高考的腳步正在逐漸靠近，而化學是高考最重要的學科，廣東的考生應該也開始了總復習，想知道哪些化學知識點需要鞏固的嗎?下面是為大家整理的高考化學重點知識，希望對大家有用!
    高考化學基礎知識
    1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的
    2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)
    3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
    4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙
    5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
    6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
    7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧
    8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色
    9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙
    10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光
    11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙
    12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙
    13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
    14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色
    15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
    16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
    17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味
    18、在空氣中燃燒：
    S——微弱的淡藍色火焰
    H2——淡藍色火焰
    H2S——淡藍色火焰
    CO——藍色火焰
    CH4——明亮并呈藍色的火焰
    S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
    19.特征反應現(xiàn)象：
    20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
    21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)
    22.有色溶液：
    Fe2+(淺綠色)
    Fe3+(黃色)
    Cu2+(藍色)
    MnO4-(紫色)
    有色固體：
    紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)
    紅褐色[Fe(OH)3]
    黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
    藍色[Cu(OH)2]
    黃色(AgI、Ag3PO4)
    白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
    有色氣體：
    Cl2(黃綠色)
    NO2(紅棕色)
    高中化學選修四知識
    一、化學平衡常數(shù)
    (一)定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K
    (二)使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：
    1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
    2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)。
    3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
    4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
    (三)化學平衡常數(shù)K的應用：
    1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應就進行得基本完全了。
    2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)
    Q〈K:反應向正反應方向進行;
    Q=K:反應處于平衡狀態(tài);
    Q〉K:反應向逆反應方向進行
    3、利用K值可判斷反應的熱效應
    若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應
    若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應
    二、等效平衡
    1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。
    2、分類
    (1)定溫，定容條件下的等效平衡
    第一類：對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應：必須要保證化學計量數(shù)之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。
    第二類：對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應：只要反應物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。
    (2)定溫，定壓的等效平衡
    只要保證可逆反應化學計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。
    三、化學反應進行的方向
    1、反應熵變與反應方向：
    (1)熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S.單位：J•mol-1•K-1
    (2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據(jù)。
    (3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即
    S(g)〉S(l)〉S(s)
    2、反應方向判斷依據(jù)
    在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據(jù)為：
    ΔH-TΔS〈0反應能自發(fā)進行
    ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態(tài)
    ΔH-TΔS〉0反應不能自發(fā)進行
    注意：
    (1)ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發(fā)進行
    (2)ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發(fā)進行
    高中必修二化學知識
    化學能與熱能
    1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
    原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
    一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
    2、常見的放熱反應和吸熱反應
    常見的放熱反應：
    ①所有的燃燒與緩慢氧化。
    ②酸堿中和反應。
    ③金屬與酸反應制取氫氣。
    ④大多數(shù)化合反應(特殊：是吸熱反應)。
    常見的吸熱反應：
    ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：
    ②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
    ③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
    3、能源的分類：