寒窗苦讀十余載，今朝考試展鋒芒;思維冷靜不慌亂，下筆如神才華展;心平氣和信心足，過關(guān)斬將如流水;細心用心加耐心，努力備考，定會考入理想院校。以下是為大家整理的 《2018年成人高考高起點考試化學(xué)考點講解【10-13】》供您查閱。
【第一篇】
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
(一)有機
1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
2. 苯的同系物;
3. 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);
4. 含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);
5. 石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);
6. 煤產(chǎn)品(煤焦油);
7. 天然橡膠(聚異戊二烯)。
(二)無機
1. -2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);
2. +4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
3. 雙氧水(H2O2，其中氧為-1價)
9、最簡式相同的有機物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式)
1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO
3、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷
5、單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n 6、二烯烴—炔烴 CnH2n-2
11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;
②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑
③濃硫酸：70～80℃水浴;
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件);
5.酯類的水解：無機酸或堿催化;
6.酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。)
【第二篇】
元素的一些特殊性質(zhì)
1. 周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 ⑥正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④最輕的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。⑥價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
【第三篇】
烷烴的命名有“三步驟”、“五原則”
1. 系統(tǒng)命名步驟：
(1)找主鏈(對應(yīng)原則①②)。
(2)編碳號(對應(yīng)原則③④⑤)。
(3)寫名稱：
名稱組成：取代基位置-----取代基名稱-----母體名稱。
數(shù)字意義：阿拉伯數(shù)字-----取代基位置，漢字數(shù)字-----相同取代基的個數(shù)。
寫取代基時先簡后繁，相同基請合并。
寫母體名稱時，主鏈碳原子在10以內(nèi)的用“天干”，10以上的則用漢字“十一、十二、十三……”表示。
2.系統(tǒng)命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈。
初學(xué)者容易出現(xiàn)的錯誤是習慣于把橫向排列的碳鏈作為主鏈，其它作為支鏈。
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈。
③近-----離支鏈最近一端編號。
由距離支鏈最近的一端開始，將主鏈上的碳原子用1，2，3 …，等數(shù)字依次編號，以確定支鏈的位置。
④小-----支鏈編號之和最小。看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。
2.排序是：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸.
【第四篇】
比較非金屬性強弱的依據(jù)
1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強;
同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;
2、依據(jù)價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;
3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強;
4、與氫氣化合的條件;
5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
6、其他，例：2Cu+S===(Δ)Cu2S Cu+Cl2===(點燃)CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。
【第一篇】
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
(一)有機
1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
2. 苯的同系物;
3. 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);
4. 含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);
5. 石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);
6. 煤產(chǎn)品(煤焦油);
7. 天然橡膠(聚異戊二烯)。
(二)無機
1. -2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);
2. +4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
3. 雙氧水(H2O2，其中氧為-1價)
9、最簡式相同的有機物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式)
1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO
3、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷
5、單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n 6、二烯烴—炔烴 CnH2n-2
11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;
②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑
③濃硫酸：70～80℃水浴;
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件);
5.酯類的水解：無機酸或堿催化;
6.酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。)
【第二篇】
元素的一些特殊性質(zhì)
1. 周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 ⑥正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④最輕的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。⑥價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
【第三篇】
烷烴的命名有“三步驟”、“五原則”
1. 系統(tǒng)命名步驟：
(1)找主鏈(對應(yīng)原則①②)。
(2)編碳號(對應(yīng)原則③④⑤)。
(3)寫名稱：
名稱組成：取代基位置-----取代基名稱-----母體名稱。
數(shù)字意義：阿拉伯數(shù)字-----取代基位置，漢字數(shù)字-----相同取代基的個數(shù)。
寫取代基時先簡后繁，相同基請合并。
寫母體名稱時，主鏈碳原子在10以內(nèi)的用“天干”，10以上的則用漢字“十一、十二、十三……”表示。
2.系統(tǒng)命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈。
初學(xué)者容易出現(xiàn)的錯誤是習慣于把橫向排列的碳鏈作為主鏈，其它作為支鏈。
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈。
③近-----離支鏈最近一端編號。
由距離支鏈最近的一端開始，將主鏈上的碳原子用1，2，3 …，等數(shù)字依次編號，以確定支鏈的位置。
④小-----支鏈編號之和最小。看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。
2.排序是：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸.
【第四篇】
比較非金屬性強弱的依據(jù)
1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強;
同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;
2、依據(jù)價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;
3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強;
4、與氫氣化合的條件;
5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
6、其他，例：2Cu+S===(Δ)Cu2S Cu+Cl2===(點燃)CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。