學(xué)習(xí)，是每個學(xué)生每天都在做的事情，學(xué)生們從學(xué)習(xí)中獲得大量的知識，但是，如果問起他們?yōu)槭裁匆獙W(xué)習(xí)？為誰而學(xué)習(xí)？估計大多數(shù)學(xué)生都不知怎么回答，當(dāng)你問一個高材生為什么讓讀書時，他也許會說為了不讓別人看不起；當(dāng)你問起一個學(xué)習(xí)成績一般的學(xué)生，他也許會說為了不被父母責(zé)罵，也有可能會說為了不讓父母失望；當(dāng)你問起一個學(xué)習(xí)成績不理想的學(xué)生，他有可能會說考得好可以得到父母的獎勵…… 祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！以下是為您整理的《2019初三年級上冊化學(xué)復(fù)習(xí)資料》，供大家學(xué)習(xí)參考。
    【篇一】
    考點(diǎn)1溶液的定義、特征、組成
    1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。
    2、特征：均一性、穩(wěn)定性
    3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。可以是固體、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。
    考點(diǎn)2溶液的形成
    明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在
    考點(diǎn)3乳濁液的乳化
    往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。
    考點(diǎn)4溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
    溶解過程中發(fā)生了兩種變化。
    一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量。
    另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。
    有的溶質(zhì)溶解時，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;
    有的溶質(zhì)溶解時，擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3
    【篇二】
    課題1空氣
    1、空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）
    現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量。燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)水面上升約1/5體積，
    反應(yīng)的文字表達(dá)式：紅磷+
    氧氣
    五氧化二磷
    結(jié)論：空氣中氧氣（O2）約占空氣體積的1/5，氮?dú)猓∟2）約占空氣體積的4/5。
    探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
    ②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒。
    能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。
    2、空氣的成分：按體積計算，大約是N2占21%，O2占78%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%，其它氣體和雜質(zhì)占0.03%。
    4、空氣的污染及防治
    （1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為SO2、
    CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
    （2）防治空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測、使用清潔能源、植樹造林種草等。
    5、物質(zhì)的分類：
    （1）混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。如空氣、海水等；
    （2）純凈物：由一種物質(zhì)組成。
    課題2氧氣
    1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色（儲存在藍(lán)色鋼瓶中），固態(tài)的氧是淡藍(lán)色雪花狀。
    2、化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能與碳硫磷鐵等多種物質(zhì)起反應(yīng)（助燃性、供給呼吸）
    3、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象和表達(dá)式
    注：鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底課題3氧氣的制取
    1、工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，此變化屬于物理變化。
    2、實(shí)驗(yàn)室制法：（1）原理：①水+氧氣，
    ②高錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，
    氯酸鉀氯化鉀+氧氣，
    （2）裝置：發(fā)生裝置①是固液不加熱型，②③是固體加熱型（如課本38頁圖示）收集裝置：排水法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?BR>    向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?BR>    （3）操作步驟和注意點(diǎn)：
    ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水回流流引起試管破裂
    ②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
    ③排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂
    ⑤用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部
    ⑥藥品平鋪在試管的底部使之均勻受熱，鐵夾夾在離管口約1/3處，導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出。
    （4）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。
    氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣已滿。
    3、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。（一變兩不變）
    催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
    4、反應(yīng)類型（1）基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
    ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)
    （2）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。①劇烈氧化：如燃燒
    ②緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等.
    他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)；②都發(fā)熱。
    【篇三】
    關(guān)于溶液
    1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐袥]有自由移動的離子。
    2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。
    3.物質(zhì)溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。
    (1)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;
    (2)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;
    (3)有些物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。
    4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。
    5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分為兩種情況
    (1)固體溶質(zhì)配溶液：
    步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標(biāo)簽)
    儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
    (2)濃溶液稀釋：
    步驟：①計算②量?、巯♂?④裝瓶貼標(biāo)簽)
    儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
    注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進(jìn)行有針對地回答。
    (3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因
    固體溶質(zhì)配溶液時濃度偏小的可能原因：
    固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等
    (4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變
    計算式：
    濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量
    稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)
    6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化。
    注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液
    7.
    (1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉
    提純方法是：降溫結(jié)晶;
    操作步驟為：
    ①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)
    ②降溫結(jié)晶
    ③過濾
    ④洗滌、烘干。
    (2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀
    提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;
    操作步驟為：
    ①溶解
    ②蒸發(fā)結(jié)晶
    ③趁熱過濾
    ④洗滌、烘干。
    (3)在流程題中，經(jīng)過化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：
    ①蒸發(fā)濃縮
    ②降溫結(jié)晶
    ③過濾
    ④洗滌、烘干。
    8.
    溶解度曲線A下面的點(diǎn)M，表示T2℃時的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達(dá)到N點(diǎn)，應(yīng)采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對N點(diǎn)溶液降溫，則N點(diǎn)沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點(diǎn)水平右移。
    9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應(yīng)并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。
    10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。
    11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到一定的濃度，因?yàn)闅怏w溶質(zhì)會揮發(fā)。
    12.計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，關(guān)鍵是如何計算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計算方法：
    ①m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)
    注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。
    ②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)
    注意：此計算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。
    建議：先用方法②計算更簡便。