1.右表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關R、W、X 、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是(　　)
    A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
    B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
    C.p能級未成對電子最 多的是Z元素
    D.X元素是電負性的元素
    解析:根據(jù)五種元素所處位置,X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大,A項錯誤;Z的陰離子比R原子多一個電子層,B項錯誤;W元素的p能級上有3個未成對的電子,C項錯誤;X是所有元素中非金屬性的元素,D項正確。
    答案:D
    2.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是(　　)
    A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大
    B.根據(jù)主族元素正化合價與族序數(shù)的關系,推出鹵族元素正價都是+7
    C.根據(jù)同周期元素的電負性變化趨勢,推出Ar的電負性比Cl大
    D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    解析:Al的第一電離能比Mg小,A錯誤;鹵族元素中F沒有正價,B錯誤;Ar最外層已達8個電子穩(wěn)定結構,電負性比Cl小很多,C錯誤;H2CO3的酸性強于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,離子方程式為CO2+ClO-+H2O HC+HClO,因此只有D項正確。
    答案:D