當一切都毫無希望時，切石工人在他的頭上，敲擊了上百次，而不見任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時，石頭被劈成兩半。我體會到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開。我希望中學生朋友們做任何事情，只要你認準了，就不要輕言放棄，因為成功就在下一步。高二頻道為大家整理了以下文章，歡迎點評和分享～感謝你的閱讀與支持！
【篇一】
一.選擇題(共7小題)
1.下列反應中生成物總能量高與反應物總能量的是()
A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.D.氧化鈣溶于水
2.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣1
3.在N2+3H22NH3的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L.則NH3的平均反應速率是()
A.2.4mol/(L•s)B.1.6mol/(L•s)C.0.8mol/(L•s)D.0.08mol/(L•s)
4.一定溫度下的反應A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列敘述不能表明它達到化學平衡的是()
A.C的生成速率與C的分解速率相等B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C.A、B、C的濃度不再變化D.單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB
5.如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖.甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到
達另一極與氧氣反應，電池總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列說法正確的是()
A.左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B.右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是甲醇C.負極反應式為D.正極反應式為
6.向一定濃度的NaHCO3溶液中加入適量下列物質(zhì)，能使HCO3﹣數(shù)目減少，CO32﹣數(shù)目增加的是()
A.稀鹽酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液
7一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()
A.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=B.升高溫度后達新平衡時，增大C.3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應達到平衡狀態(tài)D.8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=0.0625mol•L﹣1•min﹣1
二.填空題(共3小題)
8.ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認的高效，廣譜，快速安全的殺菌劑.制備ClO2的新工藝是電解法.(1)如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極ClO2產(chǎn)生的電極方程式：_________;圖中b電極為_________;(填“陽極”或“陰極”)
(2)電解一段時間，當陰極產(chǎn)生標準狀況下氣體112ml時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為_________mol，陰極區(qū)pH_________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)ClO2對污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明顯去除效果，某工廠中污水含CN﹣(amg/L)，現(xiàn)將ClO2把CN﹣氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應的離子方程式：_________.
9.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理.某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣(黃色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=12，則溶液顯_________色.
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_________.
a.Cr2O72﹣的濃度不變b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同
c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)d.溶液的顏色不變
(3)第②步反應中，還原劑為_________，該還原劑反應后生成_________.
(4)電鍍廢液中Cr2O72﹣還可通過下列反應轉(zhuǎn)化：
Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是_________10.硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號)_________.
a.選擇適當?shù)拇呋瘎゜.增大壓強c.及時分離生成的NH3d.升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應.若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=_________;
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2_________a1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是_________.
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0
該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)_________.
a.在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c.在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d.在t0～t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時值的
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應：
2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2.已知T1
A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2.
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是_________.
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是_________.
參考答案
1.2.3.4.5.6.7.
二.8.(1)Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+;陰極;
(2)0.01;pH變大;
(32ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣.9.(1)黃;
(2)ad;
(3)A.10.(1)①bc;②12.5%;>;
(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;
(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol;
②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.
【篇二】
1.右表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是()
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負性的元素
解析:根據(jù)五種元素所處位置,X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大,A項錯誤;Z的陰離子比R原子多一個電子層,B項錯誤;W元素的p能級上有3個未成對的電子,C項錯誤;X是所有元素中非金屬性的元素,D項正確。
答案:D
2.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()
A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大
B.根據(jù)主族元素正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素正價都是+7
C.根據(jù)同周期元素的電負性變化趨勢,推出Ar的電負性比Cl大
D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
解析:Al的第一電離能比Mg小,A錯誤;鹵族元素中F沒有正價,B錯誤;Ar最外層已達8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電負性比Cl小很多,C錯誤;H2CO3的酸性強于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,離子方程式為CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D項正確。
答案:D
一.選擇題(共7小題)
1.下列反應中生成物總能量高與反應物總能量的是()
A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.D.氧化鈣溶于水
2.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣1
3.在N2+3H22NH3的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L.則NH3的平均反應速率是()
A.2.4mol/(L•s)B.1.6mol/(L•s)C.0.8mol/(L•s)D.0.08mol/(L•s)
4.一定溫度下的反應A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列敘述不能表明它達到化學平衡的是()
A.C的生成速率與C的分解速率相等B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C.A、B、C的濃度不再變化D.單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB
5.如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖.甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到
達另一極與氧氣反應，電池總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列說法正確的是()
A.左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B.右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是甲醇C.負極反應式為D.正極反應式為
6.向一定濃度的NaHCO3溶液中加入適量下列物質(zhì)，能使HCO3﹣數(shù)目減少，CO32﹣數(shù)目增加的是()
A.稀鹽酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液
7一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()
A.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=B.升高溫度后達新平衡時，增大C.3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應達到平衡狀態(tài)D.8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=0.0625mol•L﹣1•min﹣1
二.填空題(共3小題)
8.ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認的高效，廣譜，快速安全的殺菌劑.制備ClO2的新工藝是電解法.(1)如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極ClO2產(chǎn)生的電極方程式：_________;圖中b電極為_________;(填“陽極”或“陰極”)
(2)電解一段時間，當陰極產(chǎn)生標準狀況下氣體112ml時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為_________mol，陰極區(qū)pH_________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)ClO2對污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明顯去除效果，某工廠中污水含CN﹣(amg/L)，現(xiàn)將ClO2把CN﹣氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應的離子方程式：_________.
9.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理.某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣(黃色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=12，則溶液顯_________色.
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_________.
a.Cr2O72﹣的濃度不變b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同
c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)d.溶液的顏色不變
(3)第②步反應中，還原劑為_________，該還原劑反應后生成_________.
(4)電鍍廢液中Cr2O72﹣還可通過下列反應轉(zhuǎn)化：
Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是_________10.硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號)_________.
a.選擇適當?shù)拇呋瘎゜.增大壓強c.及時分離生成的NH3d.升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應.若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=_________;
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2_________a1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是_________.
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0
該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)_________.
a.在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c.在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d.在t0～t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時值的
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應：
2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2.已知T1
A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2.
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是_________.
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是_________.
參考答案
1.2.3.4.5.6.7.
二.8.(1)Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+;陰極;
(2)0.01;pH變大;
(32ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣.9.(1)黃;
(2)ad;
(3)A.10.(1)①bc;②12.5%;>;
(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;
(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol;
②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.
1.右表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是()
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負性的元素
解析:根據(jù)五種元素所處位置,X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大,A項錯誤;Z的陰離子比R原子多一個電子層,B項錯誤;W元素的p能級上有3個未成對的電子,C項錯誤;X是所有元素中非金屬性的元素,D項正確。
答案:D
2.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()
A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大
B.根據(jù)主族元素正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素正價都是+7
C.根據(jù)同周期元素的電負性變化趨勢,推出Ar的電負性比Cl大
D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
解析:Al的第一電離能比Mg小,A錯誤;鹵族元素中F沒有正價,B錯誤;Ar最外層已達8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電負性比Cl小很多,C錯誤;H2CO3的酸性強于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,離子方程式為CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D項正確。
答案:D