高一階段，是打基礎(chǔ)階段，是將來(lái)決戰(zhàn)高考取勝的關(guān)鍵階段，今早進(jìn)入角色，安排好自己學(xué)習(xí)和生活，會(huì)起到事半功倍的效果。以下是為你整理的《2019高一年級(jí)化學(xué)月考試卷及答案》，學(xué)習(xí)路上，為你加油！
【篇一】
一、選擇題：(包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分)
1．關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（）。
A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期
C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族
D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素
2．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SB．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性：P＞S＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A．原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素
D．第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層
4．已知短周期元素的離子，aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()
A．離子半徑C>D>B>AB．原子序數(shù)d>c>b>a
C．原子半徑A>B>D>CD．單質(zhì)的還原性A>B>D>C
5．實(shí)際存在的H+和H2，它們是（）。
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．氫的五種核素D．氫元素的五種不同微粒
6．已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周
期表中的位置是（）。
A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族
C．第五周期第VIIA族D．第五周期第IIIA族
7．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）
A．HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2
C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO2
8．甲、乙兩種非金屬：①甲的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）
A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤
9．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）。
A．H2OB．BF3C．CCl4D．HCl
10．下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是（）。
11．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）。
A．原子半徑大小:Na>S>OB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HBr C．堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD．還原性強(qiáng)弱:F－>Cl－>Br－>I－
12．鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（）。
A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2
C．在化合物中呈+2價(jià)D．碳酸鐳難溶于水
13．某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的正化合價(jià)為（）。
A．+5B．+6C．+7D．無(wú)正化合價(jià)
14．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）。
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系
15．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（）。
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵
16．從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既
有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是（）。
A．Cl2溶于水B．碘升華C．氯化鈉受熱熔化D．酒精溶解于水
17．元素性質(zhì)存在周期性變化的本質(zhì)原因是（）。
A.元素原子相對(duì)原子質(zhì)量周期性變化的結(jié)果
B.元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
C.元素的原子序數(shù)遞增的結(jié)果
D.元素金屬性和非金屬性周期性變化的結(jié)果
18．某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（）。
A．a(chǎn)+x－nB．a(chǎn)+x+nC．a(chǎn)－x－nD．a(chǎn)－x+n
19．a(chǎn)、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）
A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b
二、填空題（3小題，共40分）
21．（6分）已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式。
(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為。
(3)請(qǐng)寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)（舉兩例）、。
(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式。
22．（3分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，
其中有種元素，種核素，種分子。
23．（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出下列元素符號(hào)：①，⑥，⑦。
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧。
（3）在①~12元素中，金屬性的元素是，非金屬性的元素是，最不活潑的元素是。（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑的元素是（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號(hào)），它們可以形成（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：。
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程：。
24．（11分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。
（2）飽和食鹽水的作用。
（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，
化學(xué)反應(yīng)方程式是，
該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。
（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。
25（5分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑的是（填元素符號(hào)），B元素在元素周期表中的位置。
（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為。
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>（用分子式表示）。
【答案】
一、選擇題(共20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分)
答案CADADBDCCB
答案DADCCABDBA
二、填空題（4小題，共40分）
21．（6分，每空1分）（1）(2)硝酸銨（3）OH—NH4+（4）N2O3
22．（3分，每空1分）3，7，5
23．（15分，每空1分）
（1）①N，⑥Si，⑦S。（2）④，⑧
（3）K，F(xiàn)，Ar
（4）Cl，b
（5）③，⑧，離子，
（6）略。
24．（11分，最后兩空每空2分，其他每空1分)（1）濃鹽酸MnO2
（2除去Cl2中的HCl氣體
（3）A有淡黃色沉淀生成Na2S+Cl2=2NaCl+S↓置換
（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。
（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)。（其他合理答案均可）
25（5分，每空1分）
（1）Na第二周期VA族
（2）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）HCl>H2S
【篇二】
第Ⅰ卷(選擇題，每小題只有一個(gè)答案，共48分，)
一、選擇題
1．關(guān)于烷烴的敘述不正確的是()
A.分子式符合CnH2n＋2的烴一定是烷烴B.烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
C.正戊烷的熔沸點(diǎn)比異戊烷的高D.烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化
2．下列說(shuō)法正確的是()
A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
3.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（）
A.硝酸B.無(wú)水乙醇C.石灰水D.鹽酸
4．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外電子總數(shù)之差為8，下列說(shuō)法中正確的是()
A．A和B的原子序數(shù)之差為8B．A和B原子最外層電子數(shù)之和為8
C．A和B原子最外層電子數(shù)之和為3D．A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11
5．根據(jù)下列事實(shí)所作的結(jié)論，正確的是()
編號(hào)事實(shí)結(jié)論
A不存在兩種鄰二甲苯苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)
B最簡(jiǎn)式相同的烴要么是同系物要么是同分異構(gòu)體
C質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子中，各元素的原子個(gè)數(shù)比一定相同
D甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)甲和乙一定是同分異構(gòu)體
6．下列說(shuō)法正確的是()
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.丙烯所有原子可能在一個(gè)平面上D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
7．下列說(shuō)法正確的是()
A．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率
B．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值
C．同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同
D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/(L•s)，也可以是kg/(L•s)
8.如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)()
A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低
B．杠桿為導(dǎo)體和和絕對(duì)體時(shí)，均為A端低B端高
C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低
D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高
9．已知2I－＋2Fe3＋⇌2Fe2＋＋I(xiàn)2(水溶液)。
該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和Fe3＋、I－的濃度關(guān)系為v＝kcm(I－)•cn(Fe3＋)(k為常數(shù))。
c(I－)/mol•L－1c(Fe3＋)/mol•L－1v/mol•L－1•s－1
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：在v＝kcm(I－)•cn(Fe3＋)中，m、n的值為()
A．m＝1、n＝1B．m＝1、n＝2
C．m＝2、n＝1D．m＝2、n＝2
10.下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是()
A.乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B.溴苯和水，甲苯和苯，汽油和水
C.己烷和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水
11.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是()
A.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
C.不能用水浴加熱D.加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
12．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()
A.乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)
B.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理不相同
C.交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過(guò)量時(shí)乙醇發(fā)生取代反應(yīng)
D.苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
13.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是()
A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
B.1mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等
C.1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D.1mol蘋果酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)消耗2molNa2CO3
14.分子式為C7H8的芳香烴，在一定條件下與氫氣完全加成，加成后產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有()
A.3種B.4種C.5種D.6種
15.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是()
A.C2H2與C3H6B.CH4與C3H4
C.CH4與C2H4D.C2H4與C3H4
16．六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構(gòu)表示如圖：
下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）
A．它是一種芳香烴，易溶于乙醚中B．它的分子式為C38H30
C．在同一平面上的原子最多有14個(gè)D．它的一氯代物只有一種
第Ⅱ卷(非選擇題，每空兩分共46分)
17．(每空兩分共12分)（1）有以下各組微粒或物質(zhì)：
A、正丁烷和異丁烷B、金剛石、石墨和C60C、冰和干冰D、35Cl和37ClE、NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有（填編號(hào)，以下同）；互為同素異形體的有．
（2）現(xiàn)有①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）：
既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是；熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是．
（3）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為mol•(L•s)－1；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度mol•L﹣1．
18．(每空兩分共12分)“來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。
(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。
(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_________________________________。
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________。
(4)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是________________________。
19．(8分)恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，
發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余
1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_____________________。
(2)x＝________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。
A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
20.(14分)(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握。
①下列有機(jī)物屬于芳香烴的是__________(填字母)，它與苯的關(guān)系是__________，
寫出苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________，
預(yù)測(cè)該芳香烴__________(填“能”或“不能”)發(fā)生該類反應(yīng)。
②下列有機(jī)物屬于羧酸類的是__________(填字母)。
(2)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①X分子有__________種氫原子。
②X的另一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C===CH—CH2OH，請(qǐng)寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________。
三、計(jì)算題（6分）（要有解題過(guò)程）
一定量甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此三種混合氣體的質(zhì)量為28.8g．當(dāng)混合氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的無(wú)水氯化鈣后，增重14.4g，如果將混合氣體通入足量的澄清石灰水中生成沉淀多少克？
【答案】
一、選擇題（48分）
題號(hào)12345678
答案BACDABCD
題號(hào)910111213141516
答案CDABBCAD
二、填空題（每空兩分共46分）
17
AB③①0.1251
18(1)C2H4O(2)①
(3)CH3CH2OH+CH3COOH⇌CH3COOCH2CH3+H2O條件：濃硫酸，加熱
2CH3CH2OH+O2—＞2CH3CHO+2H2O條件：銅，加熱
(4)飽和Na2CO3溶液
19、(1)0.6mol•(L•min)－1(2)3(3)2：1
(4)B、C
20.(1)①c同系物＋HBr能②c
(2)①1②H2C===CH—CH2OH＋Br2―→H2BrC—CHBr—CH2OH
三、計(jì)算題（6分）
20克
一、選擇題：(包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分)
1．關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（）。
A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期
C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族
D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素
2．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SB．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性：P＞S＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A．原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素
D．第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層
4．已知短周期元素的離子，aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()
A．離子半徑C>D>B>AB．原子序數(shù)d>c>b>a
C．原子半徑A>B>D>CD．單質(zhì)的還原性A>B>D>C
5．實(shí)際存在的H+和H2，它們是（）。
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．氫的五種核素D．氫元素的五種不同微粒
6．已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周
期表中的位置是（）。
A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族
C．第五周期第VIIA族D．第五周期第IIIA族
7．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）
A．HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2
C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO2
8．甲、乙兩種非金屬：①甲的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）
A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤
9．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）。
A．H2OB．BF3C．CCl4D．HCl
10．下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是（）。
11．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）。
A．原子半徑大小:Na>S>OB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HBr
12．鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（）。
A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2
C．在化合物中呈+2價(jià)D．碳酸鐳難溶于水
13．某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的正化合價(jià)為（）。
A．+5B．+6C．+7D．無(wú)正化合價(jià)
14．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）。
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系
15．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（）。
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵
16．從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既
有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是（）。
A．Cl2溶于水B．碘升華C．氯化鈉受熱熔化D．酒精溶解于水
17．元素性質(zhì)存在周期性變化的本質(zhì)原因是（）。
A.元素原子相對(duì)原子質(zhì)量周期性變化的結(jié)果
B.元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
C.元素的原子序數(shù)遞增的結(jié)果
D.元素金屬性和非金屬性周期性變化的結(jié)果
18．某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（）。
A．a(chǎn)+x－nB．a(chǎn)+x+nC．a(chǎn)－x－nD．a(chǎn)－x+n
19．a(chǎn)、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）
A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b
二、填空題（3小題，共40分）
21．（6分）已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式。
(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為。
(3)請(qǐng)寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)（舉兩例）、。
(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式。
22．（3分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，
其中有種元素，種核素，種分子。
23．（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出下列元素符號(hào)：①，⑥，⑦。
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧。
（3）在①~12元素中，金屬性的元素是，非金屬性的元素是，最不活潑的元素是。（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑的元素是（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號(hào)），它們可以形成（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：。
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程：。
24．（11分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。
（2）飽和食鹽水的作用。
（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，
化學(xué)反應(yīng)方程式是，
該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。
（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。
25（5分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑的是（填元素符號(hào)），B元素在元素周期表中的位置。
（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為。
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>（用分子式表示）。
【答案】
一、選擇題(共20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分)
答案CADADBDCCB
答案DADCCABDBA
二、填空題（4小題，共40分）
21．（6分，每空1分）（1）(2)硝酸銨（3）OH—NH4+（4）N2O3
22．（3分，每空1分）3，7，5
23．（15分，每空1分）
（1）①N，⑥Si，⑦S。（2）④，⑧
（3）K，F(xiàn)，Ar
（4）Cl，b
（5）③，⑧，離子，
（6）略。
24．（11分，最后兩空每空2分，其他每空1分)（1）濃鹽酸MnO2
（2除去Cl2中的HCl氣體
（3）A有淡黃色沉淀生成Na2S+Cl2=2NaCl+S↓置換
（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。
（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)。（其他合理答案均可）
25（5分，每空1分）
（1）Na第二周期VA族
（2）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）HCl>H2S
第Ⅰ卷(選擇題，每小題只有一個(gè)答案，共48分，)
一、選擇題
1．關(guān)于烷烴的敘述不正確的是()
A.分子式符合CnH2n＋2的烴一定是烷烴B.烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
C.正戊烷的熔沸點(diǎn)比異戊烷的高D.烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化
2．下列說(shuō)法正確的是()
A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
3.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（）
A.硝酸B.無(wú)水乙醇C.石灰水D.鹽酸
4．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外電子總數(shù)之差為8，下列說(shuō)法中正確的是()
A．A和B的原子序數(shù)之差為8B．A和B原子最外層電子數(shù)之和為8
C．A和B原子最外層電子數(shù)之和為3D．A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11
5．根據(jù)下列事實(shí)所作的結(jié)論，正確的是()
編號(hào)事實(shí)結(jié)論
A不存在兩種鄰二甲苯苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)
B最簡(jiǎn)式相同的烴要么是同系物要么是同分異構(gòu)體
C質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子中，各元素的原子個(gè)數(shù)比一定相同
D甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)甲和乙一定是同分異構(gòu)體
6．下列說(shuō)法正確的是()
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.丙烯所有原子可能在一個(gè)平面上D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
7．下列說(shuō)法正確的是()
A．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率
B．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值
C．同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同
D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/(L•s)，也可以是kg/(L•s)
8.如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)()
A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低
B．杠桿為導(dǎo)體和和絕對(duì)體時(shí)，均為A端低B端高
C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低
D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高
9．已知2I－＋2Fe3＋⇌2Fe2＋＋I(xiàn)2(水溶液)。
該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和Fe3＋、I－的濃度關(guān)系為v＝kcm(I－)•cn(Fe3＋)(k為常數(shù))。
c(I－)/mol•L－1c(Fe3＋)/mol•L－1v/mol•L－1•s－1
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：在v＝kcm(I－)•cn(Fe3＋)中，m、n的值為()
A．m＝1、n＝1B．m＝1、n＝2
C．m＝2、n＝1D．m＝2、n＝2
10.下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是()
A.乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B.溴苯和水，甲苯和苯，汽油和水
C.己烷和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水
11.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是()
A.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
C.不能用水浴加熱D.加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
12．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()
A.乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)
B.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理不相同
C.交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過(guò)量時(shí)乙醇發(fā)生取代反應(yīng)
D.苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
13.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是()
A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
B.1mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等
C.1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D.1mol蘋果酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)消耗2molNa2CO3
14.分子式為C7H8的芳香烴，在一定條件下與氫氣完全加成，加成后產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有()
A.3種B.4種C.5種D.6種
15.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是()
A.C2H2與C3H6B.CH4與C3H4
C.CH4與C2H4D.C2H4與C3H4
16．六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構(gòu)表示如圖：
下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）
A．它是一種芳香烴，易溶于乙醚中B．它的分子式為C38H30
C．在同一平面上的原子最多有14個(gè)D．它的一氯代物只有一種
第Ⅱ卷(非選擇題，每空兩分共46分)
17．(每空兩分共12分)（1）有以下各組微粒或物質(zhì)：
A、正丁烷和異丁烷B、金剛石、石墨和C60C、冰和干冰D、35Cl和37ClE、NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有（填編號(hào)，以下同）；互為同素異形體的有．
（2）現(xiàn)有①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）：
既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是；熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是．
（3）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為mol•(L•s)－1；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度mol•L﹣1．
18．(每空兩分共12分)“來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。
(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。
(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_________________________________。
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________。
(4)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是________________________。
19．(8分)恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，
發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余
1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_____________________。
(2)x＝________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。
A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
20.(14分)(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握。
①下列有機(jī)物屬于芳香烴的是__________(填字母)，它與苯的關(guān)系是__________，
寫出苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________，
預(yù)測(cè)該芳香烴__________(填“能”或“不能”)發(fā)生該類反應(yīng)。
②下列有機(jī)物屬于羧酸類的是__________(填字母)。
(2)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①X分子有__________種氫原子。
②X的另一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C===CH—CH2OH，請(qǐng)寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________。
三、計(jì)算題（6分）（要有解題過(guò)程）
一定量甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此三種混合氣體的質(zhì)量為28.8g．當(dāng)混合氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的無(wú)水氯化鈣后，增重14.4g，如果將混合氣體通入足量的澄清石灰水中生成沉淀多少克？
【答案】
一、選擇題（48分）
題號(hào)12345678
答案BACDABCD
題號(hào)910111213141516
答案CDABBCAD
二、填空題（每空兩分共46分）
17
AB③①0.1251
18(1)C2H4O(2)①
(3)CH3CH2OH+CH3COOH⇌CH3COOCH2CH3+H2O條件：濃硫酸，加熱
2CH3CH2OH+O2—＞2CH3CHO+2H2O條件：銅，加熱
(4)飽和Na2CO3溶液
19、(1)0.6mol•(L•min)－1(2)3(3)2：1
(4)B、C
20.(1)①c同系物＋HBr能②c
(2)①1②H2C===CH—CH2OH＋Br2―→H2BrC—CHBr—CH2OH
三、計(jì)算題（6分）
20克