+2H2O
MgCl2既不與HCl反應(yīng)也不能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCl，故C不正確；
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正確；
故選：AD．
點評： 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
3．碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．為驗證該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．如圖所示進(jìn)行實驗（裝置氣密性良好）．
步驟Ⅰ：用注射器1向小藥瓶中緩慢注入一定量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩，細(xì)玻璃管中液柱略微升高；換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水不渾濁．
步驟Ⅱ：…
（1）補(bǔ)充步驟Ⅱ的實驗操作和預(yù)期現(xiàn)象．
（2）說明細(xì)玻璃管在實驗中的作用．
（3）實驗后，將小藥瓶、注時器1、注射器2中的所有物質(zhì)依次倒入一個潔凈的燒杯中，只得到無色溶液，向其中滴加酚酞溶液不變色．寫出溶液中溶質(zhì)成分存在的幾種情況（酚酞省略不寫）．
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）根據(jù)過量的稀鹽酸會和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁回答；
（2）根據(jù)瓶內(nèi)的氣壓變化會產(chǎn)生的影響分析作用；
（3）根據(jù)滴加酚酞的實驗現(xiàn)象及反應(yīng)的程度、反應(yīng)的產(chǎn)物分析．
解答： 解：（1）因為少量的鹽酸會和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，不會產(chǎn)生二氧化碳，因此石灰水無明顯變化；可以繼續(xù)加稀鹽酸，稀鹽酸會和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁；故答案為：換注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸，至較多氣泡產(chǎn)生，細(xì)玻璃管中液柱明顯升高，換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水變渾濁；
（2）由于反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳可能會產(chǎn)生過大的氣壓，會把瓶塞彈出，細(xì)玻璃管與大氣相連，瓶內(nèi)的氣體會把部分液體壓入玻璃管內(nèi)，從而起到緩沖的作用，也可以通過液柱的上升，說明有氣體的生成；故答案為：細(xì)玻璃管調(diào)節(jié)小藥瓶內(nèi)的氣壓，防止瓶內(nèi)氣壓過大時瓶塞彈出；顯示小藥瓶內(nèi)、外的壓強(qiáng)差，幫助判斷瓶中是否有氣體生成；
（（3）因為鹽酸會和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水、二氧化碳；實驗后，將小藥瓶、注時器1、注射器2中的所有物質(zhì)依次倒入一個潔凈的燒杯中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀，而只得到無色溶液，說明碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，向其中滴加酚酞溶液不變色，說明沒有堿性物質(zhì)的存在，但可能是酸性物質(zhì)鹽酸的過量，故答案為：氯化鈉、氯化鈣；氯化鈉、氯化鈣、氯化氫．
點評： 本題屬于信息題的考查，能夠根據(jù)題目的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行模擬設(shè)計實驗、描述實驗現(xiàn)象、得出實驗結(jié)論是解題的關(guān)鍵，難度較大．
4．某同學(xué)對含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純，并用提純后的氯化鈉配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液．請回答有關(guān)問題：
（1）按下面步驟提純粗鹽：
①取一定質(zhì)量的粗鹽樣品，加水溶解；②通過 操作將泥沙除去；③將濾液移入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體．
（2）在上述實驗步驟中，都使用了同一儀器 ?。ㄌ蠲Q），它在步驟①和③的操作方法相同，但目的不同，步驟①的目的是 ，步驟③的目的是 ；
（3）利用上述實驗得到的氯化鈉晶體，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液：
①配制溶液的步驟：計算、 溶解、裝瓶；
②量取所需的水應(yīng)選用 mL的量筒．
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．
專題： 溶液、濁液與溶解度；常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，根據(jù)氯化鈉易溶于水、泥沙等雜質(zhì)難溶于水，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)操作所需的儀器，進(jìn)行分析解答．
（3）①根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行分析解答．
②利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算配制溶液所需要的水的質(zhì)量；進(jìn)而由所需水的體積判斷所需量筒的量程．
解答： 解：（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水、泥沙等雜質(zhì)難溶于水，取一定質(zhì)量的粗鹽樣品，加水溶解，使不溶物與食鹽初步分離→過濾（把泥沙除去）→將濾液移入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體蒸發(fā)．
（2）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的實驗儀器是玻璃棒，它在步驟①溶解和③蒸發(fā)的操作方法相同，但目的不同，①溶解中作用是攪拌，加快食鹽的溶解速率，③蒸發(fā)的作用是攪拌，防止濾液飛濺．
（3）①配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，后進(jìn)行溶解、裝瓶．
②溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×5%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g﹣5g=95g（合95mL），應(yīng)選用100mL的量筒．
故答案為：（1）過濾；（2）玻璃棒；攪拌，加快食鹽的溶解速率；攪拌，防止濾液飛濺；（3）①稱量；②100．
點評： 本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、所需的儀器、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟等是正確解答本題的關(guān)鍵． 5．食鹽是一種重要的化工原料．請回答下列問題．
（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難容笑雜質(zhì)的實驗步驟．
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 ．
②蒸發(fā)過程中，待 時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制．流程如圖．
①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是 （用化學(xué)方程式表示）．
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有 ?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）．
（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的簡便方法是 ?。阎?0℃時氯化鈉的溶解度為36g．
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及注意事項進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
②根據(jù)題中加入的各種除雜試劑進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度為36g，計算出需要加入的氯化鈉質(zhì)量．
解答： 解：（1）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導(dǎo)入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱；
（2）①碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，可以通過加入氯化鈉固體的方法是溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)需要加入氯化鈉為x，
=
x=22.4kg
故答案為：（1）①漏斗；
②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；
（2）①Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）加入22.4kg的氯化鈉固體．
點評： 海水的綜合利用是初中化學(xué)中較為重要的內(nèi)容之一，與之相關(guān)的實驗操作，藥品的選用，化學(xué)方程式的書寫等都是經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容，同學(xué)們一定要對此內(nèi)容了然于心．
6．溫州產(chǎn)鹽歷史悠久，鹽產(chǎn)品在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途．
（1）用如圖方法可進(jìn)行粗鹽提純，其中操作②的名稱為 ．
（2）海水曬鹽過程中，還能得到氯化鎂（MgCl2）．工業(yè)上利用氯化鎂在通電條件下分解，獲得鎂和氯氣（Cl2），寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?。?BR> （3）腌制咸鴨蛋需要合適溶質(zhì)質(zhì)量分解的食鹽水．現(xiàn)有10千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽水，若將其稀釋到20%，需加水多少千克？
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；用水稀釋改變濃度的方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題： 溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）過濾可以將固體與液體分開；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和條件書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析．
解答： 解：（1）圖中將固體與液體分開的操作是過濾；
（2）氯化鎂在通電條件下分解，生成鎂和氯氣（Cl2），方程式為MgCl2 Mg+Cl2↑．
（3）設(shè)需加水質(zhì)量為x，
10kg×25%=（10kg+x）×20%
x=2.5kg
故答案為：（1）過濾；
（2）MgCl2 Mg+Cl2↑．
（3）2.5kg
點評： 理解過濾法分離混合物的原理，化學(xué)方程式的書寫以及溶液有關(guān)計算是解題的關(guān)鍵．
7．通過晾曬海水或煮井鹽水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽，粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．通過如圖所示過程，使粗鹽得到初步提純：
（1）操作a的名稱是 ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（2）通過蒸發(fā)M溶液中的水分使之濃縮結(jié)晶，想一想，能否采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的？ ?。ㄌ睢澳堋被颉胺瘛保碛墒恰 。?BR> （3）在蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，應(yīng) ，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
（4）某同學(xué)欲通過實驗探究所得精鹽是否是純凈物，進(jìn)行了如下實驗．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
① ②
寫出一個相應(yīng)的化學(xué)方程式：③
結(jié)論：該精鹽樣品為混合物
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．分析： （1）根據(jù)過濾可以將固體和液體分離以及過濾需要的玻璃儀器進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)蒸發(fā)操作的正確步驟進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸根離子和鎂離子、鈣離子會生成白色沉淀進(jìn)行分析．
解答： 解：（1）經(jīng)過操作a后得到了固體和液體，所以操作a的名稱是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）通過蒸發(fā)M溶液中的水分使之濃縮結(jié)晶，不能采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的，原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較?。?BR> （3）在蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干；
（4）碳酸根離子和鎂離子、鈣離子會生成白色沉淀，所以
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
①碳酸鈉 ②生成白色沉淀 寫出一個相應(yīng)的化學(xué)方程式：③
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl結(jié)論：該精鹽樣品為混合物
故答案為：（1）過濾，漏斗；
（2）否，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較??；
（3）停止加熱；
（4）
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
碳酸鈉 生成白色沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
點評： 本題涉及除雜、化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)進(jìn)行情況的檢驗、復(fù)分解反應(yīng)等方面的知識，比較難，是綜合性題目．
8．粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)（泥沙），還含有少量可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖所示
（1）寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?。尤脒^量BaCl2溶液的目的是 ?。?BR> （2）操作a的名稱是 ，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、 、玻璃棒．
（3）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的 、 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）．
（4）在加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是 ?。?BR> 考點： 氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）根據(jù)氯化鋇能夠和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，寫出反應(yīng)的方程式并分析作用；
（2）根據(jù)過濾可除去不溶性固體雜質(zhì)，操作中需要漏斗等儀器；
（3）根據(jù)所加的碳酸鈉和氫氧化鈉均過量，分析鹽酸的作用；
（4）根據(jù)蒸發(fā)操作分析玻璃棒的作用．
解答： 解：（1）氯化鋇能夠和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其中過量的氯化鋇可以將硫酸鈉雜質(zhì)完全除去；故答案為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸鈉雜質(zhì)完全除去；
（2）經(jīng)過操作a得到固體和液體，因此是過濾操作，過濾中還需要的玻璃儀器是漏斗；故答案為：過濾；漏斗；
（3）由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸是為的與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，故答案為：NaOH、Na2CO3；
（4）蒸發(fā)時，要使用玻璃棒不斷的攪拌，防止受熱不均，使液滴飛濺；故答案為：防止受熱不均，使液滴飛濺．
點評： 本題考查了粗鹽提純的相關(guān)問題，很好的考查了學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析和解決問題的能力，尤其是除雜知識的應(yīng)用．
9．利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關(guān)問題．
（1）一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會 ?。ㄌ睢霸龃蟆?、“不變”或“減小”）．
（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是 ?。ㄌ睢耙鳌被颉凹涌烊芙狻保?BR> （3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．
①配制時，涉及以下實驗步驟：A．稱量及量取 B．計算 C．溶解 D．裝瓶貼標(biāo)簽．其正確的實驗步驟順序是 （填字母）．
②將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是 g（計算結(jié)果精確到0.1）．
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應(yīng)用．
專題： 溶液、濁液與溶解度；常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）根據(jù)在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)在過濾操作中玻璃棒的作用是引流進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶進(jìn)行分析；
②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析．
解答： 解：（1）在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
（2）在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）①配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實驗步驟順序是BACD；
②100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×6%=6g，
設(shè)需要再加NaCl的質(zhì)量是x，
×100%=16%
x=11.9g
故答案為：（1）不變；
（2）引流；
（3）①BACD；
②11.9．
點評： 本題主要考查粗鹽提純、飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化、以及溶液組成的變化等知識，難度不大． 10．鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名．某興趣小組同學(xué)去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進(jìn)行了如下探究：
（1）操作①中必須用到的一種儀器是 ?。ㄌ钚蛱枺?BR> A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管
（2）操作③的名稱是 ，操作④中用到玻璃棒，作用為 ．
（3）用提純得到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有 ?。ㄌ钚蛱枺?BR> ①氯化鈉固體不純 ②稱量時精鹽與砝碼放反了
③量取水時俯視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理：
①白色沉淀的化學(xué)式為 ?。?BR> ②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是 ．
③若實驗過程中不考慮損耗，終到的NaCl固體的質(zhì)量將 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量．
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）根據(jù)研缽可以將大塊的變成小顆粒的進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過濾可以將不溶物和可溶物分離，以及玻璃棒在攪拌過程中的作用進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進(jìn)行分析；
（4）①根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀進(jìn)行分析；
②根據(jù)除去氯化鎂加入的氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)進(jìn)行分析；
③根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉也會生成氯化鈉進(jìn)行分析．
解答： 解：（1）研缽可以將大塊的變成小顆粒的，所以操作①中必須用到的一種儀器是研缽，故選：A；
（2）過濾可以將不溶物和可溶物分離，所以操作③的名稱是過濾，操作④是蒸發(fā)，要用到玻璃棒，作用為防止局部過熱造成液滴飛濺；
（3）氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了，
①氯化鈉固體不純，會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故①正確；
②稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故②正確；
③量取水時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故③錯誤；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故④錯誤．
故選：①②；
（4）①氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，所以白色沉淀的化學(xué)式為Mg（OH）2；
②除去氯化鎂加入的氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)，所以在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是：除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉；
③氫氧化鈉和氯化鎂會生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉也會生成氯化鈉，所以實驗過程中不考慮損耗，終到的NaCl固體的質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl的質(zhì)量．
故答案為：（1）A；
（2）過濾，防止局部過熱造成液滴飛濺；
（3）①②；
（4）①Mg（OH）2；
②
1．向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，直至過量．生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（ ?。?BR> A． 0﹣a段只生成氫氧化銅沉淀
B． 室溫下，b點溶液的pH＞7
C． c點溶液中溶質(zhì)至少有兩種
D． 整個過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： A、O至a段硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；
B、b點表示兩物質(zhì)恰好反應(yīng)；
C、根據(jù)c點表示氫氧化鋇過量來分析；
D、根據(jù)溶液中溶劑為水來分析．
解答： 解：A、O至a段硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；故錯誤；
B、b點時，兩者恰好完全反應(yīng)，故對應(yīng)的液體中只有水一種，pH=7，故錯誤；
C、c點時，氫氧化鋇溶液有剩余，故c點溶液中溶質(zhì)只有氫氧化鋇，故錯誤；
D、因為氫氧化鋇溶液中含有水，水中有氫元素，故整個過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加，故D正確；
故選D
點評： 本題重點考查復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會分析圖象，判斷產(chǎn)物，屬于一道溶液綜合性的題目．
2．天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說法錯誤的是（ ）
A． 若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊
B． 若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)
C． 若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D． 若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： 在天平的兩個托盤上，放上質(zhì)量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質(zhì)量等濃度的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的Na2CO3和MgCO3粉末，反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關(guān)鍵所在，所以可計算相同質(zhì)量的Na2CO3和MgCO3完全反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量的大小，天平的指針會偏向質(zhì)量大（下沉）的一方．
解答： 解：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計算加入碳酸鈉，溶液質(zhì)量的變化．
Na2CO3～CO2↑ 溶液質(zhì)量增加（△m）
106 44 62
106g 62g
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計算加入碳酸鎂，溶液質(zhì)量的變化．
MgCO3～CO2↑ 溶液質(zhì)量增加（△m）
84 44 40
106g m
m=50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質(zhì)量增重大，故放Na2CO3的一端托盤下沉，
由此可知：
A、若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊，故對；
B、酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量相同，天平平衡，故對；
C、若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡，故錯；
D、若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余，故對．
答案：C
點評： 本題是比較抽象的根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解本題的關(guān)鍵是分析左右兩盤實際質(zhì)量的變化，題目難度中等．
3．下列實驗現(xiàn)象表述正確的是（ ?。?BR> A． 向“銅綠”中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體
B． 氯化鋇溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C． 鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙
D． 氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)．
專題： 實驗現(xiàn)象的觀察和記錄．
分析： A、“銅綠”是堿式碳酸銅的俗稱，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
B、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)堿性氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A、“銅綠”是堿式碳酸銅的俗稱，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，向“銅綠”中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，故選項說法錯誤．
B、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故選項說法錯誤．
C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法錯誤．
D、氨氣的水溶液顯堿性，氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，故選項說法正確．
故選：D．
點評： 本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、常見氣體的檢驗方法是正確解答本題的關(guān)鍵． 4．Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（ ?。?BR> A． 碳酸鈉在水中會電離出OH﹣
B． 往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C． 碳酸鈉溶液中存在OH﹣
D． 往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： Na2CO3的水溶液呈堿性，是因為碳酸鈉溶于水發(fā)生水解反應(yīng)的原因．
解答： 解：A、碳酸鈉溶于水不能電離出OH﹣，故錯誤；
B、往碳酸鈉溶液中加稀硫酸二者會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變?yōu)橹行?，硫酸過量溶液變?yōu)樗嵝?，所以后溶液的pH降低，正確；
C、Na2CO3的水溶液呈堿性，溶液中存在OH﹣，正確；
D、Na2CO3的水溶液呈堿性，可以使紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色，正確；
故選：A．
點評： Na2CO3屬于鹽類，它的水溶液呈堿性，這一點要特別注意．
5．按下表進(jìn)行實驗，有關(guān)說法及分析錯誤的是（ ?。?BR> 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
現(xiàn)象 ① 白色沉淀
化學(xué)方程式 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②
A． ①有藍(lán)色沉淀
B． ②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C． 兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)
D． 只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： 根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)會生成白色的硫酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析．
解答： 解：A、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，故A正確；
B、氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)會生成白色的硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B正確；
C、通過分析，兩個反應(yīng)都符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故C正確；
D、二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤．
故選：D．
點評： 本題主要考查了有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)的研究，難度不大，注意掌握復(fù)分解反應(yīng)的書寫方法即可解答．
6．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確，并且有因果關(guān)系的是（ ?。?BR> 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ
A Na2CO3溶液呈堿性 Na2CO3屬于堿
B 鐵可以和稀H2SO4反應(yīng)放出H2 Fe屬于金屬
C 金屬Al是熱的良導(dǎo)體 金屬Al可以用來制作生活炊具
D 洗滌劑增大了油污在水中的溶解性 洗滌劑能除去衣服上的油污
A． A B． B C． C D． D
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．
專題： 溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料；常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： A、根據(jù)碳酸鈉是顯堿性的鹽分析；
B、根據(jù)活潑金屬能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析；
C、根據(jù)鋁具有導(dǎo)熱性分析；
D、根據(jù)洗滌劑的乳化作用分析．
解答： 解：A、Na2CO3溶液呈堿性，但碳酸鈉屬于鹽，故錯誤；
B、活潑金屬能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鐵是金屬，鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，二者不是因果關(guān)系，故錯誤；
C、金屬Al是熱的良導(dǎo)體，因此可以用來制作生活炊具，故正確；
D、洗滌劑對油污起到乳化作用，而不是溶解，故錯誤；
故選項為：C．
點評： 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用方面的問題，注意知識的歸納和整理、分析與判斷是解題的關(guān)鍵．
7．將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)，有關(guān)結(jié)論錯誤的是（ ?。?BR> A． 共生成0.1mol氯化鈣
B． 燃燒越充分則消耗的鹽酸越少
C． 共生成0.1mol二氧化碳
D． 燃燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： A、根據(jù)10g碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.1mol，結(jié)合鈣元素守恒，生成的氧化鈣也是0.1mol進(jìn)行分析；
B、根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒進(jìn)行解答；
C、根據(jù)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳進(jìn)行分析；
D、根據(jù)反應(yīng)前固體是碳酸鈣，反應(yīng)后的固體是氧化鈣進(jìn)行分析．
解答： 解： =0.1mol，
A、10g碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.1mol，結(jié)合鈣元素守恒，生成的氧化鈣也是0.1mol，故A正確；
B、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒，所以生成的氯化鈣也始終是0.1mol，故B錯誤；
C、CaCO3 CaO+CO2↑，他化學(xué)方程式可以看出，生成0.1mol二氧化碳，故C正確；
D、反應(yīng)前固體是碳酸鈣，反應(yīng)后的固體是氧化鈣，所以固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D正確．
故選：B．
點評： 本題主要考查了物質(zhì)的量再化學(xué)方程式為中的應(yīng)用，難度不大，需要多加訓(xùn)練． 8．已知：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．下列圖象表示一定質(zhì)量的KMnO4受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是（ ）
A． B． C． D．
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： 根據(jù)高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，加熱一段時間后氧氣會逸出，固體質(zhì)量會逐漸減少，二氧化錳的質(zhì)量會增加，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．
解答： 解：A、加熱一段時間后固體質(zhì)量不斷減少，以致反應(yīng)結(jié)束后不變；圖象正確，故選項正確；
B、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變，因此氧元素的質(zhì)量應(yīng)該保持不變，故選項錯誤；
C、二氧化錳是生成物一開始二氧化錳的質(zhì)量為0，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為0，加熱開始分解后，二氧化錳慢慢增加，而固體質(zhì)量在減少，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，但到高錳酸鉀分解完不再增加，因此坐標(biāo)錯誤；故選項錯誤；
D、沒反應(yīng)時沒有氧氣，加熱一段時間后氧氣的體積不斷增加，以致反應(yīng)結(jié)束后不變，因此圖象不正確，故選項錯誤；
故選項為：A．
點評： 本題考查了有關(guān)高錳酸鉀分解中量的變化，掌握化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化并能結(jié)合圖象讀懂圖象是解題的關(guān)鍵．
9．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?BR> A． 用裝置甲溶解固體 B． 用裝置乙進(jìn)行過濾
C． 用裝置丙蒸發(fā)濾液 D． 用裝置丁稱量固體
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；稱量器-托盤天平；物質(zhì)的溶解；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： A、根據(jù)溶解操作的方法進(jìn)行分析判斷．
B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則．
C、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進(jìn)行分析判斷即可．
D、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能用量筒溶解固體，圖中所示操作錯誤．
B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確．
C、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確．
D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．
故選：BC．
點評： 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．
10．在粗鹽提純的實驗中，下列操作正確的是（ ?。?BR> A．
粗鹽稱量 B．
粗鹽溶解 C．
濁液過濾 D．
蒸發(fā)結(jié)晶
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；稱量器-托盤天平；物質(zhì)的溶解；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)溶解操作的方法進(jìn)行分析判斷．
C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則．
D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進(jìn)行分析判斷即可．
解答： 解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．
B、粗鹽溶解時，為加快溶解速率，可用玻璃棒攪拌，圖中所示操作正確．
C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤．
D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中沒有用玻璃棒攪拌，所示操作錯誤．
故選：B．
點評： 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．
11．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述，錯誤的是（ ）
A． 碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑
B． 二氧化碳用于制碳酸型飲料
C． 碳酸氫鈉用于焙制糕點
D． 氫氧化鈉用于干燥二氧化碳?xì)怏w
考點： 常用鹽的用途；二氧化碳的用途；常見堿的特性和用途．
專題： 物質(zhì)的性質(zhì)與用途．
分析： A、根據(jù)碳酸鈣的元素成分進(jìn)行解答；
B、根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸解答；
C、根據(jù)根據(jù)碳酸氫鈉顯堿性可以和酸反應(yīng)進(jìn)行解答；
D、根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)解答．
解答： 解：
A、碳酸鈣中含有鈣元素，所以可用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑，正確；
B、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，用于制碳酸型飲料，正確；
C、碳酸氫鈉受熱易分解，是發(fā)酵粉的主要成分，可以用來焙制糕點，正確；
D、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，不能用于干燥二氧化碳?xì)怏w，錯誤．
故選：D．
點評： 本考點屬于結(jié)合課本知識的信息，體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的理念，要認(rèn)真掌握，綜合應(yīng)用．
12．化學(xué)與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（ ?。?BR> A． 用含有碳酸氫鈉的發(fā)酵粉焙制糕點
B． 工業(yè)上用熟石灰處理硫酸廠的污水
C． 醫(yī)療上用純酒精作消毒劑
D． 生活中用含有NaOH的清潔劑去油污
考點： 常用鹽的用途；常見堿的特性和用途；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途．
專題： 物質(zhì)的性質(zhì)與用途．
分析： 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，是發(fā)酵粉的主要成分；氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)，可以用于治理酸性廢水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作醫(yī)療上的消毒劑；氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：A、碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，是發(fā)酵粉的主要成分，故說法正確；
B、氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)，可以用于治理酸性廢水，故說法正確；
C、酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作醫(yī)療上的消毒劑，不是用純酒精，故說法錯誤；
D、氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應(yīng)，可以用含有適量氫氧化鈉的清潔劑去除爐具上的油污，故說法正確．
故選C．
點評： 本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活運用． 13．能用于治療胃酸過多癥的物質(zhì)是（ ?。?BR> A． 蔗糖 B． 食鹽 C． 小蘇打 D． 食醋
考點： 常用鹽的用途．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答．
解答： 解：A、蔗糖不能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，錯誤；
B、食鹽不能用于治療胃酸過多，錯誤；
C、小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可以用于治療胃酸過多，正確；
D、食醋顯酸性，不能用于治療胃酸過多，錯誤．
故選C．
點評： 本題考查了常見物質(zhì)的實際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．
14．物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ?。?BR> A． 小蘇打能作發(fā)酵粉，是因為小蘇打能與面粉反應(yīng)
B． 洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因為油污能溶于洗潔精
C． 濃硫酸可用于作干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性
D． 液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有可燃性
考點： 常用鹽的用途；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；氧氣的用途；乳化現(xiàn)象與乳化作用．
專題： 物質(zhì)的性質(zhì)與用途．
分析： 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途分析判斷即可．
解答： 解：A、小蘇打作發(fā)酵粉，不是因為它能與面粉反應(yīng)，而是自身受熱分解產(chǎn)生了能使面蓬松的二氧化碳?xì)怏w，故說法錯誤．
B、洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因為洗潔精具有乳化作用，不是因為油污能溶于洗潔精，故說法錯誤；
C、濃硫酸可作干燥劑，因為它具有吸水性，故說法正確；
D、液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有助燃性，氧氣不具有可燃性，故說法錯誤．
故選：C．
點評： 本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握小蘇打、洗潔精、濃硫酸以及氧氣的性質(zhì)和用途是正確解答本題的關(guān)鍵．
15．下列關(guān)于“生活中的化學(xué)”的敘述中，不正確的是（ ?。?BR> A． 胃酸過多可服用適量的小蘇打
B． 油鍋著火可以立即用冷水澆滅
C． 食用加碘食鹽可預(yù)防甲狀腺腫大
D． 教室里能夠聞到墻外的花香，是因為分子在不停的運動
考點： 常用鹽的用途；分子的定義與分子的特性；滅火的原理和方法；微量元素、維生素與健康的關(guān)系及攝取方法．
專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；常見的鹽 化學(xué)肥料；化學(xué)與生活．
分析： A、根據(jù)胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸能和小蘇打反應(yīng)進(jìn)行解答；
B、根據(jù)油的密度比水小進(jìn)行解答；
C、根據(jù)加碘食鹽的碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大進(jìn)行解答；
D、根據(jù)微粒的性質(zhì)、特征進(jìn)行分析進(jìn)行解答．
解答： 解：A、胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸能和小蘇打反應(yīng)，所以胃酸過多時，可服用適量的小蘇打，故說法正確；
B、炒菜時油鍋不慎著火，不能用冷水澆滅，因為油的密度比水小，油浮在水面上，起不到滅火的效果，應(yīng)迅速蓋上鍋蓋，可以起到隔離氧氣的目的，從而滅火，故說法錯誤；
C、加碘食鹽的碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，故說法正確；
D、在花園里能聞到花香，是因為分子在不停的運動，通過運動花香的分子分散到周圍的空氣中，故說法正確．
故選：B．
點評： 化學(xué)來源于生活，更服務(wù)于生活，與之相關(guān)考題會激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣．
16．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)．下列有關(guān)實驗問題的說法中正確的是（ ?。?BR> A． 在做“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗時，一定要用到過濾操作
B． 碳酸鹽、碳酸氫鹽中只有碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2
C． 沉淀過程中一定伴隨著化學(xué)變化
D． 能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是堿
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)變化的基本特征．
專題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： A、根據(jù)粗鹽提純的步驟，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與酸反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷．
C、沉淀過程中不一定有新物質(zhì)生成，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），在做“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗時，一定要用到過濾操作，故選項說法正確．
B、碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，如碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選項說法錯誤．
C、沉淀過程中不一定有新物質(zhì)生成，如氫氧化鈣溶液升溫時有氫氧化鈣析出，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項說法錯誤．
D、能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿，也可能是鹽溶液，如碳酸鈉溶液，故選項說法錯誤．
故選：A．
點評： 本題難度不大．掌握粗鹽提純的原理與步驟、碳酸鹽與碳酸氫鹽的化學(xué)性質(zhì)、酚酞溶液的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵． 17．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na2CO3溶液，④加過量BaCl2溶液，⑤過濾．下列操作順序合理的是（ ）
A． ②③④⑤① B． ②④③⑤① C． ④②③①⑤ D． ④③②①⑤
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： 氫氧化鈉可以除去鎂離子，碳酸鈉可以除去鈣離子，氯化鋇可以除去硫酸根離子；過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)；稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；注意要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，鹽酸要放在后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉進(jìn)行分析排序．
解答： 解：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇，過濾將生成的沉淀除去，此時溶液中含有過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)呈中性；氫氧化鈉溶液也可以調(diào)整順序，因此順序可以為：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；觀察選項，故選B．
點評： 本題考查的是粗鹽中離子的去除的知識，完成此題，可以依據(jù)除雜的原則進(jìn)行分析，解答本題的關(guān)鍵是理解加入物質(zhì)的作用并進(jìn)行合理排序．
18．除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的BaCl2溶液；②過濾；③加過量的Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加適量鹽酸．下列操作順序正確的是（提示BaSO4、BaCO3難溶于水）（ ）
A． ③①②⑤④ B． ①⑤③②④ C． ①③⑤④② D． ①③②⑤④
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： 根據(jù)硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．
解答： 解：硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①③②⑤④．
故選：D．
點評： 本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．
二．解答題
1．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺蟲劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成．
（1）硫酸銅所含陰離子的符號是 ?。壹铀^程中會 （填“放”或“吸”）熱
（2）煅燒石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）．若要制取11.2t氧化鈣，根據(jù)化學(xué)方程式計算需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）波爾多液不能用鐵質(zhì)容器來配制的原因是． ?。?BR> 考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）根據(jù)硫酸銅在溶液中會電離出銅離子和硫酸根離子，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析．
解答： 解：（1）硫酸銅在溶液中會電離出銅離子和硫酸根離子，所以硫酸銅所含陰離子的符號是S ，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量；
（2）設(shè)需要碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 11.2t
=
x=20t；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案為：（1）S ，放；
（2）20t；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
點評： 本題主要考查了和波爾多液有關(guān)的化學(xué)知識，難度不大，需要加強(qiáng)識記． 2．“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．（“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“﹣”表示某種物質(zhì)可通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．）
（1）請以表2中序號Ⅰ為示例，填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格：
項目
序號 舉例 物質(zhì)類別間的相互反應(yīng) 物質(zhì)類別間的相互轉(zhuǎn)化
Ⅰ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2 鹽1﹣鹽2 鹽→新鹽
Ⅱ 寫出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式 酸﹣鹽 酸→
Ⅲ 寫出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的 堿﹣ 堿→新堿
（2）室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是 ?。ㄌ顦?biāo)號）．
A．MgCl2﹣AgN03
B．KN03﹣MgCl2
C．MgCl2﹣HCl
D．Mg（OH）2﹣MgCl2．
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，
解答： 解：（1）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；
故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；
氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽
故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；鹽．
（2）MgCl2+AgN03=AgCl↓+Mg（N03）2；故A正確；
KN03既不與MgCl2反應(yīng)也不能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MgCl2，故B不正確；+2H2O
MgCl2既不與HCl反應(yīng)也不能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCl，故C不正確；
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正確；
故選：AD．
點評： 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
3．碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．為驗證該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．如圖所示進(jìn)行實驗（裝置氣密性良好）．
步驟Ⅰ：用注射器1向小藥瓶中緩慢注入一定量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩，細(xì)玻璃管中液柱略微升高；換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水不渾濁．
步驟Ⅱ：…
（1）補(bǔ)充步驟Ⅱ的實驗操作和預(yù)期現(xiàn)象．
（2）說明細(xì)玻璃管在實驗中的作用．
（3）實驗后，將小藥瓶、注時器1、注射器2中的所有物質(zhì)依次倒入一個潔凈的燒杯中，只得到無色溶液，向其中滴加酚酞溶液不變色．寫出溶液中溶質(zhì)成分存在的幾種情況（酚酞省略不寫）．
考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）根據(jù)過量的稀鹽酸會和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁回答；
（2）根據(jù)瓶內(nèi)的氣壓變化會產(chǎn)生的影響分析作用；
（3）根據(jù)滴加酚酞的實驗現(xiàn)象及反應(yīng)的程度、反應(yīng)的產(chǎn)物分析．
解答： 解：（1）因為少量的鹽酸會和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，不會產(chǎn)生二氧化碳，因此石灰水無明顯變化；可以繼續(xù)加稀鹽酸，稀鹽酸會和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁；故答案為：換注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸，至較多氣泡產(chǎn)生，細(xì)玻璃管中液柱明顯升高，換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水變渾濁；
（2）由于反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳可能會產(chǎn)生過大的氣壓，會把瓶塞彈出，細(xì)玻璃管與大氣相連，瓶內(nèi)的氣體會把部分液體壓入玻璃管內(nèi)，從而起到緩沖的作用，也可以通過液柱的上升，說明有氣體的生成；故答案為：細(xì)玻璃管調(diào)節(jié)小藥瓶內(nèi)的氣壓，防止瓶內(nèi)氣壓過大時瓶塞彈出；顯示小藥瓶內(nèi)、外的壓強(qiáng)差，幫助判斷瓶中是否有氣體生成；
（（3）因為鹽酸會和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水、二氧化碳；實驗后，將小藥瓶、注時器1、注射器2中的所有物質(zhì)依次倒入一個潔凈的燒杯中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀，而只得到無色溶液，說明碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，向其中滴加酚酞溶液不變色，說明沒有堿性物質(zhì)的存在，但可能是酸性物質(zhì)鹽酸的過量，故答案為：氯化鈉、氯化鈣；氯化鈉、氯化鈣、氯化氫．
點評： 本題屬于信息題的考查，能夠根據(jù)題目的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行模擬設(shè)計實驗、描述實驗現(xiàn)象、得出實驗結(jié)論是解題的關(guān)鍵，難度較大．
4．某同學(xué)對含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純，并用提純后的氯化鈉配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液．請回答有關(guān)問題：
（1）按下面步驟提純粗鹽：
①取一定質(zhì)量的粗鹽樣品，加水溶解；②通過 操作將泥沙除去；③將濾液移入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體．
（2）在上述實驗步驟中，都使用了同一儀器 ?。ㄌ蠲Q），它在步驟①和③的操作方法相同，但目的不同，步驟①的目的是 ，步驟③的目的是 ；
（3）利用上述實驗得到的氯化鈉晶體，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液：
①配制溶液的步驟：計算、 溶解、裝瓶；
②量取所需的水應(yīng)選用 mL的量筒．
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．
專題： 溶液、濁液與溶解度；常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，根據(jù)氯化鈉易溶于水、泥沙等雜質(zhì)難溶于水，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)操作所需的儀器，進(jìn)行分析解答．
（3）①根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行分析解答．
②利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算配制溶液所需要的水的質(zhì)量；進(jìn)而由所需水的體積判斷所需量筒的量程．
解答： 解：（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水、泥沙等雜質(zhì)難溶于水，取一定質(zhì)量的粗鹽樣品，加水溶解，使不溶物與食鹽初步分離→過濾（把泥沙除去）→將濾液移入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體蒸發(fā)．
（2）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的實驗儀器是玻璃棒，它在步驟①溶解和③蒸發(fā)的操作方法相同，但目的不同，①溶解中作用是攪拌，加快食鹽的溶解速率，③蒸發(fā)的作用是攪拌，防止濾液飛濺．
（3）①配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，后進(jìn)行溶解、裝瓶．
②溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×5%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g﹣5g=95g（合95mL），應(yīng)選用100mL的量筒．
故答案為：（1）過濾；（2）玻璃棒；攪拌，加快食鹽的溶解速率；攪拌，防止濾液飛濺；（3）①稱量；②100．
點評： 本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、所需的儀器、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟等是正確解答本題的關(guān)鍵． 5．食鹽是一種重要的化工原料．請回答下列問題．
（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難容笑雜質(zhì)的實驗步驟．
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 ．
②蒸發(fā)過程中，待 時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制．流程如圖．
①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是 （用化學(xué)方程式表示）．
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有 ?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）．
（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的簡便方法是 ?。阎?0℃時氯化鈉的溶解度為36g．
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及注意事項進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
②根據(jù)題中加入的各種除雜試劑進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度為36g，計算出需要加入的氯化鈉質(zhì)量．
解答： 解：（1）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導(dǎo)入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱；
（2）①碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，可以通過加入氯化鈉固體的方法是溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)需要加入氯化鈉為x，
=
x=22.4kg
故答案為：（1）①漏斗；
②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；
（2）①Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）加入22.4kg的氯化鈉固體．
點評： 海水的綜合利用是初中化學(xué)中較為重要的內(nèi)容之一，與之相關(guān)的實驗操作，藥品的選用，化學(xué)方程式的書寫等都是經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容，同學(xué)們一定要對此內(nèi)容了然于心．
6．溫州產(chǎn)鹽歷史悠久，鹽產(chǎn)品在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途．
（1）用如圖方法可進(jìn)行粗鹽提純，其中操作②的名稱為 ．
（2）海水曬鹽過程中，還能得到氯化鎂（MgCl2）．工業(yè)上利用氯化鎂在通電條件下分解，獲得鎂和氯氣（Cl2），寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?。?BR> （3）腌制咸鴨蛋需要合適溶質(zhì)質(zhì)量分解的食鹽水．現(xiàn)有10千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽水，若將其稀釋到20%，需加水多少千克？
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；用水稀釋改變濃度的方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題： 溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）過濾可以將固體與液體分開；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和條件書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析．
解答： 解：（1）圖中將固體與液體分開的操作是過濾；
（2）氯化鎂在通電條件下分解，生成鎂和氯氣（Cl2），方程式為MgCl2 Mg+Cl2↑．
（3）設(shè)需加水質(zhì)量為x，
10kg×25%=（10kg+x）×20%
x=2.5kg
故答案為：（1）過濾；
（2）MgCl2 Mg+Cl2↑．
（3）2.5kg
點評： 理解過濾法分離混合物的原理，化學(xué)方程式的書寫以及溶液有關(guān)計算是解題的關(guān)鍵．
7．通過晾曬海水或煮井鹽水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽，粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．通過如圖所示過程，使粗鹽得到初步提純：
（1）操作a的名稱是 ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（2）通過蒸發(fā)M溶液中的水分使之濃縮結(jié)晶，想一想，能否采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的？ ?。ㄌ睢澳堋被颉胺瘛保碛墒恰 。?BR> （3）在蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，應(yīng) ，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
（4）某同學(xué)欲通過實驗探究所得精鹽是否是純凈物，進(jìn)行了如下實驗．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
① ②
寫出一個相應(yīng)的化學(xué)方程式：③
結(jié)論：該精鹽樣品為混合物
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．分析： （1）根據(jù)過濾可以將固體和液體分離以及過濾需要的玻璃儀器進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)蒸發(fā)操作的正確步驟進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸根離子和鎂離子、鈣離子會生成白色沉淀進(jìn)行分析．
解答： 解：（1）經(jīng)過操作a后得到了固體和液體，所以操作a的名稱是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）通過蒸發(fā)M溶液中的水分使之濃縮結(jié)晶，不能采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的，原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較?。?BR> （3）在蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干；
（4）碳酸根離子和鎂離子、鈣離子會生成白色沉淀，所以
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
①碳酸鈉 ②生成白色沉淀 寫出一個相應(yīng)的化學(xué)方程式：③
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl結(jié)論：該精鹽樣品為混合物
故答案為：（1）過濾，漏斗；
（2）否，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較??；
（3）停止加熱；
（4）
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
碳酸鈉 生成白色沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
點評： 本題涉及除雜、化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)進(jìn)行情況的檢驗、復(fù)分解反應(yīng)等方面的知識，比較難，是綜合性題目．
8．粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)（泥沙），還含有少量可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖所示
（1）寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?。尤脒^量BaCl2溶液的目的是 ?。?BR> （2）操作a的名稱是 ，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、 、玻璃棒．
（3）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的 、 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）．
（4）在加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是 ?。?BR> 考點： 氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）根據(jù)氯化鋇能夠和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，寫出反應(yīng)的方程式并分析作用；
（2）根據(jù)過濾可除去不溶性固體雜質(zhì)，操作中需要漏斗等儀器；
（3）根據(jù)所加的碳酸鈉和氫氧化鈉均過量，分析鹽酸的作用；
（4）根據(jù)蒸發(fā)操作分析玻璃棒的作用．
解答： 解：（1）氯化鋇能夠和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其中過量的氯化鋇可以將硫酸鈉雜質(zhì)完全除去；故答案為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸鈉雜質(zhì)完全除去；
（2）經(jīng)過操作a得到固體和液體，因此是過濾操作，過濾中還需要的玻璃儀器是漏斗；故答案為：過濾；漏斗；
（3）由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸是為的與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，故答案為：NaOH、Na2CO3；
（4）蒸發(fā)時，要使用玻璃棒不斷的攪拌，防止受熱不均，使液滴飛濺；故答案為：防止受熱不均，使液滴飛濺．
點評： 本題考查了粗鹽提純的相關(guān)問題，很好的考查了學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析和解決問題的能力，尤其是除雜知識的應(yīng)用．
9．利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關(guān)問題．
（1）一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會 ?。ㄌ睢霸龃蟆?、“不變”或“減小”）．
（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是 ?。ㄌ睢耙鳌被颉凹涌烊芙狻保?BR> （3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．
①配制時，涉及以下實驗步驟：A．稱量及量取 B．計算 C．溶解 D．裝瓶貼標(biāo)簽．其正確的實驗步驟順序是 （填字母）．
②將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是 g（計算結(jié)果精確到0.1）．
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應(yīng)用．
專題： 溶液、濁液與溶解度；常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）根據(jù)在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)在過濾操作中玻璃棒的作用是引流進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶進(jìn)行分析；
②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析．
解答： 解：（1）在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
（2）在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）①配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實驗步驟順序是BACD；
②100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×6%=6g，
設(shè)需要再加NaCl的質(zhì)量是x，
×100%=16%
x=11.9g
故答案為：（1）不變；
（2）引流；
（3）①BACD；
②11.9．
點評： 本題主要考查粗鹽提純、飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化、以及溶液組成的變化等知識，難度不大． 10．鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名．某興趣小組同學(xué)去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進(jìn)行了如下探究：
（1）操作①中必須用到的一種儀器是 ?。ㄌ钚蛱枺?BR> A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管
（2）操作③的名稱是 ，操作④中用到玻璃棒，作用為 ．
（3）用提純得到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有 ?。ㄌ钚蛱枺?BR> ①氯化鈉固體不純 ②稱量時精鹽與砝碼放反了
③量取水時俯視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理：
①白色沉淀的化學(xué)式為 ?。?BR> ②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是 ．
③若實驗過程中不考慮損耗，終到的NaCl固體的質(zhì)量將 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量．
考點： 氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析： （1）根據(jù)研缽可以將大塊的變成小顆粒的進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過濾可以將不溶物和可溶物分離，以及玻璃棒在攪拌過程中的作用進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進(jìn)行分析；
（4）①根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀進(jìn)行分析；
②根據(jù)除去氯化鎂加入的氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)進(jìn)行分析；
③根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉也會生成氯化鈉進(jìn)行分析．
解答： 解：（1）研缽可以將大塊的變成小顆粒的，所以操作①中必須用到的一種儀器是研缽，故選：A；
（2）過濾可以將不溶物和可溶物分離，所以操作③的名稱是過濾，操作④是蒸發(fā)，要用到玻璃棒，作用為防止局部過熱造成液滴飛濺；
（3）氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了，
①氯化鈉固體不純，會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故①正確；
②稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故②正確；
③量取水時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故③錯誤；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故④錯誤．
故選：①②；
（4）①氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，所以白色沉淀的化學(xué)式為Mg（OH）2；
②除去氯化鎂加入的氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)，所以在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是：除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉；
③氫氧化鈉和氯化鎂會生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉也會生成氯化鈉，所以實驗過程中不考慮損耗，終到的NaCl固體的質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl的質(zhì)量．
故答案為：（1）A；
（2）過濾，防止局部過熱造成液滴飛濺；
（3）①②；
（4）①Mg（OH）2；
②