高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)筆記復(fù)習(xí)是為大家整理的，高二年級(jí)的化學(xué)是不靠單純的記憶的，我們還要在理解的基礎(chǔ)上去記憶。
    1.高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)筆記復(fù)習(xí) 篇一
    1、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
    2、常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)≤4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
    3、不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、纖維素。能溶于水的有機(jī)物：醇、醛、酸、某些糖。
    4、能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵(也能發(fā)生加聚反應(yīng))、含苯環(huán)(只與氫氣加成);大多數(shù)有機(jī)物能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)(燃燒)。
    5、能使溴水因反應(yīng)而褪色的有：烯烴、炔烴等含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機(jī)物
    6、能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有：酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)
    7、鑒別甲烷和乙烯可以用溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀;除去甲烷中的乙烯只能用溴水。
    8、高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、橡膠、塑料
    9、石油分餾是物理變化，裂化和裂解是化學(xué)變化;煤的干餾、氣化、液化都涉及化學(xué)變化。
    2.高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)筆記復(fù)習(xí) 篇二
    1、電解的原理
    (1)電解的概念：
    在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
    (2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
    陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
    陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
    總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
    2、電解原理的應(yīng)用
    (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
    陽極：2Cl-→Cl2+2e-
    陰極：2H++e-→H2↑
    總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
    (2)銅的電解精煉。
    粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
    陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
    Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
    Fe→Fe2++2e-
    Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。
    陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
    (3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
    待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
    陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
    陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
    3.高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)筆記復(fù)習(xí) 篇三
    化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
    1、合成氨反應(yīng)的限度
    合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
    2、合成氨反應(yīng)的速率
    (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。
    (2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。
    (3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。
    (4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。
    3、合成氨的適宜條件
    在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
    4.高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)筆記復(fù)習(xí) 篇四
    1、狀態(tài)：
    固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、
    醋酸(16.6℃以下);
    氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
    液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;
    粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.
    2、氣味：
    無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
    稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級(jí)酯;
    3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油
    4、密度：
    比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油;
    比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).
    5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸.
    6、水溶性：
    不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
    易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).
    5.高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)筆記復(fù)習(xí) 篇五
    鐵
    1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
    2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
    ①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
    ②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
    常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或_鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。
    ③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
    ④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
    6.高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)筆記復(fù)習(xí) 篇六
    乙醇CH3CH2OH
    1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
    2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)
    3、化學(xué)性質(zhì)
    (1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))
    (2)乙醇的氧化反應(yīng)
    ①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
    ②乙醇的催化氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
    ③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)：CH3CH2OH
    7.高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)筆記復(fù)習(xí) 篇七
    鈉Na
    1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
    2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：
    ①鈉與O2反應(yīng)
    常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
    加熱時(shí)：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
    Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。
    ②鈉與H2O反應(yīng)
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;
    熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
    ③鈉與鹽溶液反應(yīng)
    如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
    總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出
    K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)
    ④鈉與酸反應(yīng)：
    2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)
    離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
    3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
    4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
    5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。
    一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
    8.高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)筆記復(fù)習(xí) 篇八
    1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。
    焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量(QP)。
    2、符號(hào)：△H單位：kJ/mol
    3、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H>0或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”
    4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：
    燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、以及大部分化合反應(yīng)是放熱的
    大部分分解反應(yīng)，電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)等一般屬于吸熱反應(yīng)。
    5、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H<0
    反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H>0
    △H在數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時(shí)所釋放的總能量之差，△H=E生成物能量-E反應(yīng)物能量=E反應(yīng)物鍵能之和-E生成物鍵能之和
    6、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。
    書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):
    (1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。
    (2)方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。
    (3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
    (4)對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),數(shù)值不變,符號(hào)相反。
    7、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
    規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
    8、燃燒熱：在101kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱.
    注意：
    ①燃燒的條件是在101kPa;
    ②標(biāo)準(zhǔn):是以1mol燃料作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示;
    ③物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的△H均為負(fù)值;
    ④燃燒要完全:C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，而不是CO;H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，N元素轉(zhuǎn)化為N2(g)。
    9、中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol的水所放出的熱量
    KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)====1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1
    9.高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)筆記復(fù)習(xí) 篇九
    1、定義：
    電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。
    非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
    強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
    弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
    2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：
    電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物
    非電解質(zhì)——共價(jià)化合物
    注意：
    ①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物
    ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)
    ③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì))——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。
    3、電離平衡：
    在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
    4、影響電離平衡的因素：
    A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。
    B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。
    C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減弱電離。
    D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。
    5、電離方程式的書寫：
    用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布寫(第一步為主)
    6、電離常數(shù)：
    在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，(一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)
    表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]
    7、影響因素：
    a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。
    b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。
    C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
    10.高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)筆記復(fù)習(xí) 篇十
    1、親電取代反應(yīng)
    芳香烴圖冊(cè)主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。
    烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。
    應(yīng)用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。
    磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個(gè)可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團(tuán)的保護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時(shí)主要得到對(duì)位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。
    F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應(yīng)，常生成多元取代物，并且在反應(yīng)的過程中會(huì)發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。
    F-C?；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng)，將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會(huì)重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)也不能發(fā)生。
    親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。
    2、加成反應(yīng)
    與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應(yīng)，最終生成六六六。
    3、氧化反應(yīng)
    苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論R-的碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。
    4、定位效應(yīng)
    兩類定位基鄰、對(duì)位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對(duì)位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。
    間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。
    二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應(yīng)強(qiáng)的`決定;若兩取代基屬于不同類時(shí)，則由第一類定位基決定。