知識(shí)掌握的巔峰，應(yīng)該在一輪復(fù)習(xí)之后，也就是在你把所有知識(shí)重新?lián)炱饋?lái)之后。這樣看來(lái)，應(yīng)對(duì)高二這一變化的較優(yōu)選擇，是在高二還在學(xué)習(xí)新知識(shí)時(shí)，有意識(shí)地把高一內(nèi)容從頭撿起，自己規(guī)劃進(jìn)度，提前復(fù)習(xí)。下面是為大家整理的《高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，希望對(duì)你有所幫助!
    1.高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
    1、常用來(lái)制葡萄糖的是淀粉
    2、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂
    3、水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)
    4、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖
    5、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是乙酸
    6、有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞XX鈉，工業(yè)用鹽)
    7、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)
    8、能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)
    9、能還原成醇的是醛
    10、能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯
    2.高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
    金屬的腐蝕與防護(hù)
    (1)金屬腐蝕
    金屬表面與周?chē)镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱(chēng)為金屬腐蝕。
    (2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。
    生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱(chēng)為“析氫腐蝕”。
    (3)金屬的防護(hù)
    金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護(hù)。
    3.高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
    1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)
    (1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
    (2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
    若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會(huì)有反應(yīng)：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
    2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
    若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。
    3.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚?
    取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過(guò)量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說(shuō)明有苯酚。
    若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到白色沉淀。
    若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚之中而看不到沉淀。
    4.如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
    將氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗(yàn)水)(檢驗(yàn)SO2)(除去SO2)(確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗(yàn)CO2)
    溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗(yàn)CH2=CH2)。
    4.高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
    1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
    2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：
    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
    3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。
    4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。
    5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
    注意以下幾點(diǎn)：
    ①研究條件：101kPa
    ②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
    ③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol
    ④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)
    5.高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
    電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
    電解池的構(gòu)成條件
    ①外加直流電源;
    ②與電源相連的兩個(gè)電極;
    ③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
    電極名稱(chēng)和電極材料
    ①電極名稱(chēng)
    陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生___氧化_____反應(yīng);
    陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生____還原____反應(yīng)。
    ②電極材料
    惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng);
    活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。
    離子放電順序
    陽(yáng)極：
    ①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
    ②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時(shí)：
    溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
    陰極：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。
    陽(yáng)離子在陰極上的放電順序是：
    Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+