化學(xué)與生活密切相關(guān)，是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。為各位同學(xué)整理了《高二選修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
    1.高二選修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一
    合金類型主要是：
    (1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;
    (2)固熔體，如金銀合金等;
    (3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優(yōu)于純金屬，故在應(yīng)用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。
    各類型合金都有以下通性：
    (1)熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn);
    (2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大;
    (3)合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學(xué)工業(yè)。
    2.高二選修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇二
    1、等電子原理
    原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的，此原理稱為等電子原理。
    (1)等電子體的判斷方法：在微粒的組成上，微粒所含原子數(shù)目相同;在微粒的構(gòu)成上，微粒所含價(jià)電子數(shù)目相同;在微粒的結(jié)構(gòu)上，微粒中原子的空間排列方式相同。(等電子的推斷常用轉(zhuǎn)換法，如CO2=CO+O=N2+O=N2O=N2+N—=N3—或SO2=O+O2=O3=N—+O2=NO2—)
    (2)等電子原理的應(yīng)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運(yùn)用來(lái)預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)。
    2、價(jià)電子互斥理論：
    (1)價(jià)電子互斥理論的基本要點(diǎn)：ABn型分子(離子)中中心原子A周圍的價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型，主要取決于價(jià)電子對(duì)數(shù)(n)，價(jià)電子對(duì)盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。
    分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型
    價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。
    (1)當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致;
    (2)當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。
    3.高二選修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇三
    1構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。
    2構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。
    3不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
    4能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。
    根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過(guò)8個(gè)電子;次外層不超過(guò)18個(gè)電子;倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。
    5基態(tài)和激發(fā)態(tài)
    ①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。
    ②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)。基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。
    ③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。
    4.高二選修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇四
    1.金屬腐蝕的本質(zhì)
    金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。
    2.金屬腐蝕的類型
    (1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕
    (2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕
    以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：
    鐵銹的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)+(3-x)H2O。
    3.金屬的防護(hù)
    (1)電化學(xué)防護(hù)
    ①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)XX—原電池原理
    a.負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬;
    b.正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。
    ②外加電流的陰極保護(hù)XX—電解原理
    a.陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備;
    b.陽(yáng)極：惰性金屬。
    (2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。
    (3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。
    5.高二選修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇五
    1、水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二，不可少的反應(yīng)物，調(diào)節(jié)體溫。
    2、食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性不相同，它是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的。通常富含蛋白質(zhì)、脂肪和糖類的食物多為酸性食物如：谷類，肉類，蛋類，魚貝類，堿性食物如：蔬菜，水果，薯類，大豆多為而人體血液的pH總保持弱堿性。
    3、食品添加劑是指為改善食物的色香味，或補(bǔ)充食品在加工過(guò)程中失去的營(yíng)養(yǎng)成分以及防止食物變質(zhì)等而加入食品中的天然或化學(xué)合成的物質(zhì)。
    4、常見(jiàn)的食品添加劑的分類為著色劑，調(diào)味劑，防腐劑，營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。早期采用的防腐劑主要是鹽，糖及醋等，現(xiàn)在常用的防腐劑有苯甲酸鈉，XX鹽，亞XX鹽和二氧化硫
    5、食品中加入營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑是為了補(bǔ)充食品中缺乏的營(yíng)養(yǎng)成分或微量元素。比如：食鹽加碘，醬油加鐵，糧食制品中加賴氨酸，食品中加維生素，鈣，硒，鍺等。