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        九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱滬教版

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        1.氫氣的性質(zhì)
            (1)物理性質(zhì):密度最小的氣體,難溶于水
            (2)化學(xué)性質(zhì) :
            ①可燃性:氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點(diǎn)燃2H2 O
            現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量
            不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸,所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。
            ②還原性:氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O
            現(xiàn)象:黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅,管壁有水珠產(chǎn)生
            氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):“酒精燈遲到早退”,即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
            (3)氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高能燃料,化工原料
            2.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)
            ① 鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng)
            Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
            ③鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng)
            2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
            ⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
            ⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑