高一化學(xué)科目下冊知識點(diǎn)復(fù)習(xí)是為大家整理的，歸納整理重要的化學(xué)知識點(diǎn)，在復(fù)習(xí)的時(shí)候重點(diǎn)去記，在將多數(shù)知識點(diǎn)都記住之后考試時(shí)面對化學(xué)考試就不用擔(dān)心了。
    1.高一地理下冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)整理 篇一
    甲烷
    烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
    1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
    2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
    3、化學(xué)性質(zhì)：
    ①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
    甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
    ②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
    4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
    5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
    烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
    同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
    2.高一地理下冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)整理 篇二
    離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷
    書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵：
    (1)沒有自由移動離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式
    (2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式，如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑
    (3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    3.高一地理下冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)整理 篇三
    一、有機(jī)反應(yīng)類型
    取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
    加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。
    聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
    加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
    消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。
    氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。
    還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
    酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
    水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)
    二、特殊試劑的存放和取用
    1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
    2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
    3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
    4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
    5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
    4.高一地理下冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)整理 篇四
    實(shí)驗(yàn)中水的妙用
    1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。
    2.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
    3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
    4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。
    5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、_、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
    6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
    5.高一地理下冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)整理 篇五
    1、原子半徑
    (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
    (2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
    2、元素化合價(jià)
    (1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外);
    (2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
    (3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
    3、單質(zhì)的熔點(diǎn)
    同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
    4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
    (1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
    (2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
    6.高一地理下冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)整理 篇六
    元素周期律
    1、影響原子半徑大小的因素：
    ①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
    ②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
    ③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
    2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
    負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
    3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
    同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
    7.高一地理下冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)整理 篇七
    1、元素周期表的編排原則：
    ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
    ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
    ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
    2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
    周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
    3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
    ①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
    a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
    b.價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
    c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱(注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)
    ②元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
    a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?BR>    b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
    c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
    d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
    4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
    ①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
    ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
    8.高一地理下冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)整理 篇八
    物質(zhì)的組成
    從宏觀的角度看，物質(zhì)由元素組成；從微觀的角度看，原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:
    （1）根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。
    （2）對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的；分子晶體是由分子構(gòu)成的；原子晶體是由原子構(gòu)成的。
    （3）對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的；原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。
    9.高一地理下冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)整理 篇九
    電解質(zhì)和非電解質(zhì)
    1、定義：
    ①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；
    ②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；
    ③物質(zhì)類別：化合物。
    2、強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
    3、離子方程式的書寫：
    ①寫：寫出化學(xué)方程式
    ②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
    下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。
    ③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。
    ④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
    4、離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
    ①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
    ②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
    ③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）
    ④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
    10.高一地理下冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)整理 篇十
    鈉及其化合物的性質(zhì)：
    1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
    2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
    3、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    現(xiàn)象：
    ①鈉浮在水面上；
    ②熔化為銀白色小球；
    ③在水面上四處游動；
    伴有嗞嗞響聲；
    ⑤滴有酚酞的水變紅色。
    4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
    7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3