高中階段學(xué)習(xí)難度、強(qiáng)度、容量加大，學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)及壓力明顯加重，不能再依賴初中時(shí)期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習(xí)，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動(dòng)獲取知識(shí)、鞏固知識(shí)的能力，制定學(xué)習(xí)計(jì)劃，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理》，希望以下內(nèi)容可以幫助到您！
    1.高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理
    1、半徑
    ①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
    ②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
    ③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
    2、化合價(jià)
    ①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
    ②非金屬元素除O、F外均有高正價(jià)。且高正價(jià)與低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
    ③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
    ④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
    3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
    ①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
    ②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
    4、鍵的極性與分子的極性
    ①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
    ②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
    ③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
    ④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
    ⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
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    硫酸
    物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
    化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱
    2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
    還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
    2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
    稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和
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    氯氣
    物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
    制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
    化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
    2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
    燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：
    ①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
    1、體積的水溶解
    2、體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
    ②制漂白液、漂白粉和漂粉精
    制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    ③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
    ④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
    ⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
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    一、二氧化硅(SiO2)
    天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
    物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
    化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
    SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
    SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
    SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
    不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
    二、硅酸(H2SiO3)
    酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
    Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
    硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
    四、硅酸鹽
    硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
    三、硅單質(zhì)
    與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
    四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
    5.高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理
    1、金剛石(C)是自然界中硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
    2、石墨(C)是軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
    金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
    CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
    3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
    活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
    4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
    5.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
    ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
    ②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體
    6.化學(xué)性質(zhì)：
    1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
    2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
    H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解
    3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。
    4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO
    (吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)
    5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
    既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
    干冰用于人工降雨、制冷劑
    溫室肥料
    6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。
    7..二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
    1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
    2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
    3)氣體收集方法：向上排空氣法
    4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
    8.物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰