以下是為大家推薦的有關高一化學練習題及答案：氨硝酸硫酸，如果覺得很不錯，歡迎點評和分享～感謝你的閱讀與支持！
    1.(2013•惠陽中學高一期末)含H原子個數(shù)為1.806×1023個NH3，其質(zhì)量為()
    A.17克B.0.17克
    C.1.7克D.5.4克
    【解析】n(H)=1.806×10236.02×1023=0.3mol，n(NH3)=nH3=0.1mol，故C正確。
    【答案】C
    2.下列性質(zhì)不屬于氨氣的物理性質(zhì)的是()
    A.易液化B.極易溶于水
    C.水溶液顯堿性D.有刺激性氣味
    【解析】氨氣溶于水得氨水，其水溶液呈堿性的原因是由于NH3與水發(fā)生了反應，生成NH3•H2O，NH3•H2O??NH+4+OH-，所以這是NH3的化學性質(zhì)。
    【答案】C
    3.下面的反應中，氨作為氧化劑參加反應的是()
    A.NH3+H3PO4===NH4H2PO4
    B.2NH3+2Na===2NaNH2+H2
    C.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
    D.4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O
    【解析】氨作為氧化劑參加反應時為NH3分子中氫的化合價降低。此題涉及的反應較為特殊。
    【答案】B
    4.(雙選)下列離子方程式正確的是()
    A.實驗室制NH3：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O
    B.NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH+4+OH-=====△NH3•H2O
    C.氨水中加鹽酸：NH3•H2O+H+===NH+4+H2O
    D.氨氣通入稀H2SO4中：NH3+H+===NH+4
    【解析】實驗室制NH3用的是NH4Cl固體與消石灰反應，屬于固體之間的反應，不能用離子方程式表示，所以A項不正確。NaOH和NH4Cl溶液混合加熱產(chǎn)生NH3，離子方程式應為NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O，故B項也不正確。
    【答案】CD
    5.檢驗銨鹽溶液的方法是：將待測物質(zhì)取出少量，放在試管中，然后()
    A.加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗
    B.加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液
    C.加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗
    D.加燒堿溶液后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗
    【解析】檢驗銨鹽與堿共熱放出堿性氣體，使指示劑變色的方法。A、C錯，并非所有銨鹽加熱分解都產(chǎn)生NH3。B錯，加堿共熱后，NH3已跑出。
    【答案】D
    6.(2013•應縣一中高一期末)無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為()
    A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
    C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
    【解析】無色氣體中不含NO2;通過濃H2SO4時，氣體體積減少20mL，說明含有NH3;通過Na2O2后氣體顯紅棕色，說明含有CO2和NO，在通過Na2O2時，CO2與Na2O2反應產(chǎn)生O2，NO再與O2反應生成紅棕色的NO2氣體;NO2和O2按4?1的體積比通入H2O中時可被完全吸收。
    【答案】B