“置換反應(yīng)”有哪些?
    1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換 如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag
    2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2
    I2 + S2−==2I‾+ S 2F2+2H2O==4HF+O2
    2、 活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al+6H+==2Al3−+3H2↑
    Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑
    4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2Mg+CO2 2MgO+C
    2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑
    2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
    10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
    2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
    3Fe+4H2O(氣) Fe3O4+4 H2↑
    5、 非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H2S+X2==S↓+2H++2X‾
    2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足) CuO+ C Cu+CO↑ (C過量時(shí))
    2 CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO過量時(shí)) FeO+ C Fe+CO↑
    2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O
    Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
    3Cl2+2NH3==6HCl+N2