高一新生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科知識交叉多、綜合性強，以及考查的知識和思維觸點廣的特點，找尋一套行之有效的學(xué)習(xí)方法。為各位同學(xué)整理了《高一下冊化學(xué)必修二知識點整理》，希望對您的學(xué)習(xí)有所幫助！
    1.高一下冊化學(xué)必修二知識點整理
    原子與分子的異同
    分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點
    (1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
    (2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中
    (3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同
    (4)都具有種類和數(shù)量的含義
    2.高一下冊化學(xué)必修二知識點整理
    基本營養(yǎng)物質(zhì)
    糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
    單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
    果糖多羥基-
    雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
    麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
    多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
    纖維素?zé)o醛基
    油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)
    植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
    脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
    蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
    蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
    蛋白質(zhì)的性質(zhì)
    鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃-顯-灼燒：呈焦羽毛味
    誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
    主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)
    3.高一下冊化學(xué)必修二知識點整理
    來自石油和煤的兩種重要化工原料
    乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
    氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
    加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)
    加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
    石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，
    乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
    苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
    苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
    氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
    取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr
    硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O
    加成反應(yīng)+3H2→
    4.高一下冊化學(xué)必修二知識點整理
    1.烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成:H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)
    2.苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2
    3.不飽和烴的衍生物的加成:
    (包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
    4.含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成:HCN、H2等
    5.XX類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成物質(zhì)的加成:H2
    注意：凡是有機物與H2的加成反應(yīng)條件均為：催化劑(Ni)、加熱
    6.烷烴與鹵素單質(zhì):鹵素單質(zhì)蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照.
    7.苯及苯的同系物與
    (1)鹵素單質(zhì)(不能為水溶液):條件--Fe作催化劑
    (2)濃XX:50℃--60℃水浴
    (3)濃硫酸:70℃--80℃水浴
    5.高一下冊化學(xué)必修二知識點整理
    離子共存問題
    (1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
    生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
    生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
    生成H2O：
    ①H+和OH-生成H2O。
    ②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。
    如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    (2)審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。
    ①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
    ②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH
    ③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
    6.高一下冊化學(xué)必修二知識點整理
    物質(zhì)的分類
    金屬：Na、Mg、Al
    單質(zhì)
    非金屬：S、O、N
    酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
    氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
    氧化物：Al2O3等
    純鹽氧化物：CO、NO等
    凈含氧酸：HNO3、H2SO4等
    物按酸根分
    無氧酸：HCl
    強酸：HNO3、H2SO4、HCl
    酸按強弱分
    弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
    化一元酸：HCl、HNO3
    合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3
    物多元酸：H3PO4
    強堿：NaOH、Ba(OH)2
    物按強弱分
    質(zhì)弱堿：NH3•H2O、Fe(OH)3
    堿
    一元堿：NaOH、
    按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2
    多元堿：Fe(OH)3
    正鹽：Na2CO3
    鹽酸式鹽：NaHCO3
    堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
    溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
    混懸濁液：泥水混合物等
    合乳濁液：油水混合物
    物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等