這篇關(guān)于蘇教版初三化學(xué)知識點的文章，是特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！
    第一章
    1.導(dǎo)言：介紹一下化學(xué)這門學(xué)科
    2.變化：①物理：只是形狀，狀態(tài)的改變
    ②化學(xué)：生成新物質(zhì)的變化，會伴隨發(fā)光發(fā)熱（完成習(xí)題P11，P27習(xí)題1，7）
    ①②本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成
    ①②聯(lián)系：化學(xué)變化中一定包含物理變化，物理變化中一定沒有化學(xué)變化
    3.性質(zhì)：①物理：色，態(tài)，味，熔點，沸點，凝固點，導(dǎo)電性，密度，硬度等
    ②化學(xué)：發(fā)生化學(xué)變化時才變現(xiàn)出來的性質(zhì)
    4.實驗操作，藥劑和儀器使用注意點
    （1）三不原則：①不用嘴嘗
    ②不用手拿
    ③不用鼻子聞（招手入鼻法）
    節(jié)約原則：未說明用量時，按最少量量取，固體蓋滿試管底部，液體1-2mL
    （2）藥品的取用
    a.固體①粉末：鑰匙或紙槽一橫二送三豎②塊狀：鑷子一橫二放三豎b.液體①大量：直接傾倒②用滴管吸取
    c.注意點①瓶蓋倒放，防止污染試劑②標(biāo)簽對準(zhǔn)手掌心，防止腐蝕標(biāo)簽③試劑瓶口緊靠試管口，防止液體灑落
    （3）儀器使用
    a.滴管：吸取或轉(zhuǎn)移少量液體
    注意點：①轉(zhuǎn)移時滴管不能碰到容器壁或進(jìn)去②清洗后橡膠頭朝上擺放b.量筒：只能測量液體體積（用途）無0刻度
    讀數(shù)：①視線與凹液面最低處相平
    ②若仰視，則讀數(shù)偏大，用時偏少
    ③若俯視，則讀數(shù)偏小，用時偏多
    c.酒精燈：用來加熱的儀器
    三禁止：①禁止用嘴吹，應(yīng)用燈帽蓋滅
    ②禁止過火
    ③禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
    火焰①外焰，溫度②內(nèi)焰③焰心
    酒精最多不超過三分之二，最少不少于三分之一
    d.天平①精確到0.1g
    ②若干燥無腐蝕性，墊濾紙稱量
    ③若液體或有腐蝕性，放在玻璃器皿中稱量
    e.試管加熱①若固體，試管口向下傾斜45°，防止冷凝水回流，使試管破裂②若液體，最多不超過三分之一，試管口向上傾斜
    d.試管破裂的原因：①未預(yù)熱②加熱固體時，試管口未向下傾斜③試管外壁有水④加熱后直接清洗⑤加熱后直接放在實驗臺上⑥試管底部靠在焰芯上e.試管洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：水既不聚成水滴也不成股留下
    5.實驗P3
    （1）碳酸氫銨（NH4HCO3）：白色固體
    （2+水+二氧化碳
    （3）現(xiàn)象：白色固體逐漸減少，有刺激性氣味。管口有小水珠，有使石灰水變渾濁的氣體生成
    （4）保存：低溫密封
    6.實驗P5
    現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，水倒吸
    結(jié)論：①鐵生銹需要氧氣和水（主）
    ②酸能除銹
    ③食鹽能加快鐵生銹
    ④壓強減小的方法：減少氣體，降溫
    7.混合物與純凈物的定義
    實驗P13
    （1）空氣：無色無味的氣體，是混合物
    （2）按體積分?jǐn)?shù)：①氧氣：21％
    ②氮氣：78％
    ③二氧化碳：0.03％
    ④稀有氣體：0.94％
    ⑤雜質(zhì)氣體：0.03％
    （3）空氣中O2體積分?jǐn)?shù)的測定
    原理：P+O22O5
    現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱
    結(jié)論：①O2約占空氣的1／5（主）
    ②N2不可燃，不助燃，不溶于水
    （4）誤差分析：①塞橡皮塞動作太慢V水＞1／5
    ②紅磷燃燒時忘夾止水夾V水＞1／5
    ③未冷卻至室溫就打開止水夾V水＜1／5
    ④裝置漏氣V水＜1／5
    ⑤紅磷量不足V水＜1／5
    8.實驗P20（完成P25，習(xí)題1）
    （1）堿式碳酸銅：綠色粉末狀固體，受熱分解
    俗名：銅綠
    Cu2(OH)2CO2O+CO2
    現(xiàn)象：綠色逐漸變?yōu)楹谏嚬鼙谏铣霈F(xiàn)小水珠，同時生成使石灰水變渾濁的氣體
    （2）能與鹽酸反應(yīng)
    Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2
    現(xiàn)象：液體由無色變成藍(lán)色，同時冒氣泡
    9.實驗P23
    鎂（Mg）：銀白色固體
    能燃燒，燃燒時發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體
    Mg+O
    第二章
    一.氧氣（O2）
    1.氧氣性質(zhì)
    1.1物理性質(zhì)
    （1）通常情況下，是無色無味的氣體
    （2）密度略大于空氣
    （3）不易溶于水
    （41.2化學(xué)性質(zhì)降溫降溫
    （1）來源：植物的光合作用
    CO2+H22+C6H12O6
    （2）實驗P31
    a.木炭+
    現(xiàn)象：空氣中保持紅熱狀態(tài)；純氧中發(fā)出耀眼的白光。都放出大量的熱，生成時石灰水渾濁的氣體
    b.蠟燭++水
    現(xiàn)象：空氣中發(fā)出黃光，純氧中發(fā)出白光
    c.鐵+
    現(xiàn)象：空氣中不燃燒；純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：①鐵絲卷成螺旋狀，為了增加受熱面積
    ②下端系火柴，為了引燃鐵絲
    ③集氣瓶底放水或鋪細(xì)沙，防止產(chǎn)物炸裂瓶底
    d.硫+
    現(xiàn)象：空氣中微弱的淡藍(lán)色火焰；氧氣中明亮的藍(lán)紫色火焰。兩者都放出大量的熱，生成有刺激性氣味。
    2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
    類型：①劇烈氧化：快，有明顯的現(xiàn)象
    ②慢，無明顯現(xiàn)象
    3.氧氣的制備
    （1）工廠制氧：分離液態(tài)空氣N2（沸點低，先汽化）②O2
    （2）實驗室制氧高錳酸鉀法實驗P35
    a.藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體，溶于水成紫紅色
    b.KMnO+二氧化錳+氧氣2MnO4+MnO2+O2
    c.裝置：固固加熱型
    d.收集：
    ①排水法（不易溶于水）優(yōu)點：純?nèi)秉c：不干燥
    ②瓶口向上排氣法（密度大于空氣）優(yōu)點：干燥缺點：不純
    e.檢驗：將帶火星的木條放入瓶內(nèi)，若復(fù)燃，則為氧氣
    驗滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復(fù)燃，則已滿
    f.實驗順序：連——查——裝——定——點——收——移——熄
    g.注意：
    ①導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。②試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱
    ③鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）
    ④試管中的導(dǎo)管口塞棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導(dǎo)管
    ⑤要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱
    ⑥用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。⑦用排水法集氣時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿
    ⑧停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂）
    ⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片
    （3）實驗室制氧雙氧水法實驗P36
    a.原料：雙氧水和二氧化錳
    b.H2O二氧化錳+氧氣2O+O2
    c.裝置類型：固液不加熱型
    d.催化劑