高中化學(xué)分為必修和選修，高一化學(xué)有許多需要記憶的知識(shí)，例如化學(xué)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)元素等等。為各位同學(xué)整理了《高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
    1.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇一
    物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。
    (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
    A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
    C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
    D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
    (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
    A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
    B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
    (3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
    A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
    實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
    特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
    B、非氧化還原反應(yīng)
    2.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇二
    常見物質(zhì)的顏色：
    1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍(lán)色)
    2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)
    3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)
    4、有色氣體化合物：NO2
    5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
    6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)
    7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
    8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式：
    9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：
    10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。
    11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
    12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
    13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
    14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
    3.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇三
    鍵的極性與分子的極性
    ①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
    ②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
    ③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
    ④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
    ⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
    4.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇四
    鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
    結(jié)構(gòu)∶鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性
    物理∶性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低
    化學(xué)性質(zhì)∶與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)
    鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl
    化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
    與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)
    與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。
    2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
    存在∶自然界中只能以化合態(tài)存在
    保存∶煤油，使之隔絕空氣和水
    用途∶制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源
    5.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇五
    1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
    化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。
    放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)
    常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)
    吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)
    常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)
    C、CO、H2還原CuO
    2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論
    ⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)
    ⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M，m==nM
    ⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式
    a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm，V==nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol
    b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)
    c、氣體密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2
    ⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系
    (對(duì)于溶液)
    a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V，n==CV
    b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C==(1000ρω)/M
    3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
    ①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積
    ②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)
    ③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
    ④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)
    ⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中
    ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)
    ⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切
    ⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻
    ⑨裝瓶、貼標(biāo)簽
    必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管
    6.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇六
    化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
    (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
    ①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
    ②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
    ③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
    ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
    ⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
    (2)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
    ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
    ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
    ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
    ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z)
    7.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇七
    甲烷
    烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)
    1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
    2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
    3、化學(xué)性質(zhì)：
    ①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
    甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
    ②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
    4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
    5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
    烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
    同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體