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        2022年鹽類水解教案人教版第一課時(三篇)

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            作為一位杰出的教職工,總歸要編寫教案,教案是教學(xué)活動的總的組織綱領(lǐng)和行動方案。那么我們該如何寫一篇較為完美的教案呢?下面是小編整理的優(yōu)秀教案范文,歡迎閱讀分享,希望對大家有所幫助。
            鹽類水解教案人教版第一課時篇一
            1.采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考,激發(fā)學(xué)生興趣,調(diào)動學(xué)生積極性。(此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成)
            (1)用蒸餾水配制
            溶液,
            溶液,
            溶液。
            (2)用
            試紙測定三種鹽溶液的
            ,并記錄:
            ????????
            
            :
            教師設(shè)疑:(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?
            (2)同呈中性的
            和
            其實(shí)質(zhì)是否相同呢?
            2.鹽類水解實(shí)質(zhì)
            教師通過對強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析,引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。
            教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納:
            鹽溶液是堿性,溶液中
            增大?為什么會增大呢?
            是從哪來的呢?
            鹽溶液呈酸性,溶液中
            增大?為什么會增大呢?
            是從哪來的呢?
            3.引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。
            教學(xué)步驟
            (一)知識準(zhǔn)備
            酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng),可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成)
            (二)引入新課
            1.準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測定它們
            。并作記錄:
            溶液酸堿性分析
            (1)
            溶液。
            (2)
            溶液。
            (3)
            溶液。
            (4)
            溶液。
            2.根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考:
            (1)鹽溶液是否一定都呈中性?從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性?
            (2)為什么鹽溶液有的呈酸性,有的呈堿性呢?
            (3)同呈中性的
            和
            其實(shí)質(zhì)是否相同呢?
            3.點(diǎn)題
            本節(jié)討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。
            (1)鹽類水解實(shí)質(zhì):
            ①
            溶液(弱堿強(qiáng)酸鹽,水溶液
            ,呈酸性)
            (鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的)
            (水電離,弱電解電離是部分的,可逆的)
            由于生成難電離的弱電解質(zhì)
            促使水的電離,使溶液中
            增大,從而使溶液呈酸性。
            水解方程式:
            水解離子方程式:
            ②
            溶液(強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液
            ,呈堿性)
            (鹽,弱電解質(zhì),完全電離)
            (水,弱電解質(zhì),存在電離平衡)
            由于生成難電離的弱電解質(zhì)
            分子,使溶液中
            減少,促使
            的電離,從而使溶液中
            增大,溶液呈現(xiàn)堿性。
            ③
            溶液
            (鹽,強(qiáng)電解質(zhì),完全電離)
            由于
            結(jié)合
            的能力與
            的能力相當(dāng),使溶液中
            與
            仍相等,所以溶液呈中性。
            (三)隨堂練習(xí)
            1.在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡向電離方向移動的是(?? )
            a.
            b.
            c.
            d.
            2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是(?? )
            a.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽
            b.含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性
            c.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱
            d.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍
            3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是(?? )
            a.
            b.
            c.
            d.
            4.下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(?? )
            a.
            b.
            c.
            ?d.
            5.為了使
            溶液中
            的比值變小,可加入的物質(zhì)是(?? )
            a.適量鹽酸????????? b.適量
            溶液
            c.適量koh溶液???? d.適量khs溶液
            (四)總結(jié)、擴(kuò)展
            1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)
            在溶液中,由于鹽的離子與水電離出來的
            和
            生成弱電解質(zhì),從而破壞水的電離平衡,使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
            2.鹽類水解的類型和規(guī)律
            (1)通常鹽類水解程度是很小的,而且是可逆的。
            (2)水解規(guī)律:
            有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。
            ①強(qiáng)酸弱堿生成的鹽水解:溶液呈酸性,是弱堿的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿,使溶液顯酸性。如:
            等。
            ②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解,溶液呈堿性,原因是弱酸根發(fā)生水解,生成對應(yīng)弱酸,使溶液顯堿性,如:
            等。
            ③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解,溶液呈中性,如
            等。
            ④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。(此內(nèi)容大綱不作要求,不宜向?qū)W生補(bǔ)充)
            a.酸強(qiáng)于堿,顯酸性,如
            ;
            b.堿強(qiáng)于酸,顯堿性,如
            c.酸堿相當(dāng),顯中性,如
            ⑤弱酸酸式鹽水解:取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
            a.若電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,如
            等。
            b.若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性,如
            等。
            3.?dāng)U展
            氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素,洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料,能起到軟化水的作用,但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。
            (1)試簡述污染水質(zhì)的原因。
            (2)某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料,試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。
            鹽類水解教案人教版第一課時篇二
            知識目標(biāo)
            理解鹽類水解的本質(zhì)。
            理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
            了解鹽類水解的利用。
            能力目標(biāo)
            培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
            培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的邏輯思維能力。
            培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。
            情感目標(biāo)
            引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象,抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識觀點(diǎn)。
            培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。
            教學(xué)建議
            教材分析
            “鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分,它屬于基礎(chǔ)理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后,目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行, 運(yùn)用學(xué)生已有知識,從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點(diǎn)”。
            本節(jié)內(nèi)容分為三部分:建立鹽類水解的概念;探討鹽類水解的規(guī)律;運(yùn)用鹽類水解的知識。其中,鹽類水解的概念是基礎(chǔ),旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì),并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心,它是鹽類水解原理的具體化,并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用,則是通過具體的情境和應(yīng)用實(shí)例,加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固??傊?,本節(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此,本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
            教法建議
            本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實(shí)驗(yàn)事實(shí),啟發(fā)學(xué)生思考,引導(dǎo)學(xué)生探究,深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀本質(zhì),并利用多媒體教學(xué)手段,幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的飛躍,以形成鹽類水解的概念;對于鹽的水解規(guī)律,要突出個別與一般的辯證關(guān)系,要依據(jù)教材的典型實(shí)例,運(yùn)用歸納法揭示兩類鹽(強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽)水解的規(guī)律;對于鹽類水解的離子方程式和方程式的書寫,在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項,并加強(qiáng)訓(xùn)練。最后,運(yùn)用演繹法,討論鹽類水解知識在實(shí)際中的運(yùn)用,加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識。具體建議如下:
            1、知識準(zhǔn)備(布置預(yù)習(xí)作業(yè)):中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”,因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的,又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸,堿有強(qiáng)堿、弱堿,所以生成的鹽就有四種,即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例(寫式)
            2、采用實(shí)驗(yàn)探究方法引入新課。 建議將教材中的[實(shí)驗(yàn)3-1]改為學(xué)生實(shí)驗(yàn),并增加一個演示實(shí)驗(yàn),即“向盛有固體na2co3和nh4cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水,振蕩使之溶解,再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液,觀察溶液顏色變化”,這樣使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性,引出課題。
            3、對于“鹽類水解的本質(zhì)”, 建議通過分析ch3coona、alcl3的水解,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。
            4、對于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視,學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好解鹽類水解的本質(zhì)和條件;而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會判斷該類鹽能水解就可以了,不要擴(kuò)展。
            5、在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和方程式時,要強(qiáng)調(diào)說明以下問題:
            ①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“? ”號。
            ②一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物的量也很少,通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解,在書寫方程式時,一般不標(biāo)“↑”或“↓”,也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。(如h2co3,nh3·h2o等)
            ③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式,但以第一步為主(如h2co3);多元弱堿鹽水解不分步寫(如alcl3)。
            ④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
            6、“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué),對于重點(diǎn)中學(xué),可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究;對于普通中學(xué),可采取教師演示實(shí)驗(yàn)。同時使學(xué)生認(rèn)識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素,滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。
            7、對于“鹽類水解的利用”,除了教材中提到的溶液的配制、除雜外,在多舉一些應(yīng)用實(shí)例,如化肥混施、明礬凈水,以豐富學(xué)生的視野。
            8、本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前,總結(jié)歸納鹽類水解知識的應(yīng)用,以便將知識系統(tǒng)化,規(guī)律化,便于學(xué)生掌握,同時也教會學(xué)生。
            重點(diǎn):理解鹽類水解的本質(zhì)
            難點(diǎn):鹽類水解方程式的書寫和分析
            第一課時
            (一)知識準(zhǔn)備
            酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng),可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成)
            【實(shí)驗(yàn)】在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生完成下面的實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)生興趣。
            (1)向盛有
            ,
            ,
            的試管中分別加入3~4ml蒸餾水,振蕩,使之溶解。
            (2)用
            試紙測定三種鹽溶液的
            ,
            并記錄:
            ?????????
            
            ?
            :
            【設(shè)疑】
            (1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?
            (2)同呈中性的
            和
            其實(shí)質(zhì)是否相同呢?
            【講解】這是由于鹽類水解的原因,下面我們就來鹽類的水解及其實(shí)質(zhì)。
            【設(shè)疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性,有的顯酸性?
            【講解】
            ①
            溶液(弱堿強(qiáng)酸鹽,水溶液
            ,呈酸性)
            (鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的)
            (水電離,弱電解電離是部分的,可逆的)
            由于生成難電離的弱電解質(zhì)
            促使水的電離,使溶液中
            增大,從而使溶液呈酸性。
            水解方程式:
            水解離子方程式:
            ②
            溶液(強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液
            ,呈堿性)
            (鹽,弱電解質(zhì),完全電離)
            (水,弱電解質(zhì),存在電離平衡)
            由于生成難電離的弱電解質(zhì)
            分子,使溶液中
            減少,促使
            的電離,從而使溶液中
            增大,溶液呈現(xiàn)堿性。
            【設(shè)疑】鹽溶液是堿性,溶液中
            增大?為什么會增大呢?
            是從哪來的呢?
            鹽溶液呈酸性,溶液中
            增大?為什么會增大呢?
            是從哪來的呢?
            【講解】
            ①
            溶液(弱堿強(qiáng)酸鹽,水溶液
            ,呈酸性)
            (鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的)
            (水電離,弱電解電離是部分的,可逆的)
            由于生成難電離的弱電解質(zhì)
            促使水的電離,使溶液中
            增大,從而使溶液呈酸性。
            水解方程式:
            水解離子方程式:
            ②
            溶液(強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液
            ,呈堿性)
            (鹽,弱電解質(zhì),完全電離)
            (水,弱電解質(zhì),存在電離平衡)
            由于生成難電離的弱電解質(zhì)
            分子,使溶液中
            減少,促使
            的電離,從而使溶液中
            增大,溶液呈現(xiàn)堿性。
            ③
            溶液
            (鹽,強(qiáng)電解質(zhì),完全電離)
            由于
            結(jié)合
            的能力與
            的能力相當(dāng),使溶液中
            與
            仍相等,所以溶液呈中性。
            (三)隨堂練習(xí)
            1.在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡向電離方向移動的是(?? )
            a.
            b.
            c.
            d.
            2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是(?? )
            a.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽
            b.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
            c.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱
            d.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍
            3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是(?? )
            a.
            b.
            c.
            d.
            4.下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(?? )
            a.
            ?? b.
            c.
            ??? d.
            5.為了使
            溶液中
            的比值變小,可加入的物質(zhì)是(?? )
            a.適量鹽酸????????? b.適量
            溶液
            c.適量koh溶液???? d.適量khs溶液
            (四)總結(jié)、擴(kuò)展
            1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)
            在溶液中,由于鹽的離子與水電離出來的
            和
            生成弱電解質(zhì),從而破壞水的電離平衡,使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
            2.鹽類水解的類型和規(guī)律
            (1)通常鹽類水解程度是很小的,而且是可逆的。
            (2)水解規(guī)律:
            有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。
            ①強(qiáng)酸弱堿生成的鹽水解:溶液呈酸性,是弱堿的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿,使溶液顯酸性。如:
            等。
            ②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解,溶液呈堿性,原因是弱酸根發(fā)生水解,生成對應(yīng)弱酸,使溶液顯堿性,如:
            等。
            ③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解,溶液呈中性,如
            等。
            ④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。(此內(nèi)容大綱不作要求,不宜向?qū)W生補(bǔ)充)
            a.酸強(qiáng)于堿,顯酸性,如
            ;
            b.堿強(qiáng)于酸,顯堿性,如
            c.酸堿相當(dāng),顯中性,如
            ⑤弱酸酸式鹽水解:取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
            a.若電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,如
            等。
            b.若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性,如
            等。
            3.?dāng)U展
            氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素,洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料,能起到軟化水的作用,但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。
            (1)試簡述污染水質(zhì)的原因。
            (2)某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料,試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。
            鹽類水解教案人教版第一課時篇三
            一、鹽的組成類別
            1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽:如
            等;
            2.強(qiáng)酸弱堿鹽:如
            等;
            3.弱酸弱堿鹽:如
            等;
            4.弱酸弱堿鹽:如
            等;
            二、實(shí)驗(yàn)測定鹽溶液的
            是不是都等于7
            1.測蒸餾水
            ;
            2.測
            溶液
            ;
            3.測
            溶液
            ;
            4.測
            溶液
            值。
            列表比較:
            提出問題:為什么都是鹽溶液的(2)(3)(4)三種溶液
            會有顯著差異呢?
            :強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽????
            ;
            :強(qiáng)堿弱酸鹽?
            ;
            :強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽????
            ;
            剖析原因:寫出離子方程式及方程式。
            與
            電離出來
            結(jié)合成弱電解質(zhì)
            破壞了水電離平衡,減少水電離,使溶液中
            濃度增大,堿性增強(qiáng)。
            與
            電離出來的
            結(jié)合生成弱堿
            ,破壞了水電離平衡,促使水電離,使溶液中
            濃度增大,酸性增強(qiáng)。
            強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽,不水解只電離。溶液顯中性。
            三、引出水解定義,歸納水解一般規(guī)律
            1.定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的
            或
            結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類水解。
            2.水解一般規(guī)律:
            誰弱誰水解:水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子,或弱堿陽離子)。
            誰強(qiáng)顯誰性:堿強(qiáng)顯堿性,酸強(qiáng)顯酸性。
            都強(qiáng)不水解。
            都弱都水解(了解就可)