第1-7單元化學(xué)方程式匯總
    一、化合反應(yīng)
    由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。其特征是“多變一”
    1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
    2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
    3、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
    4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
    5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
    6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
    7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
    8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
    9、在空氣中加熱汞：2Hg + O2 △ 2HgO
    10、氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2點燃 2HCl
    11、二氧化碳通過熾熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
    12、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
    13、二氧化碳和水反應(yīng)（CO2通入紫色石蕊溶液）：CO2 + H2O == H2CO3
    14、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 (熟石灰、石灰乳)
    二、分解反應(yīng)
    由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。特征“一變多”
    16、實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣
    17、加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
    18、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣
    19、電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ （正一氧負(fù)二氫）
    20、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
    21、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
    22、加熱氧化汞： 2HgO △ 2Hg + O2↑
    三、置換反應(yīng)
    由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)
    23、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
    24、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
    25、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
    26、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
    27、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
    28、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
    29、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
    四、其他反應(yīng)
    30、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：
    2NaOH + CuSO4 == Na2SO4+ Cu(OH)2↓（藍(lán)色絮狀沉淀）
    31、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：
    CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
    32、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:
    Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
    33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗CO2 ）：
    Ca(OH)2 + CO2 == H2O + CaCO3↓（白色沉淀）
    34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（吸收CO2 ）：
    2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
    35、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
    36、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
    37、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
    38、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
    39、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
    40、一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeO高溫Fe+CO2