高中階段學習難度、強度、容量加大，學習負擔及壓力明顯加重，不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、鞏固知識的能力，制定學習計劃，養(yǎng)成自主學習的好習慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一化學章節(jié)質量訓練題》，希望以下內容可以幫助到您！
【篇一】
1．下列圖示與內容不相吻合的是()
A．聞氯氣的氣味
B．用排水法收集氯氣
C．盛裝液氯的容器
D．證明氯氣可以與NaOH溶液反應
解析：不能用排水法收集Cl2，應用瓶口向上排空氣法收集，也可用排飽和食鹽水法收集。若用B項裝置排飽和食鹽水法收集Cl2，應短管進氣，長管出溶液。
答案：B
2．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又退色的是(雙選)()
A．新制氯水B．氯氣溶于無水酒精所形成的溶液
C．鹽酸D．鹽酸酸化的漂白粉溶液
解析：溶液顯酸性且含有HClO的溶液符合題意；B項中Cl2與酒精不反應，該溶液中只有Cl2和酒精(乙醇)分子，不符合題意；鹽酸中無HClO；無漂白性，只能使石蕊試紙變紅。
答案：AD
3．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)?，下列試劑中可用來鑒別的是()
A．酚酞試液B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
解析：自來水用Cl2消毒，水中含有Cl2、HCl、HClO等粒子，遇酚酞不顯色，遇FeCl3不反應，遇NaOH反應但無明顯現(xiàn)象，遇AgNO3生成白色沉淀，故C項正確。
答案：C
4．下列常用的干燥劑中，不能用來干燥氯氣的是()
A．濃硫酸B．堿石灰
C．無水氯化鈣D．P2O5
解析：堿石灰具有堿性，能與氯氣發(fā)生反應，因此不能用堿石灰干燥氯氣。
答案：B
5．欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用()
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液
C．飽和食鹽水D．石灰水
解析：Cl2與A、B、D項中的溶液均能發(fā)生化學反應，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，而HCl在飽和食鹽水中溶解度較大，故選C項。
答案：C
6．某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取以下措施，請選擇正確的措施并簡述理由：
(1)處理鋼瓶的方法正確的是______________，理由是____________________。
A．把鋼瓶推到坡下的小河里
B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋
C．把鋼瓶扔到農田中
(2)鋼瓶處理后，工人應立即____________，理由是__________________________。
A．轉移到坡下B．轉移到坡上
答案：(1)B氯氣與石灰反應生成無毒物質
(2)B氯氣的密度比空氣大，會往下沉
7．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素。
(1)X的單質可以在Z的單質中燃燒生成XZ，火焰為蒼白色。
(2)XZ極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅。
(3)X、Y、Z的單質在常溫下為氣體。
(4)兩分子X的單質可以和Y單質化合生成兩分子X2Y(常溫下為液體)。
(5)Z的單質溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推斷
①X、Y、Z各為何元素(寫元素符號)?
X________，Y________，Z________。
②XZ和X2Y各是什么物質(寫化學式)?
XZ________，X2Y________。
解析：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，火焰為蒼白色。氯化氫易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅。氯氣溶于水形成氯水，氯水中的次氯酸具有漂白性。
答案：①HOCl②HClH2O
B組——拔高訓練
8．如圖所示，A處通入干燥的Cl2，打開B閥后，C處的紅布條逐漸退色，關閉B閥時，
C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，則D瓶中裝的是()
A．濃H2SO4B．NaOH溶液
C．濃鹽酸D．飽和NaCl溶液
解析：打開B閥時，C處的紅布條退色，說明紅布條是濕的，氣體不通過D直接進入C，使其退色；關閉B閥，C處的紅布條不退色，說明氣體經過D后，被D中溶液吸收。
答案：B
9．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按如圖所示進行反應。又知E溶液是無色的，F(xiàn)溶液是淺綠色的。
請回答：
(1)試寫出下列物質的化學式：A________，B________，C________。
(2)反應①的化學方程式：_________________________________________________。
(3)反應③的化學方程式：________________________________________________。
解析：由B為黃綠色氣體單質知B為Cl2；由C為無色氣體及反應②可推知C可能為H2，則E可能為HCl，再由③知A為金屬，又F溶液呈淺綠色，知F可能為FeCl2，則A為Fe，經反應①及題意驗證，C為H2符合題意。因此A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2。
答案：(1)FeCl2H2
(2)2Fe＋3Cl2=====點燃2FeCl3
(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
【篇二】
一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分)
1．下列各組物質中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()
A．爆鳴氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、石灰石、燒堿
【解析】A項都不符合題意，B項水不屬于含氧酸，純堿屬于鹽，C項氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于純凈物。
【答案】D
2．(2008年廣東化學)某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()
A．①②③④B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
【解析】②沼氣屬于可再生能源，水煤氣是由熾熱的煤與水蒸氣，反應制得的CO和H2的混合物，因為煤為不可再生能源，所以水煤氣也為不可再生能源，錯誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，兩者均既是純凈物又是化合物，正確；⑤鹽酸和食醋不是化合物，而是混合物，錯誤；⑥純堿為Na2CO3，不是堿而是鹽，錯誤；⑦豆?jié){和霧都能產生丁達爾效應，均屬于膠體，正確。答案為D項。
【答案】D
3．有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，合理的是()
A．④③①⑤②B．①④③⑤②
C．①⑤③④②D．③④①⑤②
【答案】A
4．(2009年石家莊高一檢測)下列實驗操作中錯誤的是()
A．進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
【解析】A項蒸發(fā)操作時水分完全蒸干后，才停止加熱是錯誤的，應該利用余熱蒸干；D項萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可。
【答案】AD
5．用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL。配制過程中可能用到下列儀器：
①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒
按使用的先后順序排列正確的是()
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥
C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
【答案】D
6．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()
A．兩種氣體的壓強相等
B．O2比O3的質量小
C．兩種氣體的分子數目相等
D．兩種氣體的氧原子數目相等
【解析】根據題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質量，B項錯；等質量的O2和O3物質的量不相等，則壓強和分子數不相等，則A、C兩項錯；O2和O3都是由氧原子構成的，所以等質量的O2和O3原子數相等。
【答案】D
7．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()
A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數目為0.1NA
B．18g水所含的氫原子數目為NA
C．在常溫常壓下11.2L氫氣所含的原子數目為NA
D．32g氧氣所含的原子數目為NA
【解析】B、D項中要求的是原子而不是分子；C項中的常溫常壓不是標準狀況。
【答案】A
8．若20g密度為ρg•cm－3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO－3的物質的量濃度是()
A．ρ/400mol•L－1B.20ρmol•L－1
C．2.5ρmol•L－1D．1.25ρmol•L－1
【解析】由Ca(NO3)2的分子組成知NO－3的濃度應為Ca2＋濃度的2倍，所以先求Ca2＋濃度c(Ca2＋)＝nCa2＋V＝1g40g•mol－120gρg•cm－3×11000L•mL－1＝54ρmol•L－1
c(NO－3)＝54ρmol•L－1×2＝52ρmol•L－1。
【答案】C
9．配制250mL0.1mol•L－1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是()
A．容量瓶內有水，未經過干燥處理
B．定容時，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線
【解析】根據物質的量濃度公式可知c＝nV＝m/MV，影響因素為兩大方面：溶質的質量和溶液的體積。A項，容量瓶內有水，既不影響溶質的質量，也不影響液體的定容；B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕停籆項，量筒在量取液體體積時，已經附著在筒壁上的液體體積考慮在內，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時會造成溶質的質量增多，濃度偏高；D項定容后，搖勻會使一部分液體沒及時回流，此時液面雖低于刻度線，但已經配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。
【答案】C
10．相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學式為()
A．ABB．AB2
C．A2BD．A4B2
【解析】在相同狀況下，氣體的物質的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數之比。故參加反應的A2、B2與生成的C的分子數之比為2∶1∶2。據質量守恒(反應前后原子個數相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學式為A2B。
【答案】C
11．下列關于3919K的敘述正確的是()
A．質子數為39B．中子數為20
C．電子數為39D．質量數39
【解析】3919K的質量數為39，質子數為19，故中子數為20。
【答案】BD
12.23592U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關23592U的說法正確的是()
A.23592U原子核中含有92個中子
B.23592U原子核外有143個電子
C.23592U與23892U互為同位素
D.23592U與23892U互為同素異形體
【解析】23592U是含有92個質子、143個中子的一種鈾原子，故說法正確的是C項。
【答案】C
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
13．(10分)用四種基本反應類型的分類方法，分析下列反應各屬于哪種類型的反應。
①2H2＋O2=====點燃2H2O②CuO＋H2=====△Cu＋H2O
③NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
④2CO＋O2=====點燃2CO2⑤H2O(g)＋C=====高溫H2＋CO
⑥Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
(1)化合反應：________。
(2)分解反應：________。
(3)置換反應：________。
(4)復分解反應：________。
(5)氧化還原反應：________。
【答案】(1)①④(2)③(3)②⑤(4)⑥
(5)①②④⑤
14．(14分)現(xiàn)用質量分數為98%、密度為1.84g•cm－3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol•L－1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙
請完成下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有________(填代號)。
(2)經計算，需濃硫酸的體積為________，現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。
(3)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是________________，能引起誤差偏高的有________(填代號)。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線
【解析】本題考查用液體配制一定物質的量濃度溶液的基本操作及計算。設需要98%濃硫酸的體積為V，根據稀釋前后H2SO4的物質的量守恒得：0.500L×0.2mol•L－1＝(V×1.84g•cm－3×98%)÷98g•mol－1，解之得V＝5.4mL，結合實驗操作步驟選擇儀器，根據溶質是否損失判斷誤差的高低。
【答案】(1)②⑦⑧(2)5.4mL①
(3)①②③④⑥⑦①②⑦
15．(13分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：
溶液――→加過量A后過濾濾液――→加過量B后過濾濾液――→加適量C較純凈的KCl溶液
(1)3種試劑的化學式：A________，B________，C________。
(2)加過量A的原因是____________，
有關反應的化學方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)加過量B的原因是______________，
有關反應的化學方程式為
________________________________________________________________________
________________________________。
【解析】本題為物質分離提純(或除雜)的綜合實驗題型。本著除雜原則，采取節(jié)約藥品、操作簡便的方案，應選試劑A：Ba(OH)2B：K2CO3C：稀鹽酸。加過量Ba(OH)2的目的是為了除盡Mg2＋和SO2－4；加入過量K2CO3的目的是為了除盡過量的Ba2＋。
【答案】(1)Ba(OH)2K2CO3稀HCl
(2)為了除盡Mg2＋、SO2－4MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(3)為了除盡過量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
1．下列圖示與內容不相吻合的是()
A．聞氯氣的氣味
B．用排水法收集氯氣
C．盛裝液氯的容器
D．證明氯氣可以與NaOH溶液反應
解析：不能用排水法收集Cl2，應用瓶口向上排空氣法收集，也可用排飽和食鹽水法收集。若用B項裝置排飽和食鹽水法收集Cl2，應短管進氣，長管出溶液。
答案：B
2．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又退色的是(雙選)()
A．新制氯水B．氯氣溶于無水酒精所形成的溶液
C．鹽酸D．鹽酸酸化的漂白粉溶液
解析：溶液顯酸性且含有HClO的溶液符合題意；B項中Cl2與酒精不反應，該溶液中只有Cl2和酒精(乙醇)分子，不符合題意；鹽酸中無HClO；無漂白性，只能使石蕊試紙變紅。
答案：AD
3．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)?，下列試劑中可用來鑒別的是()
A．酚酞試液B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
解析：自來水用Cl2消毒，水中含有Cl2、HCl、HClO等粒子，遇酚酞不顯色，遇FeCl3不反應，遇NaOH反應但無明顯現(xiàn)象，遇AgNO3生成白色沉淀，故C項正確。
答案：C
4．下列常用的干燥劑中，不能用來干燥氯氣的是()
A．濃硫酸B．堿石灰
C．無水氯化鈣D．P2O5
解析：堿石灰具有堿性，能與氯氣發(fā)生反應，因此不能用堿石灰干燥氯氣。
答案：B
5．欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用()
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液
C．飽和食鹽水D．石灰水
解析：Cl2與A、B、D項中的溶液均能發(fā)生化學反應，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，而HCl在飽和食鹽水中溶解度較大，故選C項。
答案：C
6．某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取以下措施，請選擇正確的措施并簡述理由：
(1)處理鋼瓶的方法正確的是______________，理由是____________________。
A．把鋼瓶推到坡下的小河里
B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋
C．把鋼瓶扔到農田中
(2)鋼瓶處理后，工人應立即____________，理由是__________________________。
A．轉移到坡下B．轉移到坡上
答案：(1)B氯氣與石灰反應生成無毒物質
(2)B氯氣的密度比空氣大，會往下沉
7．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素。
(1)X的單質可以在Z的單質中燃燒生成XZ，火焰為蒼白色。
(2)XZ極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅。
(3)X、Y、Z的單質在常溫下為氣體。
(4)兩分子X的單質可以和Y單質化合生成兩分子X2Y(常溫下為液體)。
(5)Z的單質溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推斷
①X、Y、Z各為何元素(寫元素符號)?
X________，Y________，Z________。
②XZ和X2Y各是什么物質(寫化學式)?
XZ________，X2Y________。
解析：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，火焰為蒼白色。氯化氫易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅。氯氣溶于水形成氯水，氯水中的次氯酸具有漂白性。
答案：①HOCl②HClH2O
B組——拔高訓練
8．如圖所示，A處通入干燥的Cl2，打開B閥后，C處的紅布條逐漸退色，關閉B閥時，
C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，則D瓶中裝的是()
A．濃H2SO4B．NaOH溶液
C．濃鹽酸D．飽和NaCl溶液
解析：打開B閥時，C處的紅布條退色，說明紅布條是濕的，氣體不通過D直接進入C，使其退色；關閉B閥，C處的紅布條不退色，說明氣體經過D后，被D中溶液吸收。
答案：B
9．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按如圖所示進行反應。又知E溶液是無色的，F(xiàn)溶液是淺綠色的。
請回答：
(1)試寫出下列物質的化學式：A________，B________，C________。
(2)反應①的化學方程式：_________________________________________________。
(3)反應③的化學方程式：________________________________________________。
解析：由B為黃綠色氣體單質知B為Cl2；由C為無色氣體及反應②可推知C可能為H2，則E可能為HCl，再由③知A為金屬，又F溶液呈淺綠色，知F可能為FeCl2，則A為Fe，經反應①及題意驗證，C為H2符合題意。因此A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2。
答案：(1)FeCl2H2
(2)2Fe＋3Cl2=====點燃2FeCl3
(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分)
1．下列各組物質中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()
A．爆鳴氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、石灰石、燒堿
【解析】A項都不符合題意，B項水不屬于含氧酸，純堿屬于鹽，C項氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于純凈物。
【答案】D
2．(2008年廣東化學)某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()
A．①②③④B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
【解析】②沼氣屬于可再生能源，水煤氣是由熾熱的煤與水蒸氣，反應制得的CO和H2的混合物，因為煤為不可再生能源，所以水煤氣也為不可再生能源，錯誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，兩者均既是純凈物又是化合物，正確；⑤鹽酸和食醋不是化合物，而是混合物，錯誤；⑥純堿為Na2CO3，不是堿而是鹽，錯誤；⑦豆?jié){和霧都能產生丁達爾效應，均屬于膠體，正確。答案為D項。
【答案】D
3．有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，合理的是()
A．④③①⑤②B．①④③⑤②
C．①⑤③④②D．③④①⑤②
【答案】A
4．(2009年石家莊高一檢測)下列實驗操作中錯誤的是()
A．進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
【解析】A項蒸發(fā)操作時水分完全蒸干后，才停止加熱是錯誤的，應該利用余熱蒸干；D項萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可。
【答案】AD
5．用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL。配制過程中可能用到下列儀器：
①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒
按使用的先后順序排列正確的是()
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥
C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
【答案】D
6．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()
A．兩種氣體的壓強相等
B．O2比O3的質量小
C．兩種氣體的分子數目相等
D．兩種氣體的氧原子數目相等
【解析】根據題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質量，B項錯；等質量的O2和O3物質的量不相等，則壓強和分子數不相等，則A、C兩項錯；O2和O3都是由氧原子構成的，所以等質量的O2和O3原子數相等。
【答案】D
7．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()
A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數目為0.1NA
B．18g水所含的氫原子數目為NA
C．在常溫常壓下11.2L氫氣所含的原子數目為NA
D．32g氧氣所含的原子數目為NA
【解析】B、D項中要求的是原子而不是分子；C項中的常溫常壓不是標準狀況。
【答案】A
8．若20g密度為ρg•cm－3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO－3的物質的量濃度是()
A．ρ/400mol•L－1B.20ρmol•L－1
C．2.5ρmol•L－1D．1.25ρmol•L－1
【解析】由Ca(NO3)2的分子組成知NO－3的濃度應為Ca2＋濃度的2倍，所以先求Ca2＋濃度c(Ca2＋)＝nCa2＋V＝1g40g•mol－120gρg•cm－3×11000L•mL－1＝54ρmol•L－1
c(NO－3)＝54ρmol•L－1×2＝52ρmol•L－1。
【答案】C
9．配制250mL0.1mol•L－1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是()
A．容量瓶內有水，未經過干燥處理
B．定容時，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線
【解析】根據物質的量濃度公式可知c＝nV＝m/MV，影響因素為兩大方面：溶質的質量和溶液的體積。A項，容量瓶內有水，既不影響溶質的質量，也不影響液體的定容；B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕停籆項，量筒在量取液體體積時，已經附著在筒壁上的液體體積考慮在內，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時會造成溶質的質量增多，濃度偏高；D項定容后，搖勻會使一部分液體沒及時回流，此時液面雖低于刻度線，但已經配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。
【答案】C
10．相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學式為()
A．ABB．AB2
C．A2BD．A4B2
【解析】在相同狀況下，氣體的物質的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數之比。故參加反應的A2、B2與生成的C的分子數之比為2∶1∶2。據質量守恒(反應前后原子個數相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學式為A2B。
【答案】C
11．下列關于3919K的敘述正確的是()
A．質子數為39B．中子數為20
C．電子數為39D．質量數39
【解析】3919K的質量數為39，質子數為19，故中子數為20。
【答案】BD
12.23592U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關23592U的說法正確的是()
A.23592U原子核中含有92個中子
B.23592U原子核外有143個電子
C.23592U與23892U互為同位素
D.23592U與23892U互為同素異形體
【解析】23592U是含有92個質子、143個中子的一種鈾原子，故說法正確的是C項。
【答案】C
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
13．(10分)用四種基本反應類型的分類方法，分析下列反應各屬于哪種類型的反應。
①2H2＋O2=====點燃2H2O②CuO＋H2=====△Cu＋H2O
③NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
④2CO＋O2=====點燃2CO2⑤H2O(g)＋C=====高溫H2＋CO
⑥Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
(1)化合反應：________。
(2)分解反應：________。
(3)置換反應：________。
(4)復分解反應：________。
(5)氧化還原反應：________。
【答案】(1)①④(2)③(3)②⑤(4)⑥
(5)①②④⑤
14．(14分)現(xiàn)用質量分數為98%、密度為1.84g•cm－3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol•L－1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙
請完成下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有________(填代號)。
(2)經計算，需濃硫酸的體積為________，現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。
(3)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是________________，能引起誤差偏高的有________(填代號)。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線
【解析】本題考查用液體配制一定物質的量濃度溶液的基本操作及計算。設需要98%濃硫酸的體積為V，根據稀釋前后H2SO4的物質的量守恒得：0.500L×0.2mol•L－1＝(V×1.84g•cm－3×98%)÷98g•mol－1，解之得V＝5.4mL，結合實驗操作步驟選擇儀器，根據溶質是否損失判斷誤差的高低。
【答案】(1)②⑦⑧(2)5.4mL①
(3)①②③④⑥⑦①②⑦
15．(13分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：
溶液――→加過量A后過濾濾液――→加過量B后過濾濾液――→加適量C較純凈的KCl溶液
(1)3種試劑的化學式：A________，B________，C________。
(2)加過量A的原因是____________，
有關反應的化學方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)加過量B的原因是______________，
有關反應的化學方程式為
________________________________________________________________________
________________________________。
【解析】本題為物質分離提純(或除雜)的綜合實驗題型。本著除雜原則，采取節(jié)約藥品、操作簡便的方案，應選試劑A：Ba(OH)2B：K2CO3C：稀鹽酸。加過量Ba(OH)2的目的是為了除盡Mg2＋和SO2－4；加入過量K2CO3的目的是為了除盡過量的Ba2＋。
【答案】(1)Ba(OH)2K2CO3稀HCl
(2)為了除盡Mg2＋、SO2－4MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(3)為了除盡過量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl