第二學(xué)期調(diào)研考試
高三年級化學(xué)試卷
6．某有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量74，符合該要求的有機(jī)物中氫原子個數(shù)少為（ ）
A．2 B．4 C．6 D．10
7、Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：a X( ？)＋2Y( ？) 3Z(g) ，此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2，則下列說法一定正確的是（ ）
A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y有一種為氣體，到達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時Y 的體積分?jǐn)?shù)變大 網(wǎng)
C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ
D．若X、Y有一種為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變小
8. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積少是（ ）
A、450 ml B、500 ml C、400 ml D．550 ml
9．常溫下，下列敘述不正確的是（ ?。?BR> A．pH=3弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42－)與c(H+)之比約為1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)
D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質(zhì)的量不同
10．已知金屬元素X的＋1價陽離子外層有2個電子，該陽離子有6個電子層。由此推知下列說法中正確的是（ ）
A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族 B、X元素的還原性比鋁元素強(qiáng)
C、X（OH）3和Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物 D、離子半徑X3+ ＞ X+
11. 下列關(guān)于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較：①它們的原子核對外層電子的引力逐漸減弱；②非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；③Na、Mg、Al的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，P、S、Cl的陰離子還原性逐漸減弱；④高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)；⑤只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO4和NaOH反應(yīng)；⑥Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的是（ ）
A．6句 B．5句 C．4句 D．3句 網(wǎng)
12．用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（ ）
選項(xiàng) 電源X極 實(shí)驗(yàn)前U形管中液體 通電后現(xiàn)象或結(jié)論
A 正極 溶液 U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色
B 正極 溶液 b管中電極反應(yīng)式是
C 負(fù)極 溶液
一段時間后，a管中石墨電極有紅色物質(zhì)析出
D 負(fù)極 膠體和導(dǎo)電液 b管中液體顏色加深
13．分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有( )
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
27．（14分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。
請回答下列問題：
（1）B的電子式為 。
（2）畫出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為 。
（4）電解混合液時陽極反應(yīng)式為 。
（5）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 含有L元素的化合反應(yīng) 。
② 含有L元素的置換反應(yīng) 。
（6）已知 E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出 kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
28 （16分）A、B、C、Ｄ均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們
之間的關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物略去）。
（1） 若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化
時能量變化如下圖，請寫出反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式：
______________________________________________________。 網(wǎng)
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的溶液，則反應(yīng) 的
離子方程式是___________________________________________。
（3）若A、B為鹽，D是強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性。
①C的化學(xué)式為________________。
②反應(yīng) 的離子方程式為________________________________。
（4）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中，
其pH隨時間t變化可能如圖a或圖 b所示（不考慮D的溶解和水
的揮發(fā)）。
①若圖a符合事實(shí)，則D為__________（填化學(xué)式），此圖a中
x______7（填“>”“<”或“=”）。
②若圖b符合事實(shí)，則其pH變化的原因是___________________________ 網(wǎng)
（用離子方程式表示）；已知圖b中y<7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是_____________________________________。
29．（一）（6分） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為¬¬ 。
（二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；
△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：
⑴ 下列方法不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是 （填序號）。
A．向生石灰中滴入濃氨水 B．加熱濃氨水
C．直接用氫氣和氮?dú)夂铣?D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）。
A．采用較高壓強(qiáng)（20 M Pa～50 M Pa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進(jìn)行滴定，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用 潤洗2～3遍，
② 試計算該種氨水的濃度： 。
③ 下列情況下，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果c(NH3•H2O)偏低的是 。
A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外
（4） 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。
正極的電極反應(yīng)式為： 。
30.(12分)已知：同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動失水，即
網(wǎng)
是化合物 的四種同分異構(gòu)體，它們的相對分子質(zhì)量不超過l80．分子中只含碳、氫、氧三種元素，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58％。實(shí)驗(yàn)表明： 均是只有一個側(cè)鏈的芳香族化合物，它們均含有醇羥基，并可以進(jìn)行如下反應(yīng)，產(chǎn)物中 均為芳香族化合物。
(1) 的相對分子質(zhì)量為 ，分子式為 。
(2)寫出 、 的結(jié)構(gòu)簡式。 ； 。
(3)寫出由 生成 的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。
（4）A4除羥基外的含氧官能團(tuán)的名稱為_________
6-13：6A7D8A9D10B11C12C13B
27．（14分）
（1） （2分） （2） （2分）
（3）（NH4）2Fe（SO4）2（2分）
（4）4OH 4e ====O2↑+2H2O （2分）
（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=====4Fe（OH）3（2分）；
Fe2O3+2Al 2Fe+A12O3 （2分）
（6）H2（g）+ O2（g）=====H2O（1）；△H= kJ/mol （2分）
28.（16分）（1） ； （2分）
（2） （2分）
（3）① （2分） ② (2分 )
（4）① （2分）；>(2分)
② （2分）；
(2分)
29（18分）（一）．（6分）
（1）H++OH-=H2O（1分 ） CO32-+H+= HCO3-（1分 ）
（2） 224 （2分 ） （3）42．4%（2分 ）
（二）．（12分）
⑴ C D（2分） ⑵ A D（2分） （3）①上述待測氨水 （ 2分）
② 0.6250 mol/L（2分）③ A C （2分） (4) N2 + 6e—＝2N3—（2分）
30．(12分) (1) 152 (每個2分，共4分)
酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(1分)（4）羧基（1分）
高三年級化學(xué)試卷
6．某有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量74，符合該要求的有機(jī)物中氫原子個數(shù)少為（ ）
A．2 B．4 C．6 D．10
7、Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：a X( ？)＋2Y( ？) 3Z(g) ，此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2，則下列說法一定正確的是（ ）
A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y有一種為氣體，到達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時Y 的體積分?jǐn)?shù)變大 網(wǎng)
C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ
D．若X、Y有一種為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變小
8. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積少是（ ）
A、450 ml B、500 ml C、400 ml D．550 ml
9．常溫下，下列敘述不正確的是（ ?。?BR> A．pH=3弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42－)與c(H+)之比約為1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)
D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質(zhì)的量不同
10．已知金屬元素X的＋1價陽離子外層有2個電子，該陽離子有6個電子層。由此推知下列說法中正確的是（ ）
A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族 B、X元素的還原性比鋁元素強(qiáng)
C、X（OH）3和Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物 D、離子半徑X3+ ＞ X+
11. 下列關(guān)于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較：①它們的原子核對外層電子的引力逐漸減弱；②非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；③Na、Mg、Al的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，P、S、Cl的陰離子還原性逐漸減弱；④高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)；⑤只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO4和NaOH反應(yīng)；⑥Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的是（ ）
A．6句 B．5句 C．4句 D．3句 網(wǎng)
12．用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（ ）
選項(xiàng) 電源X極 實(shí)驗(yàn)前U形管中液體 通電后現(xiàn)象或結(jié)論
A 正極 溶液 U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色
B 正極 溶液 b管中電極反應(yīng)式是
C 負(fù)極 溶液
一段時間后，a管中石墨電極有紅色物質(zhì)析出
D 負(fù)極 膠體和導(dǎo)電液 b管中液體顏色加深
13．分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有( )
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
27．（14分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。
請回答下列問題：
（1）B的電子式為 。
（2）畫出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為 。
（4）電解混合液時陽極反應(yīng)式為 。
（5）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 含有L元素的化合反應(yīng) 。
② 含有L元素的置換反應(yīng) 。
（6）已知 E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出 kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
28 （16分）A、B、C、Ｄ均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們
之間的關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物略去）。
（1） 若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化
時能量變化如下圖，請寫出反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式：
______________________________________________________。 網(wǎng)
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的溶液，則反應(yīng) 的
離子方程式是___________________________________________。
（3）若A、B為鹽，D是強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性。
①C的化學(xué)式為________________。
②反應(yīng) 的離子方程式為________________________________。
（4）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中，
其pH隨時間t變化可能如圖a或圖 b所示（不考慮D的溶解和水
的揮發(fā)）。
①若圖a符合事實(shí)，則D為__________（填化學(xué)式），此圖a中
x______7（填“>”“<”或“=”）。
②若圖b符合事實(shí)，則其pH變化的原因是___________________________ 網(wǎng)
（用離子方程式表示）；已知圖b中y<7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是_____________________________________。
29．（一）（6分） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為¬¬ 。
（二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；
△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：
⑴ 下列方法不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是 （填序號）。
A．向生石灰中滴入濃氨水 B．加熱濃氨水
C．直接用氫氣和氮?dú)夂铣?D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）。
A．采用較高壓強(qiáng)（20 M Pa～50 M Pa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進(jìn)行滴定，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用 潤洗2～3遍，
② 試計算該種氨水的濃度： 。
③ 下列情況下，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果c(NH3•H2O)偏低的是 。
A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外
（4） 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。
正極的電極反應(yīng)式為： 。
30.(12分)已知：同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動失水，即
網(wǎng)
是化合物 的四種同分異構(gòu)體，它們的相對分子質(zhì)量不超過l80．分子中只含碳、氫、氧三種元素，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58％。實(shí)驗(yàn)表明： 均是只有一個側(cè)鏈的芳香族化合物，它們均含有醇羥基，并可以進(jìn)行如下反應(yīng)，產(chǎn)物中 均為芳香族化合物。
(1) 的相對分子質(zhì)量為 ，分子式為 。
(2)寫出 、 的結(jié)構(gòu)簡式。 ； 。
(3)寫出由 生成 的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。
（4）A4除羥基外的含氧官能團(tuán)的名稱為_________
6-13：6A7D8A9D10B11C12C13B
27．（14分）
（1） （2分） （2） （2分）
（3）（NH4）2Fe（SO4）2（2分）
（4）4OH 4e ====O2↑+2H2O （2分）
（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=====4Fe（OH）3（2分）；
Fe2O3+2Al 2Fe+A12O3 （2分）
（6）H2（g）+ O2（g）=====H2O（1）；△H= kJ/mol （2分）
28.（16分）（1） ； （2分）
（2） （2分）
（3）① （2分） ② (2分 )
（4）① （2分）；>(2分)
② （2分）；
(2分)
29（18分）（一）．（6分）
（1）H++OH-=H2O（1分 ） CO32-+H+= HCO3-（1分 ）
（2） 224 （2分 ） （3）42．4%（2分 ）
（二）．（12分）
⑴ C D（2分） ⑵ A D（2分） （3）①上述待測氨水 （ 2分）
② 0.6250 mol/L（2分）③ A C （2分） (4) N2 + 6e—＝2N3—（2分）
30．(12分) (1) 152 (每個2分，共4分)
酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(1分)（4）羧基（1分）